電解的原理教案設計電解的原理教案設計4/7教材分析

《電能轉化為化學能 電解》--------電解的原理 教學設計劉春麗--電解》的第一課時的內容第一課時的內容---分，它既涉及到理論學問，又與元素化合物學問親熱相關。學生已經學習了電解質的電離、用的根底。電解原理的教學要求為理解層次，通過電解原理的學習，學生要能夠領悟概念、學問點之一，常常考察電極名稱確實定、電極反響的書寫、電解產物的推斷、電解〔離子〕方程式的書寫等，考察涉及的學問范圍較寬，有肯定的綜合度，但難度不大。【教學目標】依據教學大綱和考綱的要求，本課的教學目標設定為三個維度：學問技能：①通過試驗探究，把握電解池的工作原理和形成條件。②能夠正確推斷電解池的陰、陽極③能夠正確推斷電解產物，并能正確書寫電極反響、電解方程式過程方法：通過對電解原理的試驗探究，培育學生觀看、分析、推理、歸納、總結、探究等力量，穩固試驗探究的一般方法。情感態度價值觀：通過分組試驗和爭論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發學習化學的興趣。【教學重點、難點〔1〕依據以上對教材的分析可知：本節課的重形成條件，而電解池的工作原理則是本節的．為了落實教學目標及突破本節的重難點，我承受以下的教法和學法【教法】本節的教學通過動畫模擬、以舊帶、合理演繹等方式突破難點。【學法】利用問題的層層推動，引導學生通過推理、推斷和概括總結的程序進展學習課引入電解熔融的氯化鈉觀看陰、陽極上的現象個電極上的現象

緣由

啟發：爭論形成電解池的條件條件及工作原理練習：惰性電極電解氯化銅溶液、氯化鈉溶液學問與教技能學 過程與目 方法情感的態度價值觀

使學生了解電解池的概念，理解電解的化學原理。初步把握形成電解池的根本條件。能正確標準書寫電極反響方式。通過試驗培育學生觀看力量與分析思維力量。通過化學試驗引導學生以問題為中心的學習方法。學會覺察問題、主義的思維方法。通過電解池的課堂試驗，培育學生實事求是勇于創的科學態度。激發學生的學習興趣與投身科學追求真理的樂觀情感。重點 電解的化學原理1、電解的形成條件及電極反響。難點2、電解池中離子的放電挨次教學方法 本節的教學通過動畫模擬、以舊帶、合理演繹等方式突破難點學法指導 利用問題的層層推動，引導學生通過推理、推斷和概括總結的程序進展學習教師活動情【展現英國化學家戴維用電解法覺察鉀、鈉、鈣、

學生活動

設計意圖景 鍶、鋇、等元素的資料】細思考小聲導 談論分析現入 象【呈現課題】

的古怪心和求與生產的關系【復習回憶】：1molNa411.15kJ的熱量，試寫出該反響的熱化學方程式。 課前完成學案〔如電能，即電解。列舉你學過的一個電解反響。【過渡】如何實現NaCl→Na+Cl2的轉化？知導學：

問題【自主學習局部】一、電解原理〔以電解氯化鈉為例〕試驗：用惰性〔石墨〕電極電解熔融的氯化鈉〔見觀看視頻想一想熔融氯化鈉中存在哪些微粒？ 通電前它們是怎樣運動的？通電后微粒是怎樣運動的？微粒在兩極各發生什么變化？試驗分析：通電前：分析熔融電解質中的離子狀況：陰陽離子有:它們做 運動，這是電解質導電的前提條件通電后〔必需直流電〕確定電極名稱：陽極陰極

自學完成電解熔融的氯化鈉的分析

通過探究試驗，進一進一步培養學生的觀看及分析、歸納、總結等主動學發揮學生在學習過程中的主體作用。留意：與電極材料無關推斷電極產物并書寫電極反響:陽離子移向 極放電，陰離子移向 極放電陽極反響為： 反響陰極反響為： 反響總反響為： 探究電解池

體會學習的樂【課堂學習過程】畫出電解裝置圖，分析電解原理

的工作原理，趣電流作用：供給電能外電路電子定向運動內電路離子與電源負極相連的一極〔鐵電極〕:電子流入陰極： 復原反響與電源正極相連的一極〔石墨電極〕：電子流出陽極： 氧化反響1、電解像這種在直流電的作用下，電解質在兩個電極上分別發生氧化反響和復原反響的過程叫做電解。2、電解池像這種能將電能轉化成化學能的裝置叫做電解池。學生總結完成電子的流向:從外加電源的 極流出經導線流到電解池的 極，再從電解池的 極流出經導線流回電源 極。〔注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動〕溶液中是離子定向移動:

定向移動生了氧化復原遵循氧化復原反響一般規律觀看、思考完成學案

抓住問題本質，加強舊學問之間的聯系深學生對電解池工作原理的生疏。照顧高一電解陽離子向 極移動,陰中的內容離子向 極移動.因此我們可以覺察：電解質在導電的同時必定發生了氧化復原反響，即電解。

質溶液導電的電的生疏3、構成電解池的條件：①直流電源；與電源負極相連的電極為陰極②電極與電源正極相連的電極為陽極③電解質溶液或熔融電解質；④形成閉合的回路【練習穩固】1、分析以下圖，屬于電解池的有〔 〕2、以下說法正確的選項是①電解是把電能轉變成化學能； ②電解是化學能轉變成電能；③電解質溶液導電是化學變化； ④任何電解過

引導學生思考穩固電解池的構成條件1生認真、堂練習”

培育學生的歸小組合作意識思提高對電解原理的理解幫助學生區分學問聯系與區分幫助學生查漏程，必將導致氧化復原反響的發生； 見附錄3、電解池的陽極是( )A、電子流入的電極 B、發生氧化反響的極C、陽離子移向的電極D、與電源負極相連的電極【思考】依據你的生疏分析，推斷電解池陰、陽極的方法有哪些？陰極推斷方法： 陽極推斷方法：留意：惰性電極與活性電極：惰性電極()：僅僅導電，不參與電極反響活性電極〔除鉑、金外的金屬可以參與電極反響〔做陽極時失電子，被氧化〕

2總結過渡以氯化鈉溶液為例，思考電解電解質溶液時微粒的運動及兩極反響是怎樣的？方法導引分析用惰性電極電解反響的一般思路1.明確溶液中存在哪些離子〔包括水電離出來的微量的H+和OH—〕2.移向陰陽兩極的離子分別有哪些？并按得失電子力量大小排序3.依據“陽極氧化、陰極復原”寫出電極反響式。電解質溶液中各離子的放電挨次離子放電挨次〔〕1、陽極上：陽離子進人溶液，陰離子不簡潔在電極上放電。②用惰性電極(Pt、Au)時：溶液中陰離子的放電挨次〔由難到易〕是：S2->I->Br->Cl->OH->NO ->SO2-(等含氧酸根離3 4子〕>F-2、陰極上：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反響，發生反響的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電挨次是：Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+〔H+濃度較小〕＜Zn2+＜Fe2+＜H+

回憶微粒得失電子的力量〔金屬陽離子氧化性強的復原性強弱〕

穩固重點學問本質上就是離子氧化性或復原性的相對強換了一種說法難度〔H+濃度較大〕＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au3+陽極(C)：2Cl－

-Cl↑+2e－2陰極(C)：2H+2e－

-H ↑2總反響：2NaCl+2HO ＝2NaOH+Cl↑+H↑2 2 2【練習穩固】4CuClc、d為石2墨電極。則以下有關的推斷正確的選項是〔 〕A、a為負極，b為正極

要求學生認真

復習穩固本節演繹，舉一反B、a為陽極，b為陰極C、電解過程中，d電極質量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變試寫出該電解反響的電極反響式和電解反響總式：陰極：陽極：總式：注：兩個電極反響式中要保持得失電子守恒。試分析用惰性電極電解CuCl2NaOH

師生共同歸極反響也為電納總結 解原理的應用回憶、歸納、作好鋪墊。總結 將處理方法上升為解決問題的一般模式結溶液、HSO溶液、NaSO溶液、CuSO

溶液的電

穩固放電挨次，2 4 2 4

課后完成極反響式，并總結規律。

總結電解規律我認為在本節課的教學中應留意三個問題：1教師“講”占用的時間多，學生的溝通爭論就不行能充分，表達不出自己的探究就不知道該干什么，探究過程就會變得松散，缺乏重點。教2學探究中點撥要適中，既不能處處