廣東省佛山市梁開中學2021年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：C．Ca(C10)2溶液中通人過量的SO2氣體：D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量最大：參考答案：D知識點:離子方程式的書寫

答案解析:D

解析：A、氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體不能反應，錯誤；B、電解生成的氫氧根離子會與鋁離子反應生成沉淀，離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，錯誤；C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2，離子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H++2Cl-，錯誤；D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時發生的離子反應是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，正確。思路點撥:本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷知識，注意量的多少決定反應產物，是考試的熱點，難度較大。2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA個中子

B．標準狀況下，2．24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0．2NA

C．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1．5NA

D．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子參考答案：C略3.下列實驗方案合理的是

（

）

A．用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH

B．用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物

C．用加熱法分離I2和NH4C1的混合物

D．來了加快得到氫氣，可以用純粹代替粗鋅參考答案：答案：B4.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質中屬于合金的是(

)

A．鋼

B．水銀

C．金剛石

D．四氧化三鐵參考答案：A略5.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖K3－14－1所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()。圖K3－14－1A．做該實驗時環境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：B略6.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質，O2－可以在其內部自由通過。其工作原理如右圖所示：下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是A．電極b為電池正極，電極反應式為O2＋4e－＝2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O參考答案：AD7.25℃時，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是()A．pH>7時，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7時，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)參考答案：D略8.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固體，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D．升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD略9.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（標況），該氣體的摩爾質量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略10.今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

；2FeCl2+Cl2=2FeCl3

；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是ACl2

BKMnO4

CFeCl3

DHCl參考答案：C略11.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化鈉投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略12.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環使用D．直接蒸干濾液能得到純凈（NH4）2SO4參考答案：D略13.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：B略14.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（）A

濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B

少量的鈉保存在煤油中C

氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D

新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：答案：A15.N2O5在一定溫度下可發生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：時間/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列說法正確的是（ ）A． 500s內NO2的生成速率為2．96×10-3mol/(L·s)B． T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%C．平衡后，其他條件不變，將容器體積變原來的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/LD．T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2參考答案：【答案】D試題分析：A．依據圖標數據分析計算500s內N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=1.48mol/L÷500s=2.96×10-3mol/（L?s），所以二氧化氮的反應速率=2v（N2O5）=5.92×10-3mol?L-1?s-1，A錯誤；B．由表中數據可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，轉化率為(5?2.5)/5×100%=50%，B錯誤；C．T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，各物質的濃度先變為原來的2倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）＞5.00mol?L-1，C錯誤；D．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數增大，所以溫度高，平衡常數大，D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質量分數并制備少量KIO3,進行了如下實驗。I.測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發生反應）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步驟一：準確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步驟三：以淀粉為指示劑，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________。(2)步驟三中到達滴定終點時的現象為

。(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數=

(KIO3的相對分子質量為214)。II.實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。該化學小組通過以下裝置制備KIO3。(4)裝置A中反應的離子方程式為

。(5)裝置B中的試劑為

。(6)寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式

。(7)上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。

（1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業上常用電解丙的溶液的方法制備該單質，制備反應的化學方程式是

；

（2）甲的化學式是

，乙的化學式可能是

；若將甲的溶液與乙的溶液混合產生沉淀和氣體，則反應的離子方程式是

；

（3）Y單質可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則正極反應式為

。參考答案：（1）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）AlCl3（2分）

Na2O、Na2S（4分，每個2分，錯不得分）

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（4分）（3）O2+2H2O+4e-→4OH-（2分）18.（1）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：

；②0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=

。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

。②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：

。參考答案：(1)

①3

HA+OH-===A-+H2O

②0.05

(2)10

①12

②pHa+pHb=12

略19.【化學—物質結構與性質】利用有關知識回答下列問題：（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構型為

，其中心原子的雜化類型為

。（2）CH4與

（寫微粒符號）互為等電子體。（3）寫出元素Cu基態原子的電子排布式

。（4）Fe與CO可形成的Fe（C