河北省保定市南洪德中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面的原子或原子團，不屬于官能團的是A．OH-

B．—OH

C．—NO2

D．C=C參考答案：A2.目前有些中小學生喜歡使用涂改液，經實驗證明，涂改液中含有許多揮發性的有害物質，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一種。下面是關于二氯甲烷的幾種說法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，②它是由氯氣（分子式為：Cl2）和甲烷組成的化合物，③它的分子中碳、氫、氯三種元素的原子個數比為1∶2∶2，④它是由多種原子構成的一種化合物。這些說法中正確的是（

）A．①③④

B．②④

C．②③④

D．①④參考答案：A3.Fe3+、、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+

B．OH–

C．

D．Cl–參考答案：D略4.下列離子檢驗的方法正確的是(

)。A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-參考答案：C略5.化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C【詳解】A.因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤。故選C。6.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO42﹣的濃度為0.3mol/L，當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（）A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.35mol/L D．0.7mol/L參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關計算．【分析】根據當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中鋁離子的濃度，根據電荷守恒計算原溶液中鉀離子的濃度，再加上所加KOH的中鉀離子的物質的量，可計算反應后鉀離子的總濃度．【解答】解：設體積均為1L，鋁離子的物質的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反應為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O1

4x

0.4mol=，得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，原溶液中只含有K+，Al3+和SO42﹣，根據電荷守恒，則n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.3mol，所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.3mol，得n（K+）=0.3mol，而反應時又KOH引入了0.4molK+，所以K+總量為0.7mol，此時溶液體積變為2L，故c（K+）=0.35mol/L，故選：C．7.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為

（

）A.5∶3

B.5∶4

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A【詳解】在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3。答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，題目難度中等，解答的關鍵是根據化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比。8.在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是

A、蘋果塊會干癟

B、膽礬晶體表面有“白斑”C、小試管內有晶體析出

D、pH試紙變紅參考答案：D9.下列各組物質的性質比較中，不正確的是：（

）

A．金屬性強弱：Na>Mg>Al

B．氫化物穩定性：HF>H2O>NH3

C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4參考答案：D略10.下列說法正確的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強D．氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑參考答案：B試題分析：A．SiO2是酸性氧化物，與氫氟酸反應，A錯誤；B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火，B正確；C．H2SiO3酸性比H2CO3弱，C錯誤；D．氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏后，人應逆風且往高處跑，D錯誤，答案選B。11.居里夫人發現的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是(

)A．在化合物中呈＋2價

B．單質能使水分解，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略12.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO3，則其氣態氫化物的化學式為

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C13.能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是（）A．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能B．鋁的原子半徑比鎂小C．鎂與濃硫酸反應，鋁與冷的濃硫酸不反應D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著參考答案：A考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．分析：金屬性強弱判斷方法有：金屬之間的置換反應、金屬元素氧化物的水化物堿性強弱、金屬與水或酸置換出氫元素的難易程度，據此分析解答．解答：解：金屬的金屬性越強，金屬與酸或水置換出氫氣越容易，能置換出較不活潑的金屬，金屬的氧化物的水化物堿性越強，與金屬的導電性強弱、原子半徑、氫氧化物的溶解性無關，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2則不能，說明氫氧化鋁的堿性小于氫氧化鎂，則說明Mg的金屬性大于Al，故選A．點評：本題考查了金屬性強弱的判斷，明確金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，注意：金屬的金屬性強弱與金屬失電子難易程度有關，與失電子多少無關，為易錯點．14.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO

B．H+、Cl-、CO、SOC．Ba2+、Na+、SO、Cl-

D．H+、K+、OH-、Cl-參考答案：A略15.下列化合物的一氯代物的數目排列順序正確的是()

①②③

④CH3CH2CH2CH2CH2CH3

A．④>②>③>①

B．③=④>②>①C．③>②>①>④

D．②>③=④>①參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。根據上述實驗和圖中數據：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發生反應的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶轉移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液參考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、膠頭滴管

②AC解析：取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生，說明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。（1）根據以上分析可知該廢水中一定不含有的離子有Cl-；（2）A→B過程氫氧化鋁溶解中，發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根據反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100ml容量瓶、膠頭滴管。②A．稱量用了生銹的砝碼，氫氧化鈉的質量增加，濃度偏高；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸水，質量減少，濃度偏低；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，導致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；D．往容量瓶轉移時，有少量液體賤出，溶質減少，濃度偏低；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質減少，濃度偏低；F．定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；G．容量瓶未干燥即用來配制溶液不影響，答案選AC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)120℃下，將平均相對分子質量為7.2的CO與H2的混合氣體0.5mol在氧氣中完全燃燒。則混合氣體中CO與H2的物質的量之比為________________，將燃燒后的產物緩慢通過足量的過氧化鈉固體，固體質量增加______________g。(2)把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol／L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．計算：(要求列式計算)①反應中消耗HCl的物質的量．②該混合物中鋁、鐵的物質的量．

參考答案：略18.制造普通玻璃的原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），這種玻璃的成分可以認為是由Na2O、CaO和SiO2所組成的混合物，而鉀玻璃是將原料中的Na2CO3由K