3.1構成物質的基本微粒第三課時原子的構成1.知道原子的構成以及構成粒子之間的關系。2.知道相對原子質量的含義，并學會查相對原子質量表。3.能運用相對原子質量的兩個公式進行相關計算。4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。學習目標人們對原子的認識萬物是由“原子”構成的公元前5世紀道爾頓提出“原子學說”湯姆生發現電子盧瑟福發現原子核查德威克發現中子1803年1897年1911年1932年原子英國科學家----盧瑟福（E.Rutherford,1871～1937)

盧瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射實驗科學史話原子內有帶正電的微粒該微粒體積小、質量大原子內有很大的空間3.極少數α粒子被反彈2.少數α粒子發生偏轉1.絕大多數α粒子未發生偏轉α粒子（帶正電）轟擊金原子現象1說明現象2說明現象3說明盧瑟福提出的原子核式結構

在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核．原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里．帶負電的電子在核外空間繞著核旋轉．盧瑟福原子模型1911年提出粒子種類單個粒子質量質子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質子質量的1/1836一、原子的構成高速運動的電子原子核原子核與原子大小的比較原子核的大小約為10-15～10-14m。原子的直徑大約是10-10m。若把電子運動的范圍比作一個大型運動場的話，那么原子核就像在運動場內的一只小螞蟻。質子、中子、電子的電性和電量怎樣？He一個電子帶一個單位負電荷中子不帶電一個質子帶一個單位正電荷如氦原子核內有2個質子，則氦原子核帶2個單位正電荷(即+2)。科學上把原子核所帶的正電荷數稱為核電荷數，氦原子的核電荷數為2。1、原子的構成

原子(不顯電性)核外電子(帶負電)

原子核(帶正電)質子(帶正電荷)中子(不帶電)想一想：

原子為何不顯電性？

He核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數原子核和核外電子所帶電量相等、電性相反，所以原子呈電中性原子種類核電荷數原子核核外電子數質子數中子數氫(H)1101氦(He)2222氮(N)7777氧(O)8888鐵(Fe)26263026鈾(U235)929214392不一定所有的原子核內都有中子分析下表可以獲得哪些信息？不同種類的原子，其核電荷數、質子數是不同的。一個原子其核內質子數與中子數不一定相同。同種原子其核電荷數=質子數=核外電子數1.將用①分子②原子③原子核④質子⑤中子⑥電子等六種粒子的序號填空：（1）可以構成物質的基本粒子是_________；（2）構成原子的基本粒子是__________；（3）顯示電中性的粒子是____________；（4）帶正電的粒子是__________；（5）質量最小的粒子是__________；（6）在原子中，數目一定相等的粒子是_____；（7）參加化學反應一定發生變化的粒子是___。①②③④⑤⑥①②③⑥④⑥①隨堂練習原子質量原子質量的測定值一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克即1.993×10-26千克即2.657×10-26千克即9.288×10-26千克中國化學家張青蓮1983年當選國際原子量委員會委員1991年精確測定了銦In相對原子質量1993年精確測定了銻Sb的相對原子質量1995年精確測定了鈰Ce和銪Eu的相對原子質量設疑：用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？2.相對原子質量1、定義：以碳12(6個質子，6個中子)原子的質量的1/12作為標準，其他原子質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。2、定義式：某原子的相對原子質量=一個該原子的真實質量碳12原子質量×1/12是一個比值，單位為一，省去不寫。已知：碳原子質量為1.993×10-26kg氧原子質量為2.657×10-26kg鐵原子質量為9.288×10-26kgAr(Fe)=m(Fe)m(C)×=12×9.288×10-26kg1.993×10-26kgAr(O)=m(O)m(C)×=12×2.657×10-26kg1.993×10-26kg原子質量試寫出計算氧原子、鐵原子的相對原子質量計算過程（不需計算結果）相對原子質量與原子實際質量的關系

(1)相對原子質量________原子的實際質量(2)原子相對原子質量數值越大，它的實際質量:(3)相對原子質量單位(4)原子實際質量的單位是:

不等于越大為1，忽略不計千克

嘗試查閱一下如下幾種元素原子的相對原子質量：磷、氯、氮、鈉、硫、鎂

磷P——31氯Cl——35.5氮N——14鈉Na——23硫S——32鎂Mg——24注意：相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。試一試相對原子質量≈質子數+中子數質子的相對質量為：中子的相對質量為：電子的相對質量為：1.0076≈11.0089≈11/1836（可忽略不計）原子的質量主要集中在原子核上信息：結論原子種類核電荷數原子核核外電子數相對原子質量質子數中子數氫(H)11011氦(He)22224氮(N)777714氧(O)888816鐵(Fe)2626302656鈾(U235)9292143922353.分子的質量

分子的質量很小，書寫、記憶很不方便，通常用相對分子質量表示。

相對分子質量=構成分子的各個原子的相對原子質量的總和，符號為Mr。

單位一般省去不寫。等于構成分子的各原子的相對原子質量之和。

例子：求NaCl的相對分子質量

Mr（NaCl）

=23×1+35.5×1=58.5如果是2NaCl的相對分子質量呢相對分子質量(Mr)規律：1.不同元素間用“+”2.元素和數字間用“×”2×(23×1+35.5×1)=1171、氫氣（H2）的相對分子質量

Mr（H2）=1×2=22．二氧化碳（CO2）的相對分子質量

Mr（CO2）=12×1+16×2=443．計算氫氧化鈣[Ca(OH)2]的相對分子質量

Mr（Ca(OH)2）=40×1+(16+1)×2=744．計算五水硫酸銅[

CuSO4·5H2O]的相對分子質量

Mr（CuSO4·5H2O）=64×1+32×1+16×4+(1×2+16)×5=250牛刀小試

1、居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提取出鐳。鐳具有放射性，會發生分裂變成一個質子數為86，中子數為136的氡原子和