一．用容量瓶配制溶液所用儀器：1、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、分析天平、藥匙（固體溶質使用）、移液管（液體溶質使用）2、容量瓶、.構造：磨口、細頸、梨形平底、特點：①容量瓶上注明溫度和容積。②容量瓶頸部有刻度線。、使用范圍：專門用來配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液。、注意事項：①使用前先檢漏。②不可裝熱或冷的液體。③不能用來溶解固體物質或存放液體或進行化學反應。3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確），二忌直接往容量瓶倒液（會灑到外面）；三忌加水超過刻度線（濃度偏低）；四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）；五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）；六忌標準溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。二．用容量瓶配制溶液的步驟：全過程有計算，稱量，溶解，冷卻，轉移，洗滌，定容，搖勻/裝瓶八個步驟八字方針：計，量，溶，冷，轉，洗，定，搖以LNaCO3溶液500ml為例說明溶液的配制過程1.計算：NaCO3物質的量＝L×0.5L＝，由NaCO3摩爾質量106g/mol,則NaCO3質量＝×106g/mol=5.3g2.稱量：用分析天平稱量5.300g，注意托盤天平、分析天平的使用。3.溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）4.轉移，洗滌：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，由于容量瓶瓶口較細，為避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）5.定容：加水到接近刻度2-3厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，這個操作叫定容。。定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差6.搖勻：定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。7.貼上標簽：把定容后的Na2CO3溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。問題：在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？CBCB==nB￣V根據，引起誤差的原因就在“溶質nB”和“溶液體積V”是否準確，所以引起誤差的可能有：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確。溶于水放熱或吸熱的試劑，溶解后未冷卻會引起溶液體積偏差，使所配溶液濃度出現誤差。溶液移入容量瓶時有少量濺出，所配溶液濃度偏低。配制過程中，未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒，所配制溶液濃度偏低。定容時仰視讀刻度，所得溶液濃度偏低，俯視則會偏高。所以配制的過程中要防止溶質的損失（如：稱量、移液時引流、溶解后洗滌），防止溶液體積的偏大偏小（如：溶解后冷卻、眼睛仰視、俯視）。四．主要注意事項：容量瓶是刻度精密的玻璃儀器，不能用來溶解溶解完溶質后溶液要放置冷卻到常溫再轉移溶解用燒杯和攪拌引流用玻璃棒都需要在轉移后洗滌兩三次把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉移，由于容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差，俯視使溶液體積偏小，使溶液濃度偏大。仰視使溶液體積偏大，使溶液濃度偏小。定容一旦加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。搖勻后，發現液面低于刻線，不能再補加再補加蒸餾水，因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水，否則所配溶液濃度偏低。五．過程演示圖：用結晶水合物配制一定溶質的質量分數溶液時，要注意將結晶水的質量從溶質中減去，記下所需的蒸餾水的質量中。如果用液體溶質配制溶液，需先根據溶質的密度計算出一定質量的溶質的毫升數，再用量筒來量取溶質的體積，其他操作方法及順序與固體溶質相同。1．在容量瓶上無需有標記的是 A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量2．某實驗需要molNaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數（游碼及砝碼）將 A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為 A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶34．相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質的量濃度是 A． B． C． D．5．將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是 A． B． C． D．6．NA為阿伏加德羅常數，下列關于LK2SO4溶液的正確說法是 A．500mL溶液中所含K+、SO42－總數為 B．500mL溶液中含有個K+離子 C．1L溶液中K+離子濃度是L D．2L溶液中SO42－離子濃度是L7．取100mLL和300mLL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是 A．L B．L C．L D．L8．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO42－的物質的量濃度為 A．125/54Vmol·L－1 B．125a/36Vmol·L－1 C．125a/18Vmol·L－1 D．125a/Vmol·L－19．將某金屬投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是 A．二價金屬，二元酸 B．二價金屬，三元酸 C．三價金屬，二元酸 D．一價金屬，一元酸10．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，實驗結果產生偏低影響的是 A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌 C．定容時仰視觀察液面 D．定容時俯視觀察液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為L，SO42－的物質的量濃度為L，則此溶液中K+的物質的量濃度為 A．L B．L C．L D．L12．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于13．用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則H2SO4溶液的濃度為 A．% B．% C．L D．L14．質量為8.02g的鐵片，放進1.0LL的CuSO4溶液中，過一段時間取出 A．L B．L C．L D．L15．將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質的量濃度是 A.1mol/LB.LC.LD.10mol/L16．用硫酸銅晶體配制L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質量為 A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g17．實驗室常用98%(ρ=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質的量濃度為 A.4.