影響化學平衡的因素第二章化學反應速率與化學平衡第二節化學平衡第2課時第3課時FACTORSTHATAFFECTCHEMICALEQUILIBRIUM化學平衡狀態化學平衡常數學習目標從變化的角度認識化學平衡的移動,即反應達到平衡后,條件改變使平衡發生移動而建立新的平衡,發展變化觀念與平衡思想的學科核心素養。通過實驗探究,理解濃度、壓強、溫度等對化學平衡狀態的影響,進一步建構“化學變化是有

條件的”這一學科觀念。3.理解勒夏特列原理,能依據原理分析平衡移動的方向,體會理論對實踐的指導作用。

某溫度下，在容積不變的密閉容器中N2與H2反應達到化學平衡，各物質的相關數據如下。各物質的起始量/mol化學平衡時各物質的量/molN2H2NH3

N2H2NH3

5150394資料

α＝

×100%＝40%6mol15mol平衡時H2的轉化率平衡時原料的轉化率不高，如何提高呢？新課引入任務一探討影響化學平衡的因素化學平衡1Q＝K改變反應條件不平衡

Q≠K一段時間化學平衡2如何改變化學平衡狀態呢？

由原有的平衡狀態達到新的平衡狀態的過程，叫做化學平衡的移動。化學平衡的移動想一想

改變哪些反應條件可使Q≠K，從而改變化學平衡狀態？

改變濃度，使Q發生改變改變溫度，使K發生改變濃度商只與濃度有關，平衡常數只與溫度有關。化學平衡的移動回顧利用濃度商與平衡常數比較判斷化學平衡移動的方向向正反應方向移動向逆反應方向移動Q＝K任意時刻的濃度商Q＝cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)

Q＜KQ＞K平衡狀態化學平衡的移動

反應物濃度增大，Q減小，使得Q＜K，反應不再平衡，向正反應方向移動。若其他條件不變，僅增加反應物的濃度，化學平衡如何移動？任意時刻的濃度商Q＝cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)

任務二研究濃度對化學平衡的影響m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)一、濃度對化學平衡的影響若其他條件不變，僅減小反應物的濃度，化學平衡如何移動？任意時刻的濃度商Q＝cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)

m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)

反應物濃度減小，Q變大，使得Q＞

K，反應不再平衡，向逆反應方向移動。想一想一、濃度對化學平衡的影響可逆反應包含變量便于操作現象明顯如何選擇研究體系？變量控制多變量問題如何進行研究？實驗驗證一、濃度對化學平衡的影響如何增加反應物的濃度？如何減小反應物的濃度？滴加飽和FeCl3溶液或高濃度的KSCN溶液加入鐵粉降低Fe3+濃度研究體系：實驗方案：紅色Fe3++3SCN-Fe(SCN)3無色驗證濃度對化學平衡的影響

黃色變量控制：溫度等其他因素不變，只改變一種物質的濃度。保持溶液總體積（基本）不變，使其他粒子濃度不變一、濃度對化學平衡的影響加入少量鐵粉滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液實驗操作將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合平衡后均分在a、b、c三支試管中abc對照組溶液總體積基本不變一、濃度對化學平衡的影響加入少量鐵粉實驗現象ac對照組b紅色加深紅色變淺將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液平衡后均分在a、b、c三支試管中一、濃度對化學平衡的影響試管編號bc操作少量鐵粉4滴1mol·L-1KSCN現象溶液紅色明顯變淺溶液紅色明顯加深結論

實驗結論：

其他條件不變時，減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。

其他條件不變時，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動一、濃度對化學平衡的影響

一、濃度對化學平衡的影響改變反應條件化學平衡移動方向移動規律增大反應物濃度向正反應方向減小反應物濃度向逆反應方向增大生成物濃度減小生成物濃度整理與歸納向減少反應物濃度的方向向增大反應物濃度的方向向減少生成物濃度的方向向增大生成物濃度的方向向逆反應方向向正反應方向如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理，也稱化學平衡移動原理。理論解釋1在一定溫度下，其它條件不變時改變條件K變化Q變化Q與K比較平衡移動方向增加反應物濃度不變變小Q<K正向移動減小反應物濃度不變變大Q>K逆向移動增大生成物濃度不變變大Q>K逆向移動減小生成物濃度不變變小Q<K正向移動一、濃度對化學平衡的影響

在可逆反應達到平衡時,在其他條件不變的情況下:(1)c(反應物)增大或c(生成物)減小,Q<K,平衡向正反應方向移動。

(2)c(反應物)減小或c(生成物)增大,Q>K,平衡向逆反應方向移動。

理論解釋2V正=V逆≠0條件改變V正=V逆≠0′′一定時間V正≠V逆′′平衡1

不平衡平衡2破壞舊平衡建立新平衡一、濃度對化學平衡的影響若v正＞v逆：平衡向方向移動。條件改變若v正＝v逆：反應達到平衡狀態，平衡不移動。若v正＜v逆：平衡向方向移動。正反應逆反應理論解釋3一、濃度對化學平衡的影響0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)新平衡原平衡0ctc(反)c(生)c’(反)原平衡新平衡增大反應物濃度v（正）≠v（逆）t1t1c’(生)增加反應物的濃度,v,正>v,逆，平衡向正反應方向移動；理論解釋30vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)原平衡新平衡減小反應物濃度t1一、濃度對化學平衡的影響v（正）≠v（逆）0ctc(反)c(生)c’(反)原平衡新平衡t1c’(生)減小反應物的濃度,v,逆>v,正，平衡向逆反應方向移動；理論解釋3新平衡新平衡若其他條件不變,改變濃度對化學平衡的影響如下:改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向逆反應方向移動總結一、濃度對化學平衡的影響練習1：在密閉容器中進行反應：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H﹥0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化？(1)增大c(CO2)，平衡________,c(CO)______。(2)加入更多碳，平衡______,c(CO)______。(3)增大c(CO)，平衡________,c(CO2)______。正向移動增大逆向移動增大不移動不變Tips1.固態和純液態物質，其濃度可看作一個常數，增加或減小固態或液態純凈物的量并不影響ν正、ν逆的大小，所以化學平衡不移動。2.工業生產中，常通過適當增大成本較低的反應物的濃度來提高成本較高的反應物的轉化率，以降低生產成本。課堂練習3.試用“濃度對化學平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。Cl2+H2OH++Cl-+HClO交流與討論2.已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動，OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動，(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

.移動。