廣東省廣州市第一〇九中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A．a原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少B．a原子電子層數比b原子的電子層數多C．1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D解析最外層電子數少的金屬原子不一定比最外層電子數多的金屬原子金屬性強，如Li最外層有1個電子，Ca最外層有2個電子，但金屬性Ca＞Li；電子層數多的金屬原子不一定比電子層數少的金屬原子金屬性強，如Na比Fe少一個電子層，但金屬性Na＞Fe；與酸反應生成H2多的金屬其金屬性不一定強，如1molAl比1molMg與足量酸反應時生成的H2多，但金屬性Mg＞Al。

2.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙肯定變藍色的是A．加熱濃鹽酸

B．加熱NH4Cl固體C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加熱濃硝酸參考答案：C3.下列說法正確的是（

）A.石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源B.石油的分餾是物理變化，各餾分均是純凈物C.煤的氣化和液化是化學變化D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，經干餾后分離出來參考答案：CA.從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉矗缢?、風能、生物質能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。石油屬于不可再生能源。錯誤；B、石油的分餾是根據石油中各組分沸點的不同，對石油進行分離的一種方法，是物理變化，而各餾分均是沸點相近的各種烴類的混合物。錯誤；C、煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣發生化學反應生成一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體的過程。煤的液化是在一定條件下煤和氫氣發生化學反應得到液態燃料的過程。正確；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，是煤經過的干餾（一系列化學變化）后得到的產物。4.下列關于化學鍵的說法中正確的是（

）A．構成單質分子的微粒中一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵參考答案：B略5.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是3∶1參考答案：略6.現有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產生，Y溶解；②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發生還原反應；③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導線→Z。根據上述情況判斷正確的是（

）A.在①中金屬片Y發生還原反應B.在②中金屬片W作負極C.上述四種金屬的活動性順序為W﹤X﹤Z﹤YD.如果把Y、W用導線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y→導線→W參考答案：DA、①根據原電池的工作原理，X上有氣泡產生，因此X作正極，發生還原反應，Y溶解，Y作負極，發生氧化反應，故A錯誤；B、②構成原電池，W發生還原反應，說明W作正極，Z作負極，發生氧化反應，故B錯誤；C、③電子從負極經導線流向正極，根據原電池的構成條件，X的金屬性強于Z，①根據選項A的分析，Y的金屬性強于X，②根據選項B的分析，Z的金屬性強于W，綜上所述，四種金屬的金屬性強弱順序是Y>X>Z>W，故C錯誤；D、根據選項C的分析，Y和W構成的原電池中，Y為負極，W為正極，因此電子從Y經導線流向W，故D正確。7.對于化學反應中的能量變化，表述準確的是A.形成新化學鍵的過程會放出能量 B.中和反應是吸熱反應C.加熱才能發生的反應是吸熱反應 D.生成CO2的反應是放熱反應參考答案：A試題分析：中和反應是放熱反應，B不正確；反應式和放熱反應還是吸熱反應，與反應條件以及生成物沒有關系，只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關系，所以選項C和D都是錯誤的，答案選A。8.關于化學鍵的下列敘述中,正確的是（

）

A．離子化合物不可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物中不含離子鍵參考答案：D略9.下列中和反應的離子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．二氧化碳和氫氧化鈉溶液

B．氫氧化鈉溶液和硝酸C．氫氧化銅和稀硫酸

D．氫氧化鎂和鹽酸參考答案：B略10.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是()A.原子序數：A＜B＜CB.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外層電子數：A＞C＞B參考答案：C【分析：A、B、C為三種短周期元素，結合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B2+與C-具有相同的電子層結構，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，據此解答。詳解：根據以上分析可知A為S、B為Mg、C為F，則A．A為S、B為Mg、C為F，原子序數：S＞Mg＞F，A錯誤；B．同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是：Mg＞S＞F，B錯誤；C．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞F-＞Mg2+，C正確；D．A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數：F＞S＞Mg，D錯誤，答案選C。11.一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A.該反應的化學方程式為2X=3Y+

ZB.

t

min時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到平衡狀態C.

若t=4，則0~t時間段內X的平均反應速率為0.1

mol/

(L·min)D.保持溫度、體積不變，t時刻時向容器中充入1

mol

He使壓強增大，則該反應的正、逆反應速率都增大參考答案：C12.設為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．1個氫氣分子所占的體積為22.4LB．個二氧化碳分子的質量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數為D．17gNH3中所含原子數為5參考答案：BD略13.x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與VL的H2發生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是①1∶1∶1②1∶2∶3③1∶4∶1④3∶2∶1()A.①③

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：A試題分析：烷烴不能和氫氣發生加成反應，烯烴和氫氣1:1加成，炔烴和氫氣1:2加成，按照所給比例代入檢驗混合氣體體積和氫氣體積比是否符合1:1，A、混合氣體體積為1+1+1=3，氫氣體積為烯烴消耗1，炔烴消耗2，即1+2=3，符合1:1，正確；B、混合氣體體積為1+2+3=6，氫氣體積為2+6=8，不符合1:1，錯誤；同理，C、D錯誤。14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A.反應在c點達到平衡狀態B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段參考答案：D略15.有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應生成氫氣，B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬失電子能力從強到弱的順序是（

）A.C＞B＞A＞D

B.C＞D＞A＞B

C.C＞A＞B＞D

D.D＞C＞B＞A參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)沙里淘金是利用沙子與金子的

不同，用水流使沙子與金子分離開。(2)．粗鹽提純時，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是

。(3)．蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上。蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、

、牛角管、錐形瓶。(4)．泡藥酒也是一種萃取，就是用酒精做萃取劑萃取(日常說成提取)固體物質中的相關成分。用萃取劑從碘水里萃取碘時選擇萃取劑的主要原則是：①

；②

；參考答案：（1）

密度

（2）．

玻璃棒

。（3）．

蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管

（4）．①

此萃取劑與水互不相容

；②

碘在此萃取劑中的溶解度比在水中的溶解度

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.燃燒法是測定有機化合物化學式的一種方法，現進行如下實驗：（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）。求該物質中各元素的原子個數比。（2）質譜儀測定有機化合物的相對分子質量為46，寫出該物質的分子式。（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構，寫出一種結構簡式。參考答案：略18.將5000mL標準狀況下的氨溶于水配成100mL溶液，則所得氨水中NH3的