4/4化學方程式的計算--教學實錄以下內容是小編整理的關于化學方程式的計算的教案設計,分享給大家。?化學方程式的計算?教學實錄【學習目標】1、理解質量守恒定律意義。2、書寫和配平化學方程式。3、依據化學方程式進行簡單的化學計算。【學習重點】1、質量守恒定律2、根據化學方程式進行有關反響物與生成物間純量的計算一、情景導入：我們已經學完了第五單元化學方程式,這一節我們共同復習一下化學方程式的計算。二、合作探究探究活動一：質量守恒定律的理解以及應用師：質量守恒定律及質量守恒的微觀原因是什么?生：思考后答復。師：根據質量守恒定律的應用做以下練習。生：自主練習。(1)以下表達中錯誤的選項是()(A)化學反響前后,反響物的質量總和等于生成物的質量總和(B)化學反響前后,原子的種類不變(C)化學反響前后,原子的個數不變(D)化學反響前后,各物質的種類不變(2)某化合物X燃燒時發生的反響為：2X+5O2===4CO2+2H2O,根據質量守恒定律,可判斷X的化學式為()A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H6(3)某物質加熱分解產生氧化銅和水。那么該物質含有的全部元素是()A.Cu、OB.Cu、O、HC.O、HD.Cu、H(4)現有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱,完全反響后剩余固體物質的質量是ng,那么生成氧氣的質量是()A.(m-n)gB.(m+2-n)C.(m+2+n)gD.(n-2)g師：做完后小組討論解決以上問題。探究活動二：化學方程式的書寫師：書寫化學方程式的步驟?生：思考后答復。師：學生自主練習,指出以下化學方程式正確或者錯誤。錯誤的找出原因。生：自主練習。H2O=H2+O22KClO3==========2KCl+302師：小組討論錯誤原因,然后答復。生：搶答。探究活動三：根據化學方程式的計算師：看課件,找出以下三個化學方程式計算中的錯誤。生：看課件,找錯誤。然后答復。師：根據化學方程式計算的三種類型,做以下練習。師：第一題注意質量差是什么物質的質量?第二題注意將不純物質的質量轉換為純潔物質的質量,然后代入方程式。生：學生小組討論后,自主練習。(1)現有20g高錳酸鉀,加熱一段時間后,冷卻后稱量剩余固體質量變成18.4g。求反響的高錳酸鉀的質量是多少?(2)工業上一般用石灰石(主要成分是碳酸鈣)制取二氧化碳。現有含雜質10%的石灰石200g,求可以制取出的二氧化碳的質量是多少?(該反響的化學方程式是CaCO3高溫CaO+CO2)小組討論：師：這一節同學們有什么收獲?生：學生答復。師：把當堂檢測做做。【當堂檢測】1.參加化學反響的物質在反響前后一定發生變化的是()A.原子的種類B.原子的數目C.分子的種類D.分子的數目2、某物質R與水和氧氣發生化學反響為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推斷R的化學式為()A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS23、以下化學方程式的書寫不正確的選項是()A、CaCO3高溫CaO+CO2B、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2C、Al+O2點燃Al2O3D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4、在反響2A+B=3C+D中,A和B的相時分子質量之比為5：1,20gA與一定量B恰好完全反響,生成5gD,那么在此反響中B和C的質量比為：()A.4：19B.3：5C.1：3D.2：175、某水泥廠化驗室為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反響(假設石灰石樣品中,雜質不與稀鹽酸反響,也不溶于水)。有關實驗數據如下表：反響前反響后實驗數據燒杯和稀鹽酸質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150克12克157.6克(1)根據質量守恒定律可知,反響中生成二氧化碳的質量為____________