廣西壯族自治區梧州市岑溪大業中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1參考答案：B略2.從經濟效益和環境保護考慮，大量制取硝酸銅宜采用的方法是A．Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2

D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)2參考答案：C3.常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說法正確的是

A．若混合液中，則B．若混合溶液中，則C．若混合液中，則混合液的pH＜7

D．若，且混合液的pH＜7，則一定

參考答案：B略4.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應：

CO32－+2H+

=CO2↑+H2OB．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：

Ba2++SO42－=BaSO4↓C．鈉與水反應：

2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu參考答案：C5.難揮發性二硫化鉭（TaS2）可采用如圖裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后加入適量碘并封管，置于加熱爐中，發生反應：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列說法正確的是（）A．在不同溫度區域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比D．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．分析：A．由反應可知，高溫區TaI4的量大；B．碘被密封在石英管中，在反復提純的過程中，碘的量不變；C．化學新平衡常數K=；D．在提純過程中，I2使反應正向進行．解答：解：A．由反應可知，高溫正向移動，低溫逆向移動，則高溫區TaI4的量大，故A錯誤；B．碘被密封在石英管中，在反復提純的過程中，碘的量不變，故B錯誤；C．化學新平衡常數K=，該反應的平衡常數與生成物TaI4和S2的濃度乘積成正比，故C錯誤；D．在提純過程中，I2使反應正向進行，則可將TaS2從高溫區轉移到低溫區，故D正確；故選D．點評：本題以信息的形式考查影響化學平衡的因素，明確溫度、濃度對化學平衡的影響即可解答，選項BC為解答的難點．6.下列說法或表示方法中正確的是A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ參考答案：D略7.以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的說法中，正確的是()A．當有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B．當有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當有8NA個碳氧共用電子對生成時，吸收1300kJ的能量參考答案：A略8.在強酸性環境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D．SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C9.下列分子或離子中，含有孤對電子的是

A．BF3

B．CH4

C．PCl3

D．NH4+參考答案：C10.下列物質與CH3CH2OH互為同系物的是

A．H－OH

B．CH3OH

C．

D．CH3OCH3參考答案：B11.下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（

）A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ參考答案：D略12.下列反應的生成物中存在同分異構體的是（

）A．水楊酸（）和NaHCO3反應

B．2-丁烯和HBr發生加成反應C．丙醇、異丙醇和濃H2SO4共熱發生分子內脫水反應D．和NaOH的醇溶液共熱參考答案：D略13.、下列物質的核磁共振氫譜有三個吸收峰的是

A.C2H6

B.C3H8

C.CH3CH2CH2CH3

D.CH3CH2OH參考答案：D略14.用純凈的CaCO3與1mol·L－1100mL稀鹽酸反應制取CO2。關于此反應，下列說法不正確的是()A．可以用單位時間內CaCO3質量的減少表示該反應的反應速率B．可以用單位時間內生成CO2的量表示該反應的反應速率C．可以用單位時間內溶液中Ca2＋濃度的增加表示該反應的反應速率D．可以用單位時間內CaCO3濃度的變化表示該反應的反應速率參考答案：DCaCO3為固體，濃度不變化。15.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=CO32-+H2OB.鐵與稀硫酸反應；Fe+2H+=Fe3++H2C.稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD.氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）利用下列實驗用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標準NaOH溶液；未知濃度鹽酸；NaCO3溶液。進行下列實驗或操作：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時，還缺少的儀器是：

（3）過濾時，應選用上述儀器中的

（填編號）參考答案：（1）

（2）（3）①④⑤⑦⑨三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___________________。（2）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H1＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H2______△H1（填“＞”、“＜”或“＝”）。參考答案：（1）P（s）＋Cl2（g）＝PCl3（g），△H＝－306kJ·mol－1（3分）（2）－399kJ·mol－1（3分）；＝（3分）略18.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是________________________________________________________________________。(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為______________________________________________________。參考答案：(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4]－＋3H2↑b②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋(2)補充溶液中的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋的濃度恒定(3)N犧牲陽極保護法解析：(1)①鋁與堿反應產生H2，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4]－＋3H2↑；通CO2氣體，可以讓溶液中的Al(OH)4]－全部轉化為Al(OH)3沉淀。②陽極材料是鋁，屬于活潑金屬電極，電極本身參與反應，反應過程中失去電子而生成Al2O3。電解質溶液是稀硫酸，溶液中的水為金屬鋁提供了氧元素，所以電極反應式為2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋。(2)電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬的鹽溶液作電解液。(3)X為碳棒時，接M時，Fe作負極，被腐蝕；接N時，Fe作陰極，被保護。X為Zn時，接M時，形成原電池，Zn為負極，Fe為正極，屬于犧牲陽極保護法。19.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：

（1）E中不含氧的官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應類型是____________。（3）根據系統命名法，F的名稱是____________