廣西壯族自治區(qū)欽州市第七中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與400g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為

A．23．4g

B．25．5g

C．31g

D．無法計算參考答案：A略2.現有鹽酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，現將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標準狀況下VL氣體。下列判斷正確的是A.V=1.12

B.原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol/LC.原混合酸中c（H+）=2mol/L

D.另一份溶液中消耗鐵5.6g參考答案：AB.4.66g白色沉淀硫酸鋇的物質的量為4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（H2SO4）=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B錯誤；C.原混合酸中，n（H+）=n1（H+）(鹽酸提供)+n2（H+）(硫酸提供)=n（Cl-）+4n（BaSO4）=0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，c（H+）=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C錯誤；A.n（H2）=n（H+）/2=0.1mol，V=0.1/2/×22.4=1.12，故A正確；D.n（H2）/2=n（Fe）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，故D錯誤。故選A。3.不能用有關膠體的觀點解釋的現象是

A.在江河入海處易形成三角洲

B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：C略4.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應，則下列說法中正確的是(

)

A．最終得到白色沉淀和無色溶液B．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質的量為0.02molD．最終得到的溶液相當于一種純凈物的溶液參考答案：B5.3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為．參考答案：0.75mol?L﹣1考點：化學方程式的有關計算．

分析：金屬與硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣，由硫酸鹽中硫酸根離子的物質的量可知硫酸的物質的量，結合c=計算．解答：解：3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，n（SO42﹣）==0.15mol，c（H2SO4）==0.75mol?L﹣1，故答案為：0.75mol?L﹣1．點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握硫酸根離子守恒及物質的量的計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大6.下列有關元素及其化合物的說法正確的是(

)A.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變?yōu)榧t棕色B.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料C.無水CuSO4可用于干燥實驗室制備的氫氣D.制備Fe(OH)2時，為了隔絕空氣可以向FeSO4溶液加少量的酒精參考答案：BA、Fe水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，粉末變成黑色，A項錯誤；B、Al2O3、MgO等熔點高，常做耐高溫材料，B項正確；C、無水CuSO4粉末是用來檢驗水蒸氣的產生，而不是干燥氣體，C項錯誤；D、酒精溶于水，制備Fe(OH)2時，不能隔絕空氣，D項錯誤；答案選B。7.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質濃度會變大的是（

）A．濃硫酸

B．氫氧化鈉

C．氯水

D．氯化鈉參考答案：D放在敞口容器中的溶液，久置后：濃硫酸吸水濃度降低；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，氫氧化鈉的濃度也越來越小；氯水則最終成為鹽酸；只有氯化鈉溶液中水分散失后，溶液濃度才會增加。8.下列敘述錯誤的是

A.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，溫度計水銀球都應放在蒸餾燒瓶支管口附近B.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，反應液都應該加入沸石用來防止暴沸C.苯可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，乙烯的工業(yè)制法是石油的裂解D.乙烯實驗室制法中，反應液是乙醇和濃硫酸按體積比1∶3配成的，濃硫酸起催化、脫水作用參考答案：A9.某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42-時，下列物質可以在其中大量存在的是(

)A.CuCl2

B.Cl2

C.NaNO3

D.NH3參考答案：A試題分析：A、氯化銅與三種離子均不反應，可以大量共存，A正確；B、氯氣具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，不能大量共存，B不正確；C、在酸性條件下硝酸鹽具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能大量共存，C不正確；D、氨氣能與酸反應生成銨鹽，不能大量共存，D不正確，答案選A。10.100mL6mol?L﹣1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤Na2SO4固體．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】適當降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應生成氫氣的金屬能減緩反應速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據此分析解答．【解答】解：①Na2CO3溶液與硫酸反應，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故錯誤；②水硫酸的濃度減少，但氫離子的物質的量不變，可達到減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；③K2SO4溶液，相當于加水，可達到減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；④加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度降低，反應速率降低，但最終電離出氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，故正確；⑤Na2SO4固體，無影響，故錯誤；故選B．11.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是（）A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+數目為NAB.常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數目為NAC.1molMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數目為2NAD.等物質的量的N2O和H2O含有的氧原子數目均為NA參考答案：C【詳解】A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+數目為2NA，選項A錯誤；B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L氮氣的物質的量，選項B錯誤；C．1molMg變?yōu)镸g2+時失去2mol電子，失去的電子數目為2NA，選項C正確；D．等物質的量的N2O和H2O所含氧原子數相同，物質的量不是1mol，所含氧原子數不是NA，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，氧化還原反應電子轉移計算，注意K2CO3電離出碳酸根離子和鉀離子，題目難度中等。13.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現參考答案：D略14.下列變化中，屬于化學變化的是（）A．焰色反應

B．碘的升華ks5uC．液溴的揮發(fā)

D．淀粉遇碘變藍參考答案：D略15.下列各組中指定原子序數的元素，能形成AB2型離子化合物的是（）A．6和8

B．16和18

C．11和15

D．12和9參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a．有氧氣生成；b．

。Na2O2和H2O反應的化學方程式是

。

（2）某研究性學習小組擬用右圖套管裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗方法是

。

②用以驗證結論b的實驗方法及現象是

。

（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，振蕩后，紅色消褪。為探究此現象，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。試設計一個簡單的實驗證明上述觀點；（可選用試劑有：Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2）Na2O2和足量的H2O充分反應后溶液中有H2O2存在（只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現象）。可選用的試劑是

；實驗現象為

。參考答案：

（1）Na2O2和H2O反應是放熱反應；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

（2）①在P處放一帶火星的木條，如復燃，則說明有O2生成

②把q導管伸入到帶有水的水槽中，如有氣泡產生說明反應放熱

（3）Na2S或MnO2；有淡黃色沉淀或有氣泡產生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有如下兩個反應：A、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根據反應的本質，兩個反應都為

反應（放熱或吸熱），判斷兩個反應能否設計為原電池？（能或不能）A

B

(2)如果不能，說明其理由

（3）如果能，最好應選擇

電解質溶液（NaOH或H2SO4）。則負極電極反應式：

正極電極反應式：

參考答案：（1）、放熱，A不能,B能(2)、A的反應為非氧化還原反應，無電子轉移（3）、NaOH.

CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O

2O2+8e-+4H2O==8OH-18.（6分）據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散，每立方米大氣含二氧化硫高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康受到極大危害，4天之內死亡人數達4000人，根據以上內容回答：（1）流經該城市的河道也因此受到污染，魚類大量死亡，這與此種類型大氣污染能形成____________有關。（2）為減輕這種污染，硫酸廠可用氨水吸收尾氣中的二氧化硫。其離子方程式為：_____________________。（3）為減少煤燃燒時向大氣排放二氧化硫，工業(yè)上常將生石灰和含硫煤混合使用，在燃燒時同時發(fā)生有關“固硫”的反應。請推測“固硫”后最終得到的含硫化合物是_____________。參考答案：（1）酸雨（2）（3）CaSO4（每空2分）19.（8分）A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。（1）寫出下列物質的化學式：B

，