江西省宜春市豐城職業中學2022年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性參考答案：B解析：電解的兩極是陰極與陽極,電解飽和食鹽水時,陰極產生氫氣和氫氧化鈉,陽極產生氯氣。2.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是(

)A．升高溫度和減小壓強

B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強

D．升高溫度和增大壓強參考答案：A略3.、下列五種烷烴：①2—甲基丁烷②2，2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它們的沸點由高到低的順序排列正確的是

A．①②③④⑤

B．②③⑤④①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④參考答案：D略4.下列物質能發生消去反應生成相應的烯烴，不能氧化生成相應醛的是(

)

A．CH3OH

B.CH3CH2CH2OH

C．

D.參考答案：D略5.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

A.溴水、FeCl3溶液

B.溴水、酸性KMnO4溶液

C.溴水、Na2CO3溶液

D.FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液參考答案：B6.下列關于有機物的命名中不正確的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷參考答案：BC7.反應4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是A．A的平均反應速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D物質的量至少為0.45molC．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物質的量一定增加了0.30mol參考答案：B略8.下圖表示4-溴-1-環己醇所發生的4個不同反應。其中產物只含有一種官能團的反應是

(

)

A．②③

B．①④

C．①②④

D．①②③④參考答案：A略9.

含一個叁鍵的炔烴，和氫氣充分加成后的產物的結構簡式為

此炔烴可能有的結構有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略10.家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源(洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉)，必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體，其原因是

A．使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設備。

B．磷酸根進入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質，日積月累，使河床抬高造

成水患。

C．浮游生物得到養分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質惡化。

D．磷酸鹽有毒、致癌，不能進入水體。參考答案：C略11.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2800kJ?mol-1，則下列熱化學方程式正確的是（

）A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H＝-393.5kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+571.6kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ?mol-1D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1400kJ?mol-1參考答案：D略12.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A.原子最外層電子數：X＞Y＞Z

B.原子序數：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.氫化物的穩定性：X＞Z參考答案：B根據題意可以推知，X、Y、Z分別為S、Na、F；A、原子最外層電子數Z>X>Y，選項A錯誤；B、根據上述敘述可知：原子序數X>Y>Z，選項B正確；C、Na+、F-是電子層結構相同的離子，離子的核電荷數越大，離子的半徑就越小，因此離子半徑X2->Z->Y+，選項C錯誤；D、氟的非金屬性比硫強，非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，故氫化物的穩定性：Z＞X，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素的推斷、及元素的位置、結構、性質的關系的知識。正確理解好元素的“構、位、性”及金屬性、非金屬性強弱是解答本題的關鍵。13.往純水中加入下列物質，能使水的電離平衡發生移動的是A.NaCl

B.NaOH

C.酒精

D.CH3COOH參考答案：BD14.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是：(

)A.

Cu

B.

Mg

C.

Fe

D.

Al參考答案：D略15.在一密閉容器中，反應ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，Ａ的濃度變為原來的６０％，則Ａ．平衡向正反應方向移動了Ｂ．平衡向逆反應方向移動了Ｃ．物質Ｂ的質量分數增加了Ｄ．a＜b參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2013秋?白城期末）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．參考答案：1.環形玻璃攪拌棒2.減少實驗過程中的熱量損失3.偏小4.不相等相等

偏小5.因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關考點：中和熱的測定．

專題：化學反應中的能量變化．分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；（5）根據弱電解質電離吸熱分析．解答：解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所測得中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小．點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質量分數，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol·L—1鹽酸恰好反應。（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質的量（2）求工業燒堿中NaOH的純度參考答案：（1）0.038