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文檔簡介

在瓶瓶罐罐間自由穿行

——瓶子的妙用與選擇

蘭溪市第八中學湯瑩無水硫酸銅堿石灰(固體NaOH和CaO的混合物)氫氧化鈉溶液澄清石灰水任務一：1、下列各裝置的用途分別是什么？氧化銅濃硫酸吸收CO2一般鑒定CO2澄清石灰水氫氧化鈉溶液1吸收H2O無水硫酸銅一般鑒定H2O2吸收H2O、

HCl

、CO2、SO2

等吸收HCl

、CO2、SO2

堿石灰(固體NaOH和CaO的混合物)氫氧化鈉溶液3堿石灰(固體NaOH和CaO的混合物)吸收H2O吸收H2O、HCl

、CO2、SO2

等干燥CO2等酸性氣體氣體時應該選擇哪一裝置？4任務二：

現有H2、CO2、H2O的混合氣體中的一種或幾種，（1）如何設計實驗證明該混合氣體中同時含有CO2和H2O？（提示：注意在鑒別時互相的干擾的排除）

（2）如何設計實驗依次除去混合氣體中的H2O和CO2

？除去CO2

后又從洗氣瓶中帶出水蒸氣應怎么處理？（提示：注意裝置連接的科學性、嚴密性與簡約性。）

任務三：

某不純凈的H2中可能含有CO2、H2O、CO中的一種或幾種。如何設計實驗證明它們的存在？

任務四:

由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個嚴重的社會問題.某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）。請你設計實驗,如何測算出塑料袋中C、H的含量？（假設每步反應都是完全反應的）1.本實驗的原理和方法是什么？2.選擇實驗需要的裝置進行合理的連接。

若玻璃管中放入的塑料試樣質量為w克，塑料充分燃燒后，若裝濃硫酸的試劑瓶增重a克，則w克該塑料試樣中含氫元素

克。

過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發生下列反應：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工業用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測定工業用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器（包括儀器和藥品）及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：

（1）取適量過碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應，只要測定反應過程中產生的

（寫化學式）體積，就可推算出過碳酸鈉的純度．

嘗試練習O2（2）請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列

（填字母，儀器中的試劑都是足量大）．B→D→E→F

實驗表明濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發生反應．經查閱資料得知：①SO2可使澄清石灰水變渾濁；②SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能；③SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能；④CuSO4為白色粉末，遇水可生成膽礬．在對該反應的產物的探究中需用下列A、B、C裝置：請根據提供的信息回答下列問題：（1）濃硫酸與焦炭在加熱的條件下發生如下反應：C+2H2SO4（濃）?X↑+2SO2↑+2H2O則生成物X的化學式為

。（2）若要證明產物中有水，則要用

裝置（填裝置的編號）。（3）若按B、A、C的順序組裝，不能證明產物

。（4）若按C、B、A的順序組裝，則能證明產物

、不能證明產物

。

（5）若要證明這三種產物，正確的組裝順序是

裝置B中的品紅Ⅰ的作用是

，品紅Ⅱ的作用是

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