第3章第1節(jié)構成物質的基本微粒（5）班級學號姓名【學習任務】1．初步了解原子核外電子排布，初步了解原子結構示意圖或離子結構示意圖中各符號的意義；2.初步知道元素的化學性質和元素原子核外最外層電子數(shù)的關系；3．初步了解離子的概念和分類、氯化鈉的形成過程。【學習準備】1．原子是由居于原子中心的帶正電荷的_______和帶負電荷的_______構成的。兩者所帶的電量大小_______，電性_______，因而原子呈電中性。2．原子核的體積雖然很小，但原子核幾乎集中了原子的_______，電子的質量相對要_______。3．在原子中，核電荷數(shù)_______核內質子數(shù)核外電子數(shù)。氧原子的核電荷數(shù)為8，則氧原子核內有_______個質子，核外有_______個電子。【學習探究】學習活動一：閱讀交流展示閱讀課本P71《離子》后討論下列問題1．離子是_______________________________________________。NaCl的形成過程：鈉原子失去一個電子，形成_______，氯原子獲得一個電子，形成_______，Nal＋和Cl－之間通過_______形成NaCl，NaCl_______電性。NaCl的水溶液中含有許多能_______的鈉離子和氯離子2．離子也是構成物質的一種基本微粒，如氯化鈉是由_______構成的。學習活動二：閱讀交流展示閱讀課本P72《拓展視野：原子核外電子排布》后討論下列問題1．原子核外電子排布該微粒是________，原子核內帶______單位正電荷，第一個電子層有____電子，第二個電子層有____電子，第三個電子層有_______電子。2．稀有氣體元素的原子最外層都有8個電子（He為2個電子），已達到相對穩(wěn)定結構，故化學性質穩(wěn)定；金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般少于_______個，在化學反應中較易_______（填“得到”或“失去”）電子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般多于_______個，在化學反應中較易_______（填“得到”或“失去”）電子。所以元素的化學性質與_______關系非常密切3.用“大于”、“小于”或“等于”和數(shù)字填寫下列空白：(1)原子的核電荷數(shù)_______核內質子數(shù)_______核外電子數(shù)，如碳原子的質子數(shù)為_______，電子數(shù)為_______。(2)陽離子的核電荷數(shù)_______核內質子數(shù)_______核外電子數(shù)，如鈉離子的質子數(shù)為_______，電子數(shù)為_______。(3)陰離子的核電荷數(shù)_______核內質子數(shù)_______核外電子數(shù)，如氯離子的質子數(shù)為_______，電子數(shù)為_______。學習活動三：合作交流展示構建分子、原子、離子間的轉化圖【課堂練習】１．下列選項中代表離子的是（說明：數(shù)字代表質子數(shù)，“＋”表示原子核所帶的電荷，黑點代表核外電子）2．如圖所示是鈉元素的原子結構示意圖，下列敘述不正確的是A．鈉原子的質子數(shù)為11B．鈉原子的最外層電子數(shù)為1C．鈉原子易失去電子形成陽離子D．鈉元素為非金屬元素3.(1)金屬鐵是由_______（填“原子”“分子”或“離子”，下同）構成的，氯化鈣是由_______構成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為。①當a＝_______時，該粒子是原子。②當a＝11時，該粒子是_______（填“原子”“陽離子”或“陰離子”），其符號為___【課后鞏固】一、選擇題1.下列說法中，正確的是A．原子失去電子后變成陰離子B．含有多種離子的物質一定是混合物C．含有多種原子的物質一定是混合物D．只含有一種分子的物質是純凈物2.綦江發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如O22－），O22－與O2不相同的是A．質子數(shù)B．電子數(shù)C．含氧原子個數(shù)D．相對原子質量之和3．核內有19個質子和20個中子，核外有18個電子的微粒一定是A．原子 B．分子 C．陰離子 D．陽離子世紀20年代，就有人預言可能存在由4個氧原子構成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實。最近，意大利的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是A.O4就是O2B.一個O4分子中含有2個O2分子C.O4和O2的性質完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物5.已知某微粒的結構示意圖為，則該微粒屬于A．金屬元素的原子B．非金屬元素的原子C．陽離子D．陰離子6．根據(jù)下列結構示意圖判斷，屬于原子且容易失去電子的是7．已知R元素的相對分子質量為m。若R2＋核內有x個質子，則其原子核內的中子數(shù)為A．m—xB．m＋x－2C．m－x－2D．m＋x＋28．當原子轉變成離子時，一定發(fā)生變化的是A．原子總數(shù)B．質子數(shù)C．中子數(shù)D．電子數(shù)9．原子由電子、質子和中子等更微小的微粒構成。若用“O”、“●”和“”分別代表電子、質子和中子，則下列各示意圖中表示帶負電荷的微粒的是10．下列關于Fe、Fe2＋、Fe3＋的說法中，正確的是A．它們可以相互轉化B．它們的質子數(shù)和中子數(shù)都不同C．它們的核外電子數(shù)不同D．它們的化學性質完全相同二、填空題1．根據(jù)下列微粒結構示意圖回答： （1）表示原子的微粒是（填序號）__________；（2）表示具有穩(wěn)定結構的微粒是（填序號）和；（3）表示質子數(shù)相同的不同微粒是（填序號）與。2．請你填寫構成下列物質的具體微粒名稱：（1）體溫計中汞是由構成的；（2）用于人工降雨的干冰是由構成的；（3）用于配制生理鹽水的氯化鈉由和構成的。3．現(xiàn)有下列物質：水、二氧化碳、氧氣、金剛石、銅、氯化鈉、氫氣、硅、氬氣（請用相應物質的化學式填空）（1）由原子構成的是；（2）由分子構成的是；（3）由離子構成的是。4．如右圖是某微粒結構示意圖，則(1)該微粒有個電子層，最外層有_______個電子，n與該微粒的_______關系非常密切。(2)若該微粒是原子，那么m與n的關系是_______。(3)若n=8時，該微粒帶兩個單位負電荷，該微粒的符號為_______。5.圖1是兩種元素在元素周期表中的信息，圖2是氟原子的原子結構示意圖