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文檔簡介
江蘇省宿遷市大興高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列氫化物中最穩(wěn)定的是(
)A.PH3
B.SiH4
C.HCl
D.HF參考答案:D略2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;A.①③④⑤
B.①②③④⑤
C.①③⑤
D.②③④⑤參考答案:A略3.下列離子反應(yīng)方程式正確的是①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O②碳酸鎂與稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸與大理石:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA.①②③④⑥
B.②③④⑥
C.②③④
D.①③④⑤參考答案:B①燒堿過量,Ca2+與HCO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2,正確離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,錯(cuò)誤;②MgCO3微溶于水以化學(xué)式保留,硫酸為強(qiáng)酸改成離子,正確;③醋酸為弱酸以化學(xué)式保留,CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留,正確;④SO42-剛好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH,離子方程式為:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓,正確;⑤Na2SiO3應(yīng)改成離子形式,正確的離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,錯(cuò)誤;⑥H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,自身被還原成H2O,正確;正確的有②③④⑥,答案選B。點(diǎn)睛:離子方程式常見的錯(cuò)誤:(1)不符合客觀事實(shí);(2)拆分不正確,易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子,其余物質(zhì)以化學(xué)式保留;(3)漏寫部分離子反應(yīng);(4)“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤;(5)不符合量比要求;(6)離子方程式不平,原子不守恒、電荷不守恒。4.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)(未配平):Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,有關(guān)敘述正確的是A.上述反應(yīng)中水是氧化劑B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D.當(dāng)消耗1molAl時(shí),生成標(biāo)況下N2的體積為22.4L參考答案:B略5.已知在密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H<0,下列說法不正確的是(
)
A.達(dá)平衡時(shí),SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
B.達(dá)平衡時(shí),升高溫度,逆反應(yīng)速率增加,正反應(yīng)速率減小
C.達(dá)平衡后,若保持壓強(qiáng)不變,充入少量氖氣,則平衡向左移
D.達(dá)平衡后,若保持體積不變,充入少量O2氣體,則平衡向右移,SO2轉(zhuǎn)化率增大參考答案:B略6.一定質(zhì)量的鋁與足量硫酸反應(yīng)的,下列說法正確的是
A.鋁塊表面積的大小與反應(yīng)速率無關(guān)B.若鋁的質(zhì)量減少2.7g,則H+在反應(yīng)中得到0.2mole-
C.開始階段,反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是反應(yīng)放熱,溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快D.硫酸的濃度越大,鋁溶解的速率越快參考答案:C7.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,下列氣體密度最小的是A.CO2
B.Cl2
C.O2
D.H2參考答案:D【詳解】同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)ρ=M/Vm計(jì)算這幾種氣體密度相對(duì)大小,據(jù)此分析解答。【解答】解:同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)ρ=M/Vm知,相同條件下,氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,二氧化碳摩爾質(zhì)量是44g/mol、氯氣摩爾質(zhì)量是71g/mol、氧氣摩爾質(zhì)量是32g/mol、氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol,所以相同條件下,這幾種氣體密度大小順序是Cl2>CO2>O2>H2,答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論,能正確推導(dǎo)密度與氣體摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道常見氣體摩爾質(zhì)量相對(duì)大小。8.下列物質(zhì)所屬的類別正確的是()A.醋酸:一元強(qiáng)酸 B.Cl2:非電解質(zhì)C.CO2:電解質(zhì) D.NaHSO4:酸式鹽參考答案:D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;電解質(zhì)與非電解質(zhì).【分析】A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸,能完全電離出一個(gè)氫離子的酸為強(qiáng)酸;B、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì);D、能電離出氫離子的鹽為酸式鹽.【解答】解:A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸,能完全電離出一個(gè)氫離子的酸為強(qiáng)酸,而醋酸是弱酸,不能完全電離,故為一元弱酸,故A錯(cuò)誤;B、氯氣是單質(zhì),而單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),而二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,故為非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根,而能電離出氫離子的鹽為酸式鹽,故NaHSO4為酸式鹽,故D正確.故選D.9.下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A.17O和18O
B.金剛石與石墨C
D
和.
參考答案:D略10.鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2,根據(jù)此反應(yīng)式判斷,此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.NiO(OH)
B.Ni(OH)2
C.H2
D.H2和NiO(OH)參考答案:C11.
2008年夏季奧運(yùn)會(huì)在我國舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:5KC1O3+6P﹦3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中,正確的是A.氯酸鉀是還原劑
B.KC1既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中紅磷是氧化劑D.反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案:D12.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的氯化鈉溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的氯化鈉質(zhì)量分別是
(
)A.950mL,111.2g
B.1000mL,111.2g
C.1000mL,117g
D.任意規(guī)格,117g參考答案:C所配氯化鈉溶液950mL,應(yīng)選用1000mL容量瓶;稱取氯化鈉的質(zhì)量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g,答案選C。點(diǎn)睛:容量瓶選擇的原則是“大而近”。計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積按容量瓶的容積計(jì)算。13.對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極
D.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2L參考答案:D14.現(xiàn)有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,只用一種試劑就可以鑒別它們,這種試劑是(
)A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.KSCN溶液參考答案:B【分析】陰離子相同,陽離子不同,可利用金屬陽離子與堿反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)的現(xiàn)象不同,來鑒別。【詳解】A.選項(xiàng)中的各種物質(zhì)與鹽酸都不反應(yīng),不能鑒別,A不選;B.NaCl與NaOH溶液混合物現(xiàn)象;FeCl2溶液與NaOH溶液混合,首先產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色;FeCl3溶液與NaOH溶液混合產(chǎn)生紅褐色沉淀;MgCl2溶液與NaOH溶液混合產(chǎn)生白色沉淀;AlCl3溶液與NaOH溶液混合首先產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)白色沉淀后溶解。五種溶液的現(xiàn)象各不同,可鑒別,B選;C.氨水與MgCl2、AlCl3溶液混合都是產(chǎn)生白色沉淀,不能鑒別MgCl2、AlCl3,C不選;D.KSCN溶液遇FeCl3溶液,溶液變?yōu)檠t色,與其它溶液混合,無明顯現(xiàn)象,所以只能鑒別FeCl3,D不選;故合理選項(xiàng)是B。15.運(yùn)用元素周期律來判斷,則下列敘述中不正確的是A.元素Be的金屬性比Na的金屬性弱B.At是第6周期第ⅦA族元素,HAt不穩(wěn)定,且AgAt是有色難溶于水的物質(zhì)C.Sr是第5周期第ⅡA族元素,則SrSO4可能難溶于水,Sr(OH)2為強(qiáng)堿D.As是第4周期第ⅤA族元素,則AsH3比NH3更穩(wěn)定參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL:(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開____________________。完成本實(shí)驗(yàn)除了托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外、還必須用到的玻璃儀器有_____________________
。(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______g,該同學(xué)應(yīng)稱量______gNaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__________。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑦④
250mL容量瓶、玻璃棒(2)27.4
10.0(3)檢查容量瓶是否漏水
(4)④略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(7分)19.6克鐵粉和8克硫粉混合后放入密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后冷卻,再加入250毫升一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求:
(1)反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升?
(2)所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多大?參考答案:(1)2.8摩/升(2)7.84升略18.將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中,合
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