江蘇省宿遷市大興高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氫化物中最穩(wěn)定的是（

）A.PH3

B.SiH4

C.HCl

D.HF參考答案：D略2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略3.下列離子反應(yīng)方程式正確的是①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤參考答案：B①燒堿過量，Ca2+與HCO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，正確離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；②MgCO3微溶于水以化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸改成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學(xué)式保留，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，正確；④SO42-剛好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正確；⑤Na2SiO3應(yīng)改成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯(cuò)誤；⑥H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑥，答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。4.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是A.上述反應(yīng)中水是氧化劑B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D.當(dāng)消耗1molAl時(shí)，生成標(biāo)況下N2的體積為22.4L參考答案：B略5.已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0，下列說法不正確的是（

）

A．達(dá)平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

B．達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小

C．達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移

D．達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略6.一定質(zhì)量的鋁與足量硫酸反應(yīng)的，下列說法正確的是

A．鋁塊表面積的大小與反應(yīng)速率無關(guān)B．若鋁的質(zhì)量減少2.7g，則H+在反應(yīng)中得到0.2mole-

C．開始階段，反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放熱，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快D．硫酸的濃度越大，鋁溶解的速率越快參考答案：C7.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是A.CO2

B.Cl2

C.O2

D.H2參考答案：D【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm計(jì)算這幾種氣體密度相對(duì)大小，據(jù)此分析解答。【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，二氧化碳摩爾質(zhì)量是44g/mol、氯氣摩爾質(zhì)量是71g/mol、氧氣摩爾質(zhì)量是32g/mol、氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導(dǎo)密度與氣體摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氣體摩爾質(zhì)量相對(duì)大小。8.下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（）A．醋酸：一元強(qiáng)酸 B．Cl2：非電解質(zhì)C．CO2：電解質(zhì) D．NaHSO4：酸式鹽參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，能完全電離出一個(gè)氫離子的酸為強(qiáng)酸；B、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；D、能電離出氫離子的鹽為酸式鹽．【解答】解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，能完全電離出一個(gè)氫離子的酸為強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故為一元弱酸，故A錯(cuò)誤；B、氯氣是單質(zhì)，而單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，而能電離出氫離子的鹽為酸式鹽，故NaHSO4為酸式鹽，故D正確．故選D．9.下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．17O和18O

B．金剛石與石墨C

D

和．

參考答案：D略10.鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)參考答案：C11.

2008年夏季奧運(yùn)會(huì)在我國舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P﹦3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是A.氯酸鉀是還原劑

B.KC1既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中紅磷是氧化劑D.反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：D12.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的氯化鈉溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的氯化鈉質(zhì)量分別是

（

）A.950mL，111.2g

B.1000mL，111.2g

C.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，117g參考答案：C所配氯化鈉溶液950mL，應(yīng)選用1000mL容量瓶；稱取氯化鈉的質(zhì)量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案選C。點(diǎn)睛：容量瓶選擇的原則是“大而近”。計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積按容量瓶的容積計(jì)算。13.對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11．2L參考答案：D14.現(xiàn)有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以鑒別它們，這種試劑是(

)A.鹽酸

B.NaOH溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：B【分析】陰離子相同，陽離子不同，可利用金屬陽離子與堿反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)的現(xiàn)象不同，來鑒別。【詳解】A.選項(xiàng)中的各種物質(zhì)與鹽酸都不反應(yīng)，不能鑒別，A不選；B.NaCl與NaOH溶液混合物現(xiàn)象；FeCl2溶液與NaOH溶液混合，首先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；FeCl3溶液與NaOH溶液混合產(chǎn)生紅褐色沉淀；MgCl2溶液與NaOH溶液混合產(chǎn)生白色沉淀；AlCl3溶液與NaOH溶液混合首先產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)白色沉淀后溶解。五種溶液的現(xiàn)象各不同，可鑒別，B選；C.氨水與MgCl2、AlCl3溶液混合都是產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C不選；D.KSCN溶液遇FeCl3溶液，溶液變?yōu)檠t色，與其它溶液混合，無明顯現(xiàn)象，所以只能鑒別FeCl3，D不選；故合理選項(xiàng)是B。15.運(yùn)用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是A．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的物質(zhì)C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO4可能難溶于水，Sr（OH）2為強(qiáng)堿D．As是第4周期第ⅤA族元素，則AsH3比NH3更穩(wěn)定參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開____________________。完成本實(shí)驗(yàn)除了托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外、還必須用到的玻璃儀器有_____________________

。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______g，該同學(xué)應(yīng)稱量______gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。（4）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4

10.0（3）檢查容量瓶是否漏水

（4）④略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）19.6克鐵粉和8克硫粉混合后放入密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入250毫升一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：

(1)反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升?

(2)所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多大?參考答案：（1）2.8摩/升（2）7.84升略18.將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，合