廣東省梅州市雙頭中學2021年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制備干燥氨氣所需的藥品是

A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固體

B．飽和氨水

C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4

D．NH4Cl固體、堿石灰、消石灰參考答案：D略2.(08嘉定區期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（

）A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強C．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：答案：C3.相同物質的量的H2O和H2相比，下列說法不正確的是A.物質的質量之比為9：1 B.原子數之比為1：1C.分子數之比為1：1 D.電子數之比為5：1參考答案：【知識點】物質的量與質量以及與微粒數的關系A1

A2【答案解析】B

解析：A、相同物質的量的H2O和H2，物質的質量之比為18:2=9:1，故A正確；B、原子數之比為(9×3):(1×2)=27:2，故B錯誤；C、分子數之比等于物質的量之比為1：1，故C正確；D、1個水分子有10個電子，1個氫分子有2個電子，相同物質的量的H2O和H2電子數之比為5：1，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了物質的量與質量以及與微粒數的關系，需要理解分子數之比等于物質的量之比。4.有一種鋰碘電池可用于心臟起搏器，電解質是固態薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應式為2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，則下列說法不正確的是()A．正極的反應式為P2VP·nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiIB．電池工作時，碘離子移向Li極C．該鋰電池在水溶液中也可工作D．該電池的優點是使用壽命比較長參考答案：C正極上I2得電子發生還原反應，其電極反應式為P2VP·nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，故A正確；原電池中陰離子向負極移動，所以電池工作時，碘離子移向Li電極，故B正確；鋰能與水反應，故C錯誤；該電池能用于心臟起搏器延續患者的生命，故使用壽命比較長，D正確。5.下列敘述正確的是(

)A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI參考答案：D解析：A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色發生的都是氧化還原反應，故反應原理相同，錯誤；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，氯水中也含有氯氣分子，也可以把FeCl2氧化，錯誤；C．增大反應物濃度可加快反應速率，但是濃硫酸與鐵可以產生鈍化，錯誤；D．用AgNO3溶液與KCl反應生成白色沉淀，但與KI產生黃色沉淀，故可以進行鑒別，正確。6.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（

）A．60gSiO2中含有NA個SiO2分子B．標況下，22.4LSO3的分子數為NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA參考答案：D7.下列關于儀器使用的說法正確的是A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉入相應容器B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應該選用鐵坩堝C．蒸發結晶實驗中，蒸發皿應放在石棉網上加熱D．在測量或監測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內壁不影響測量結果參考答案：B試題分析：A、不應轉移到相應容器中，量筒是粗量儀器，制作量筒時，把這部分已經設計進去了，故錯誤；B、石英的成分是SiO2，在高溫情況下和純堿、燒堿反應，因此應用鐵坩堝，故正確；C、蒸發皿直接加熱，不需要墊石棉網，故錯誤；D、使用溫度計，水銀球不能碰容器內壁，否則影響測量結果，故錯誤。8.下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤參考答案：D考點：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；電解質與非電解質．.專題：物質的分類專題．分析：①純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；②在水溶液里或熔融狀態下導電的化合物是電解質；③酸性氧化物的概念是和堿反應生成鹽和水的氧化物；④同位素是質子數相同中子數不同的同元素的不同核素；⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質；⑥在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，非電解質首先必須是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態下能導電，是電解質，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應是不成鹽氧化物，故③錯誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質，故④錯誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導電，原因是干冰和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，干冰是非電解質；液氯是單質不是化合物，所以液氯既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；故選D．點評：本題考查混合物、電解質、非電解質、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學習中注意對概念的理解要準確．9.在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同壓強、同體積的H2和CH4C．同質量、不同密度的N2和CO

D．同體積、同密度的CO2和N2參考答案：C略10.下列圖示與對應的敘述相符的是圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表明可用蒸餾法分離X、Y

B．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol參考答案：D略11.在一密閉容器中，高溫下發生下述反應(不考慮NO與氧氣的反應)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖K3－15－1所示。反應進行至2min時，只改變了某一條件，使曲線發生變化，該條件可能是下述中的()。圖K3－15－1

A．充入了O2(g)

B．降低溫度C．加了催化劑

D．擴大了容器體積參考答案：C略12.鉚在銅板上的鐵鉚釘（如圖所示），處于酸性不強的水膜中。下列有關說法正確的是

A．鐵鉚釘在此環境下不易被腐蝕

B．原電池反應的化學方程式：

C．與鐵接觸的水膜發生反應：

D．如果在酸雨環境中，將發生：參考答案：B13.提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是

物

質雜

質所

選

試

劑方

法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾D乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液參考答案：

14.廣州將于2010年承辦第16屆亞運會。下列措施有利于節能減排、改善環境質量的有（

）①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續發展核電，以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發展，減少汽車尾氣排放④發展低碳經濟、循環經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A填埋法不能達到改善環境的最終目的，⑤不合理，所以本題選A。15.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。（a）容量瓶

（b）燒杯

（c）燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

（b）確定下一步還原所需鐵的量（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

（d）確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比。（4）測定時所需的試劑

。（a）NaOH

（b）FeSO4

（c）BaCl2

（d）NaClO3（5）需要測定

和

的質量（填寫化合物的化學式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液

（b）過濾、洗滌

（c）蒸發、結晶（d）冷卻、稱量

（e）烘干或灼燒參考答案：答案：（1）b（2）a

c

（3）利：原料成本較低弊：產生氣體對大氣有污染

（4）a

c

（5）Fe2O3、BaSO4

（6）a

e、d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發生氧化還原反應時轉移電子數是：_________（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加壓

t2－t3（3分）18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數據化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe