廣東省云浮市蔡揚鳴中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置丁：海水蒸餾得淡水參考答案：C略2.化學試驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理中正確的是

①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時，液體應不超過試管容積的1/3⑤點燃裝滿酒精的酒精燈ks5uA．①②③④

B僅①②③

C僅①②

D僅①③參考答案：A略3.在催化劑作用下，200mL的某烷烴和某炔烴的混合氣體與H2加成，最多需要100mL氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴與炔烴的物質的量之比為（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1參考答案：D略4.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）A．海帶灼燒成灰

B．過濾得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：A．固體的灼燒應在坩堝中；B．過濾應用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，應從上口倒出；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水．解答：解：A．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應在坩堝中，故A錯誤；B．過濾應用玻璃棒引流，防止濁液外漏，故B錯誤；C．苯的密度比水小，應從上口倒出，防止污染，故C錯誤；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，故D正確．故選D．點評：本體考查化學實驗操作，題目難度不大，物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法5.在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略6.下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略7.實驗室中欲制氫氣,最好的方法是（

）A.純鋅與稀硫酸反應

B.純鋅與濃硫酸反應C.純鋅與稀鹽酸反應

D.粗鋅(含鉛、銅雜質)與稀硫酸反應參考答案：D略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的數目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略9.下圖所示的實驗操作與方法正確的是（）

A．檢驗裝置氣密性 B．過濾

C．點燃酒精燈 D．稱量氯化鈉參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】A．在檢查裝置的氣密性時，先將導管放入水槽中，然后用手握住試管外壁；B．過濾實驗中要用玻璃棒引流；C．點燃酒精燈時，不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；D．托盤天平的使用要注意“左物右碼”的原則．【解答】解：A．在檢驗裝置的氣密性時，利用的是裝置內氣體的壓強改變，有氣泡冒出時，說明裝置氣密性良好，否則氣密性不好，故A正確；B．過濾實驗中要用玻璃棒引流，圖中沒有，故B錯誤；C．點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．圖中操作錯誤，故C錯誤；D．托盤天平的使用要注意“左物右碼”的原則，圖中正好相反，故D錯誤．故選A．10.下列物質中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是()A.CuO

B.Al2O3

C.Mg(OH)2

D.FeCl3參考答案：BA．CuO為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應，但是不能與氫氧化鈉反應，故A錯誤；B．三氧化二鋁是兩性氧化物，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，均生成鹽和水，故B正確；C．氫氧化鎂為難溶的堿，能夠與鹽酸反應，但是不能與氫氧化鈉反應，故C錯誤；D．氯化鐵只與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，與鹽酸不反應，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了元素化合物的性質，明確物質的性質是解本題的關鍵。學習中要注意總結，常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質有：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3等)、單質(如Al)等。11.強電解質和弱電解質的本質區別在于（）A．強電解質易溶于水，弱電解質不溶于水B．相同濃度時，溶液導電能力的強弱C．電解質能否完全電離D．是強酸強堿，還是弱酸弱堿參考答案：C略12.下列選項中能發生化學反應，且甲組為取代反應、乙組為加成反應的是選項甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）B油脂水解苯與氫氣（催化劑、加熱）C甲烷與氯氣（光照）乙酸和乙醇的酯化反應（催化劑、加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液乙醇與鈉反應

參考答案：BA、苯和溴水混合發生萃取，屬于物理變化，A錯誤；B、油脂水解是取代反應，苯與氫氣在一定條件下發生加成反應生成環己烷，B正確；C、乙酸和乙醇的酯化反應屬于取代反應，C錯誤；D、乙烯與溴的四氯化碳溶液發生的是加成反應，D錯誤，答案選B。13.

某鏈狀有機物分子中含m個

、n個－CH2－、X個－CH3，則X的數目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m參考答案：D略14.下列物質中不屬于電解質的是(

)A.氫氧化鈉

B.硫酸鐵

C.氯化鈉

D.蔗糖參考答案：DA．NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電，是電解質，故A不選；B．硫酸鐵能電離出Fe3+和SO42-在水溶液中能導電，是電解質，故B不選；C．NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電，是電解質，故C不選；D．蔗糖是共價化合物不導電，屬非電解質，故D選；故選D。點睛：本題主要考查電解質的定義。解答本題的關鍵是知道常見電解質的物質類型。常見的電解質包括酸、堿、鹽等；常見的非電解質，包括大多數的有機物，需要注意的是單質，混合物既不是電解質也不是非電解質。15.下列指定微粒的個數比為2:1的是(

)A．Be2+離子中的質子和電子

B．21H原子中的中子和質子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）中的陰離子和陽離子參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）．（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應的離子方程式：Fe2++O2+H+═Fe3++H2O，反應中氧化劑是（填化學式）．（2）試設計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化．請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：0.1moL﹣1KSCN、氯水．實驗步驟預期現象和結論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解．步驟2：

參考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）實驗步驟預期現象和結論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化

考點：性質實驗方案的設計；氧化還原反應方程式的配平；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．分析：（1）在氧化還原反應中，化合價升高數值=化合價降低數值=轉移電子數，根據電子守恒配平化學方程式，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；（2）亞鐵離子被氧化，得到的產物是三價鐵離子，可以用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子．解答：解：（1）鐵元素化合價從+2價升高到了+3價，升高了一價，氧氣的化合價從0價降低到了﹣2價，生成一分子氧氣，降低了4價，所以鐵元素的前面乘以系數4，根據電荷守恒，氫離子前邊是系數4，水前邊系數是2，化合價降低元素是氧元素，所以O2是氧化劑，故答案為：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亞鐵藥片被氧化產物是硫酸鐵，所以檢驗物質中是否含有三價鐵離子即可，用硫氰化鉀可以檢驗三價鐵離子的存在，具體操作是：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L﹣1KSCN溶液，若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化，故答案為：實驗步驟預期現象和結論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化

點評：本題考查學生氧化還原方程式的配平以及鐵離子的檢驗知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應，實驗過程中裝置A中燒杯內的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。（1）裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。（2）裝置B中Mg上的現象是_________，Al發生的電極反應式是__________________。（3）當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質量變化為__________（填增重或減輕多少克）。（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應的過程中一定有電子轉移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質溶液有關參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(2)有氣泡冒出

Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O

(3)增重2.4g

(4)ABDE試題分析：本題考查Al與NaOH溶液的反應，原電池的組成和工作原理，電極反應式的書寫和化學計算。（1）裝置A燒杯中Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，裝置A燒杯中溶液溫度升高說明Al與NaOH溶液的反應為放熱反應。（2）由于Mg與NaOH溶液不反應，裝置B中Al為負極，Mg為正極，Mg極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg上的現象是：有氣泡冒出。Al為負極，Al發生的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。（3）裝置B中電池總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當導線中通過6mol電子時，有2molAl溶解同時產生3molH2，溶液質量增重（227-32）g=48g；當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液增重0.3mol=2.4g。（4）A項，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池反應的過程中一定有電子轉移，A項正確；B項，原電池裝置需要2個電極，B項正確；C項，電極可以參加反應，如裝置B中Al電極參與負極反應，C項錯誤；D項，在原電池中，氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，氧化反應和還原反應拆開在兩極發生，D項正確；E項，Mg、Al和稀硫酸構成原電池時Mg為負極、Al為正極，Mg、Al和NaOH溶液構成原電池時Mg為正極、Al為負極，原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質溶液有關，E項正確；答案選ABDE。18.天津港“8.12”特大火災爆炸事故，造成了極其惡劣的社會影響。原因是化學危險品隨意堆放，管理人員安全意識淡漠，對人民的生命財產極不負責任。下面是其中一部分危險品。請回答下列問題：⑴寫出過氧化氫的電子式______________；⑵上述危險品中，和水反應且符合下列條件的離子方程式______________；①屬于氧化還原反應

②水既不做氧化劑也不做還原劑______________；⑶400℃時，硝酸銨會發生爆炸，生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣，20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式______________；⑷寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應的離子方程式______________；⑸氰化鈉有劇毒，為防止擴散，消防隊員和工作人員離場前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應的離子方程式是______________；調查查明現場有700噸的氰化鈉，如果用密度為1.2g/mL質量分數為17%的雙氧水進行消毒，最少需要這種雙氧水_______L。參考答案：（1）

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（3）4NH4NO3(s)=3N2(g)+2NO2(g)+8H2O(g)

△H=-16QkJ/mol

（4）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（5）CN-+H2O2+H2O==HCO3-+NH3↑

2.38×l06解析：