廣西壯族自治區柳州市浮石中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（）A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見的食品添加劑的組成、性質和作用；藥物的主要成分和療效．【分析】A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D．高錳酸鉀可氧化乙烯．【解答】解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，故A正確；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．故選B．【點評】本題考查較為綜合，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，注意相關物質的性質以及應用，難度不大．2.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面內的最多的碳原子數為10

D．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子參考答案：D略3.已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，則下列反應不能發生的是（

）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－參考答案：C略4.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，4gCH4含個共價鍵

B.常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數為2

C.1molS在足量O2中燃燒，轉移的電子數為6

D.

0.1mol的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數為0.1。參考答案：A略5.常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的PH變為b(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產生。下列說法錯誤的是A．b<a<7B．陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復到電解前的濃度D．陽極產生的氣體是O2,其體積(標準狀況下)為1.12x(10-b-10-a)L參考答案：C略6.類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證。以下類推的結論正確的是A．氫氣能將氧化銅中的銅還原，銅能還原硝酸銀溶液中的銀，所以，氫氣也能還原硝酸銀溶液產生金屬銀B．CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的結構、性質也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應也能發生D．K與Na同主族并位于Na的下方，Na常溫下能與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：D7.在元素周期表的短周期元素(除零族外)中，X元素與Y、Z、W元素緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數之和等于Z元素的原子序數。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為：Z＞X＞YB．X的氣態氫化物比Z的氣態氫化物穩定C．X單質的化學性質比Z單質活潑

D．元素Y和W形成的兩種常見化合物均為大氣污染物參考答案：AB8.下列氣體的制備可采用右圖裝置的是（）

A.

銅與濃硝酸反應制NO2

B.

銅與稀硝酸反應制NO

C.

乙醇與濃硫酸反應制乙烯

D.

氯化鈉與濃硫酸反應制HCl參考答案：答案：B9.已知：（1）A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體；B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；（3）C與強堿反應放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發生鈍化反應，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C【考點】無機物的推斷；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【專題】推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體，可說明A、C為活潑金屬；B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D，可說明B比D活潑；（3）C與強堿反應放出氣體，應為鋁；（4）C、E在冷濃H2SO4中發生鈍化反應，應分別為Al、Fe，以此解答該題．【解答】解：（1）A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體，可說明A、C為活潑金屬；B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D，可說明B比D活潑；（3）C與強堿反應放出氣體，應為鋁；（4）C、E在冷濃H2SO4中發生鈍化反應，應分別為Al、Fe．比較題中各項，則只有C符合，故選C．【點評】本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，注意排在氫前面的金屬能和酸反應產生氫氣，活潑的金屬能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋁和強堿反應放氫氣，鐵和鋁在冷濃硫酸中發生鈍化．10.（2011·廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：AD本題考察元素周期表的結構及元素周期律應用。在中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據丁原子最外層電子數與電子層數相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項A正確，B不正確，還原性應該是Na＞Al＞H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3（強酸）、NaOH（強堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項D也是正確的。11.已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

()A．原子序數：a>b>c>dB．離子半徑：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋>Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．單質還原性：B>A，單質氧化性：D>C參考答案：D略12.將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩通入一定量氧氣后，如果試管內氣體體積變為4毫升，則通入氧氣的體積可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升參考答案：D略13.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是（）A．該試劑的物質的量濃度為9.2mol·L—1B．該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

參考答案：答案：C14.下列物質：（1）Na（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液，其中屬于電解質的是（

）A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）

B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）參考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）置換反應

；化合反應

。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是___。

解釋此現象的離子方程式是

。（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是

。

參考答案：答案:(17分)

(1)

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失

Al3＋＋3OH－===

Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O

(3)①3MnO2＋4Al===

3Mn＋2Al2O3

②MnO2＋H2O2＋2H＋===

Mn2＋＋O2↑＋2H2O高考考點：離子方程式的書寫，化學反應類型，電解原理，鋁及其化合物的性質。備考提示：電解原理是電化學的重要知識，在題目的考查中可以與原電池結合命題，也可以單獨命題，所考查的知識點涉及到電極反應、試驗現象的描述、化學（離子）方程式的書寫等，在解答這類題目時一定要先弄清楚陰陽兩極以及兩極附近的離子，在根據放電順序判斷、書寫有關的電極反應式，同時在分析問題時要考慮水的電離平衡的移動情況等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中，A~L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置是____

（填所在周期和族），K固體中所含的化學鍵有____

（2）①D的水溶液與G反應的離子方程式為

.

②A和K是重要的化工原料，工業上同時制取A單質和K的反應的化學方程式為________。

（3）若將標準狀況下2.24L的F遁入150mL1.0m1·L-1的K溶液中，充分反應后，測得溶液顯酸性，所得溶質及其物質的量分別為

。

（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質量比為4:3，已知1molA單質與含1molM的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則A單質與含M的溶液反應的離子方程式為_____

。參考答案：（1）第3周期VIIA族離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na===Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑

（寫2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2+＋2OH－===Cu（OH）2↓也可）

②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Na2SO3為0．05mol，NaHSO3

為0．05mol

（4）Cl2+S2O32－+H2O=2Cl－+2H++S↓+SO42－略18.（11分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是

周期

族。

（2）分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在

。

（3）①C的電子式是

，C分子的結構呈

形。②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是

。③X、Y、Z三種元素可組成一和種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液p