廣東省梅州市石江中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是（）A.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質是NaHCO3B.分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3C.分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應，先產生CO2的是NaHCO3D.二者在一定條件下不能相互轉化參考答案：CA、碳酸氫鈉加熱分解生成了固體碳酸鈉，有殘留的物質存在，故A錯誤；B、由反應Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應生成白色沉淀碳酸鈣，故B錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應生成二氧化碳，所以反應生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大于碳酸鈉的，故C正確；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉能夠轉化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入分解能夠生成碳酸鈉，所以二者能夠相互轉化，故D錯誤，故選C．2.同分異構體現象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：D略3.鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推析不正確的是：A.鉈是易導電的銀白色金屬

B.能生成+3價離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱參考答案：C試題分析：鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，同一主族元素性質具有相似性，同一主族金屬元素其金屬性隨著原子序數增大而增強，據此分析解答．解：A．Al是導電的銀白色金屬，Tl和Al屬于同一主族元素，且金屬性大于Al，所以Tl也是易導電的銀白色金屬，故A正確；B．Al、Tl都能生成+3價離子，故B正確；C．Tl的金屬性遠遠大于Al，所以氫氧化鉈是堿性氫氧化物，故C錯誤；D．金屬的金屬性越強，其最高價金屬陽離子氧化性越弱，金屬性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正確；故選C．4.下列溶液中，物質的量濃度最大的是

（

）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D略5.據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發現了H3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數

B.分子數

C.體積

D.質量參考答案：B6.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是A.熱穩定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉B.相同溫度下的溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉C.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產生二氧化碳少D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生二氧化碳一樣多。參考答案：D碳酸鈉穩定性大于碳酸氫鈉，故A正確；碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，碳酸鈉產生二氧化碳少，故C正確；碳酸鈉與鹽酸反應，生成1mol二氧化碳消耗2molH+，碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成1mol二氧化碳消耗1molH+，足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，后者產生二氧化碳多，故D錯誤。7.要配制物質的量濃度為1.0mol·L－1的NaOH溶液100mL，需要使用的是A．50mL容量瓶

B．100mL容量瓶

C．250mL容量瓶

D．500mL容量瓶參考答案：B略8.硒為第四周期VIA族元素，根據它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質是（）A．硒的氧化性比硫弱B．可以存在至少三種以上的化合價C．SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱D．硒化氫的分子式為SeH3參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，與氧同族，利用同主族元素的性質變化規律來解答．【解答】解：A．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，硒的非金屬性比硫弱，元素的非金屬性越弱，對應的單質的氧化性越弱，故A正確；B．第VIA族元素的最高價為+6價，最低價為﹣2價，還有+2、+4價，故B正確；C．非金屬性Se＜Br，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸辛越強，故C正確；D．Se的最低負價為﹣2價，硒化氫的分子式為H2Se，故D錯誤．故選D．9.據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和核外電子數之差為A.136

B.50

C.86

D.222參考答案：B分析：原子的構成中，元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，質子數+中子數=質量數。詳解：放射性同位素氡22286Rn質子數為86，質量數為222，則中子數=222-86=136，該同位素原子的中子數和核外電子數之差為136-86=50，故選B。點睛：解題的關鍵：掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、質量數=質子數+中子數。10.放射性同位素可于治療腫瘤,該同位素的原子核內的中子數與核外電子數之差是A．72

B．19

C．52

D．125參考答案：B略11.如圖是可逆反應：X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時，反應只向正方向進行B．t2時，反應未達到限度C．t2～t3，反應已停止進行D．t2～t3，各物質的濃度不再發生變化參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素．【分析】由圖可知，t1時正反應速率大于逆反應速率，t2時正逆反應速率相等，則t2時反應達到平衡狀態，以此來解答．【解答】解：A．t1時正反應速率大于逆反應速率，正逆反應均發生，故A錯誤；B．t2時正逆反應速率相等，反應達到限度，故B錯誤；C．t2時反應達到平衡狀態，為動態平衡，反應仍發生，故C錯誤；D．t2時反應達到平衡狀態，濃度保存不變，故D正確；故選D．12.阿伏加德羅常數的值近似為6.02×1023，下列說法正確的是A．2gH2中含有的分子數為6.02×1023B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023C．1mol/LK2SO4的溶液中含有鉀離子數為2×6.02×1023D．1mol鈉原子中含有的電子數為6.02×1023參考答案：A13.已知鈹（Be）的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A．鈹的金屬性比鈉強B．氯化鋰的氧化性比氯化鈹強C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D．單質鈹易跟冷水反應產生氫氣參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；位置結構性質的相互關系應用．【分析】Be的原子序數為4，其原子最外層有2個電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數增大而增強；B．元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；D．元素的金屬性越強，其單質與水或酸置換出氫氣越容易．【解答】解：Be的原子序數為4，其原子最外層有2個電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數增大而增強，金屬性Li＞Be，Na＞Li，所以金屬性Na＞Be，故A錯誤；B．元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，金屬性Li＞Be，所以氯化鋰的氧化性比氯化鈹弱，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca＞Be，所以氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱，故C正確；D．元素的金屬性越強，其單質與水或酸置換出氫氣越容易，金屬性Mg＞Be，Mg和冷水不反應，所以Be和冷水不反應，故D錯誤；故選C．14.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（）A．該溶液的物質的量濃度為1mol?L﹣1B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1mol參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，鈉離子濃度為1mol/L，氯化鈉的物質的量濃度為1mol/L．A、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，根據c=計算判斷．B、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，根據m=nM計算判斷．C、該溶液氯化鈉的物質的量濃度為1mol/L，根據n=cV計算氯化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氯化鈉質量．D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L，根據n=cV計算鈉離子的物質的量．【解答】解：A、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量濃度為=1mol/L，故A正確；B、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B錯誤；C、氯化鈉的物質的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正確；D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L，100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確．故選：B．15.某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A.

一定存在HCl

B.

一定存在SO2C.

肯定沒有CO2

D.

不能肯定是否含有HI參考答案：B【解析】試題分析：根據混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進入BaCl2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，A、根據以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B、根據分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C、題干信息無法確定是否含有二氧化碳氣體，故C錯誤；D、根據分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：(1）A中發生反應的化學方程式是

。檢驗氨氣通常采用的方法及現象是_________

____________，

。(2）B中加入的物質是

，其作用是

。(3）實驗時C中觀察到的現象是

，該反應中氨的作用是_______劑。(4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內裝有_____________，現象是___________________；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是____________________________。參考答案：（10分）(1）2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(1分）用濕潤的紅色石蕊試紙（1分），試紙變藍（1分）(2）堿石灰（1分），除去氨氣中的水蒸氣(1分)(3）黑色固體逐漸變成紅色（1分），還原（1分）(4）無水硫酸銅，（1分）變藍（1分）防止E中的水蒸氣進入