廣東省梅州市葉塘中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活、生產、社會、環境密切相關，下列說法不正確的是()A.小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水B.在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質C.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發泡劑D.為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥參考答案：D【詳解】A、氯氣是氣體不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液來消毒，而不是用氯氣來消毒，故A正確。B、硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質，故B正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉與酸反應產生二氧化碳，受熱易分解也產生二氧化碳，可以用小蘇打做發泡劑，故C正確；D、大量使用化肥和農藥會造成環境污染，故D錯誤；答案選D。2.（不定項）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變為血紅色該溶液中一定含有Fe2+C用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+D某氣體通過灼熱的氧化銅粉末，固體由黑色變成紫紅色該氣體一定是CO參考答案：BC解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子，故A錯誤；B．先加KSCN無現象可排除鐵離子的干擾，后加氯水變為血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C．鈉的焰色反應為黃色，由操作和現象可知該溶液中一定含有Na+，故C正確；D．氫氣、CO等均可還原CuO，由現象不能確定氣體為CO，故D錯誤。

3.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中最多的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+參考答案：B解：由于固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，證明鐵粉有剩余，即鐵粉過量，發生了反應：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都會被鐵完全消耗，反應后的溶液中主要存在Fe2+，故B正確；故選B．4.下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．過濾時要防止濾紙破損；B．從蒸餾時溫度計的作用的角度考慮；C．分液時要避免液體重新混合而污染；D．用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻．【解答】解：A．過濾時要防止濾紙破損嗎，攪拌能戳壞濾紙，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故C正確；D．在蒸發液體時為了防止液體局部過熱而引起液體的飛濺，而用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻，故D正確．故選A．5.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a為電池的正極B．放電時，b極電極反應式：Li﹣e﹣=Li+C．放電時，a極鋰的化合價發生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：該原電池中，Li失電子作負極、LiMn2O4作正極，負極反應式為Li﹣e﹣=Li+，正極上Li1﹣xMn2O4得電子發生還原反應，放電時電解質溶液中陽離子向正極移動，據此分析解答．解答：解：A．該原電池中，Li失電子作負極、LiMn2O4作正極，所以a是正極、b是負極，故A正確；B．放電時，b為負極，電極反應式：Li﹣e﹣=Li+，故B正確；C．放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D．放電時，溶液中Li+從負極b向正極a遷移，故D正確；故選C．點評：本題考查化學電源新型電池，正確判斷正負極及正負極上發生的反應是解本題關鍵，知道電解質溶液中陰陽離子移動方向，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．6.同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A.原子序數：Y＞X＞Z＞W B.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W2-C.原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X D.還原性：X＞Y

W2-＞Z-參考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，其中X與Y是金屬，位于第三周期，Z和W是非金屬，位于第二周期，結合元素周期律解答。詳解：A．X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，陽離子原子序數=核外電子數+電荷數，陰離子原子序數=核外電子數-電荷數，則這幾種元素的原子序數大小順序是Y＞X＞Z＞W，A正確；B．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑大小順序是W＞Z＞X＞Y，B錯誤；C．主族元素陽離子最外層電子數=其最高正化合價，陰離子最低負化合價=最外層電子數-8，所以原子最外層電子數Z＞W＞Y＞X，C正確；D．同一周期元素，元素的金屬性越強，其還原性越強；同一周期非金屬元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，所以還原性X＞Y、W2-＞Z-，D正確；答案選B。8.下列物質不屬于高分子化合物的是A．蛋白質

B．淀粉

C．油脂

D．聚乙烯參考答案：C9.下列各組物質中，互為同分異構體的是（

）A.水與冰B.O2與O3C.與D.與參考答案：D【詳解】A、水與冰的構成物質均為H2O，是同一種物質，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構成的兩種性質不同的單質，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結構可知，與為同一種物質，故C不選；D、與分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故D選，答案選D。

10.近年來，在我國部分海域中出現了大面積的“赤潮”，給當地漁業造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環境，已經成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關于赤潮發生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發赤潮的發生B．赤潮發生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發性繁殖是赤潮發生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引發了赤潮的發生參考答案：C略11.有關乙烯和乙烷的說法中，錯誤的是A．互為同分異構體

B．均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，均只有1個吸收峰D．均屬于脂肪族化合物參考答案：AB12.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(

)A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．75mL3mol·L-1的KClO3溶液參考答案：C略13.一定條件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下說法正確的是

（

）A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數增大B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉化率降低參考答案：D略14.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（

）A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質微粒的直徑大小不同C．能否通過濾紙或半透膜

D．是否均一、穩定、透明參考答案：B15.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為A.a/28mol-1

B.amol-1

C.28amol-1

D.a/14mol-1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。

[分析與猜想]（1）根據過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會退色，而實驗中發現酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性

B．氫氧化鈉有漂白性C．

[實驗與判斷]請完成下列表格：（2）根據以上實驗分析發現：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素

形成了穩定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩定、具有漂白性的物質X，X的化學式是

。（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩定的物質進行探究，在①處裝入的物質是

（填選項，下同），②處裝入的物質是

。A．酚酞試劑

B．過氧化鈉與水反應后的溶液C．二氧化錳

D．氫氧化鈉固體配制的溶液（4）氣體③是

，過氧化鈉與水反應的化學方程式沒有寫出X來，原因是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導線，并把兩導線端分別壓在濾紙兩側，通電后在濾紙上靠近A極所連導線的一側呈現紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現紅色的部位發生了2H++2e=H2-，而導致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負極，B是