廣東省廣州市天秀中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性的是A.稀硫酸與鋅粒反應生成氣體

B.濃硫酸使鐵、鋁鈍化C.濃硫酸與銅反應產生SO2D.濃硫酸和木炭參考答案：C略2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（）A．KOH

B．NaClC．CO2

D．CH4參考答案：A解：A、KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鉀是含共價鍵的離子化合物，故A正確．B、氯化鈉中只存在離子鍵，是離子化合物，故B錯誤．C、二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故C錯誤．D、甲烷中碳原子和氫原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故D錯誤．故選A．3.設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是

（

）A．1molNH3所含有的原子數為NA

B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NAC．常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數為3NA

D．1L

0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略4.下列各物質的化學式、對應的名稱(或俗名)、物質所屬的類別都正確的是()A．Fe2O3

氧化亞鐵

堿性氧化物

B．CO2

二氧化碳

酸性氧化物C．H2SO3

硫酸

酸

D．Na2CO3

純堿

堿參考答案：B略5.下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：A解析：F2的最高價為0價，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，在HCl中處于最高價，有氧化性，處于最低價，有還原性，故HCl既有氧化性又有還原性。6.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C試題分析：氫氣的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則需要鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的質量分別是32.5g、28g、9g、12g。因此根據平均值原理可知。一定含有的金屬應該是鋁，答案選C。7.將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液--，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C略8.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可能形成化合物X2Y，以下說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1︰1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第ⅥA族元素中的O或S，原子半徑：H<O，A項錯誤；Na＋與O2－具有相同的電子層結構，B項錯誤；Na與O可形成Na2O2，C項錯誤；Na2O(或Li2O)是離子化合物，H2O是共價化合物，D項正確。9.通常用來衡量一個國家石油化工發展水平標志的是

（

）A．甲烷的產量

B．乙烯的產量

C．乙醇的產量

D．苯的產量參考答案：B略10.下列關于漂白粉的敘述正確的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空氣中久置后能變質C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩定，易分解D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸參考答案：B略11.下列試驗中，所選裝置不合理的是（

）A.粗鹽提純，選①和②B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.用NaOH溶液吸收少量CO2，選⑤D.分離Na2CO3溶液和CCl4，選④參考答案：D試題分析：A．粗鹽提純過程中的操作為：溶解、過濾、蒸發結晶，所以選①和②，A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反應、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，則選③，B正確；C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用⑤吸收氯氣，C正確；D．碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，應該采用分液的方法分離，則選③，D錯誤；答案選D?！久麕燑c晴】該題考查的知識點較多，涉及混合物的分離和提純、尾氣處理，明確物質的性質即可解答，根據物質的性質采用合適的分離方法進行分離，采用的分離方法有：加熱、萃取、過濾、蒸餾、滲析等，平時注意相關基礎知識的積累。12.下列遞變規律正確的是

A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次增強

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A略13.

銅鋅原電池是最早被研究的電池。關于該電池的說法中正確的是

（

）

A．銅片是負極

B．鋅變成了鋅離子C．電子從銅片經導線流向鋅片

D．銅片表面沒有氣泡參考答案：B略14.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是：（

）A.圖中A表示反應物的總能量B.圖中E的大小對該反應的△H有影響C.該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低D.加入催化劑V2O5后，該反應的△H不變參考答案：B【解析】A．表示反應物總能量的點為圖中A，故A正確；B．活化能的大小與反應熱無關，加催化劑降低活化能，反應熱不變，即△H不變，故B錯誤；C．活化能的大小與反應熱無關，加催化劑降低活化能，即使B點降低，故C正確；D．活化能的大小與反應熱無關，加催化劑降低活化能，反應熱不變，即△H不變，故D正確；答案為B。15.已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A.R

B.R

C.

R

D．

a＋ba－2R參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(I)電子工業常用30％的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。(1)寫出該反應的化學方程式

。(2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是

證明Fe2+存在的現象是

。(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。

(3)

步驟①中發生反應的離子方

(4)濾渣的主要成分是

(填化學式)。(5)為了除去濾渣中的雜質得到銅，需加入的試劑A是

(填化學式)。(6)步驟③通人的氣體B

(填化學式)，寫出該反應的化學方程式

。參考答案：(I)(1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2

(2分)[化學式錯不給分，沒有配平扣1分](2)KSCN溶液(1分)，

溶液變成血紅色(1分)(II)(3)2Fe3+++Fe＝3Fe2+

(1分)

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

(1分)（化學式錯不給分，沒有配平扣1分）(4)Cu、Fe

(1分)(5)HCI

(1分)(6)C12

(1分)

2FeCl2+C12＝2FeCl3

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質。常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應的轉化關系：

（1）四種物質的化學式：B________，C_______，E________，F_______；（2）物質I溶液的顏色呈_______色；（3）用實驗方法鑒別H和I可用__________試劑，現象是_________________；（4）寫出G+H

I+A+F的離子方程式_______________________________。參考答案：（1）B：Fe

C：Cl2

E：FeS

F：HCl（2）淺綠色（3）KSCN

溶液顯血紅色（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+略18.按要求填寫下列空格①9gH2O含H原子的物質的量為_____________mol；②標準狀況下，體積為11.2L的CO2所含原子的總數是_______________③等質量的O2和O3所含原子個數比為________④8.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應。此鹽酸的物質的量濃度是__________，產生的CO2在標準狀況下的體積是_____________L⑤用單線橋法表示反應：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O轉移電子的方向和數目____________________________________________________。⑥寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的一個化學方程式：__________。參考答案：①1

②1.5NA

③1：1

④5mol/L

2.24

⑤

⑥CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【分析】①根據n＝m/M計算水的物質的量，結合水的組成計算氫原子的物質的量；②根據n＝V/Vm、N＝nNA結合二氧化碳的組成計算所含原子的總數；③根據n＝m/M結合氧氣和臭氧的組成計算所含原子個數比；④根據NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O計算；⑤根據Mn和Cl元素的化合價變化結合電子得失守恒解答；⑥離子反應方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水的反應，據此解答。【詳解】①9gH2O的物質的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物質的量為0.5mol×2＝1.0mol；②標準狀況下，體積為11.2L的CO2的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所含原子的物質的量是0.5mol×3＝1.5mol，總數是1.5NA；③等質量的O2和O3所含原子個數比為；④8.4gNaHCO3的物質的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，正好與20mL鹽酸完全反應，根據反應的方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氫是0.1mol，則此鹽酸的物質的量濃度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L，產生的CO2在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；⑤反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據電子得失守恒可知用單線橋法表示轉移電子的方向和數目為；⑥離子反應方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水的反應，則所對應的一個化學方程式可以為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?！军c睛】⑤是解答的易錯點，注意單線橋和雙線橋的區別，即雙線橋法表示元素的原子在化學反應前后電子的得失和數目，注意：①線橋的箭尾必須指在反應物中發生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上，即起點和終點均是同一種元素。②在線上標出得到或失去電子的數目，數目后面寫上電子的標識e－；單線橋表示反應物中元素原子發生電子轉移的數目和情況，注意：①線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子，即起點是還原劑中被氧化的元素，終點是氧化劑中被氧化的元素。在線上只需標出電子轉移總數及電子的標識e－，不需注明“得到”或“失去”的字樣。19.（14分）（1）一定條件下，5.1g氨氣（NH3）中：①NH3的物質的量

②所含原子總數是 ③所含電子數目與

mLH2O所含電子數