廣東省梅州市三友中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電化學降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是（

）A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負極質量增加C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉移2moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D解析：A、根據Ag-Pt電極上硝酸根離子發生還原反應，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負極有硫酸鉛生成質量增加，故B正確；C、根據電解池的陰極發生還原反應得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過程中轉移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側電解液的質量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D。2.無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是（）步驟操作現象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A解析：①Fe2+為淺綠色，溶液為無色說明不含Fe2+，用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，弱酸根離子水解顯堿性，所以一定存在SO32﹣，鋇離子能與亞硫酸根離子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根據溶液呈電中性原則，陽離子一定有Na+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，該沉淀為硫酸鋇沉淀，但不能說明溶液中是否含有SO42﹣離子，也可能是SO32﹣離子被氧化生成；④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．所以：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣，不能確定的有Cl﹣、SO42﹣，一定不含有Fe2+、Ba2+，故選：A．27、某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是(

)A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)參考答案：AD略4.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內壓強p：p甲=p丙>2p乙

B．SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略5.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略6.下列物質分類正確的是

（

）

參考答案：D略7.下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．含有陰離子的化合物一定有陽離子C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高V正

參考答案：B略8.在密閉容器中發生如下反應：aX(g)＋bY(g)cＺ(g)＋ｄW(g)，反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍．下列敘述中不正確的是

()

A．平衡向逆反應方向移動

B．a＋b＜c＋dC．z的體積分數增加

D．X的轉化率下降參考答案：答案;C6.關于酶的敘述，錯誤的是

A.同一種酶可存在于分化程度不同的適細胞中B.低溫能降低酶活性的原因是其破壞了酶的空間結構C.酶通過降低化學反應的活化能來提高化學反應速度D.酶既可以作為催化劑，也可以作為另一個反應的底物參考答案：B10.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（

）參考答案：C略11.下列各項中表達不正確是

參考答案：B12.(08東莞調研)一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是（）A．ZnI2既是氧化產物，又是還原產物

B．ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應參考答案：答案：B13.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法中，不正確的是A．Zn是負極

B．電子由Zn經外電路流向CuC．溶液中H+向負極移動

D．Zn電極反應：Zn－2e－==Zn2+參考答案：C略14.氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（

）

A、HI和HClO

B、HCl和HIO

C、HClO3和HIO

D、HClO和HIO參考答案：A略15.甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________

、____________。（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____

________、_____

______。（寫出兩個）（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;

___

_。（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是______

____

_____。（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_____________

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質的量濃度；（2）Na+物質的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．參考答案：1.Na2CO3物質的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質的量濃度是0.1mol/L；3.根據稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．考點：物質的量濃度的相關計算．分析：（1）根據n=計算Na2CO3?10H2O的物質的量，Na2CO3的物質的量等于Na2CO3?10H2O的物質的量，根據c=計算Na2CO3物質的量濃度；（2）Na+物質的量濃度是Na2CO3物質的量濃度的2倍；（3）根據稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算需要加入水的體積．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物質的量為=0.005mol，Na2CO3的物質的量等于Na2CO3?10H2O的物質的量，故Na2CO3物質的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質的量濃度是0.1mol/L；（3）根據稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固18.(12分)某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。（3）該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2＋再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應原理為：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O試計算ClO2的“產率”(寫出計算過程)。參考答案：略19.（2003·上海卷）31.合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）（1）1m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產生H2________mol。（2）CH4和O2的反應為：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）設CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應。1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V（標準狀況）為________。（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不