分析化學(fēnxīhuàxué)實驗實驗三HCl標準溶液濃度的標定(biāodìnɡ)和混合堿各組分含量的測定第一頁，共16頁。HCl標準溶液濃度的標定

及混合堿各組分(zǔfèn)含量的測定五、注意事項

六、數據處理

七、思考題一、實驗目的二、實驗原理(yuánlǐ)三、試劑及儀器四、實驗步驟第二頁，共16頁。一、實驗(shíyàn)目的鞏固分析天平和滴定管的正確操作。掌握(zhǎngwò)酸標準溶液濃度標定的基本原理及方法。掌握(zhǎngwò)混合堿中各組分含量的測定方法。鞏固指示劑工作原理。第三頁，共16頁。二、實驗(shíyàn)原理無水碳酸鈉和硼砂等是常用作標定酸的基準物質。用碳酸鈉作基準物時，先將其置于180℃下干燥2～3h然后(ránhòu)置于干燥器內冷卻備用。當反應達化學計量(jìliàng)點時，溶液的pH值為3.89，可用甲基橙或甲基紅作指示劑。第四頁，共16頁。二、實驗(shíyàn)原理混合(hùnhé)堿是NaCl，Na2CO3，NaHCO3的混合(hùnhé)物，采用雙指示劑法，可以測定各組分的含量。首先，在堿液中加入酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液略帶粉紅色，即為第一化學計量點，反應如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O此時反應產物為NaHCO3，溶液pH為8.3，設所消耗HCl溶液的體積為V1（ml）。第五頁，共16頁。實驗(shíyàn)原理然后，繼續加入甲基橙指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色(huángsè)轉變為橙色，即為第二化學計量點，反應如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑此時溶液pH為3.7。設所消耗HCl溶液的體積為V2(ml)。根據V1、V2可計算混合堿中NaCl，NaHCO3和Na2CO3的含量。第六頁，共16頁。三、試劑(shìjì)及儀器試劑(shìjì)：無水碳酸鈉、0.1％甲基橙指示劑、0.25molL-1HCl溶液、混合堿試樣（NaCl，NaHCO3，Na2CO3）。第七頁，共16頁。試劑(shìjì)及儀器儀器(yíqì)：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。第八頁，共16頁。四、實驗(shíyàn)步驟HCl標準溶液(róngyè)濃度的標定在分析天平上用差減法準確稱取基準物Na2CO3三份，每份0.20～0.25g，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，使其全部溶解。加1滴甲基橙指示劑，用已配好的HCl溶液(róngyè)邊滴定邊搖動至溶液(róngyè)由黃色變為橙色，即為終點。記下每次滴定時消耗的HCl溶液(róngyè)體積。計算HCl標準溶液(róngyè)的濃度。第九頁，共16頁。實驗(shíyàn)步驟混合堿各組分含量的測定準確稱取混合堿試樣0.4～0.5g各三份，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，搖動使試樣完全溶解。加入2滴酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液略帶粉紅色，即為第一化學計量(jìliàng)點。記錄消耗HCl溶液的體積為V1（ml）。第十頁，共16頁。實驗(shíyàn)步驟繼續(jìxù)加入甲基橙指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色轉變為橙色，即為第二化學計量點，記錄消耗HCl溶液的體積為V2（ml）。根據兩次消耗的HCl溶液的體積計算各組分含量。

第十一頁，共16頁。五、注意事項分析天平的正確操作；數據及時、完整地記錄；酸式滴定管的正確操作；Na2CO3或混合堿試劑要全部(quánbù)溶解；滴定終點顏色的觀察。第十二頁，共16頁。數據處理HCl標準溶液濃度(nóngdù)的標定天平零點稱量前稱量后數據IIIIIIw1（g）w2（g）w基(g)VHCl(mL)cHCl(molL-1)HCl(molL-1)相對偏差%平均相對偏差%第十三頁，共16頁。數據處理-----混合堿各組分含量(hánliàng)的測定HCl標準溶液濃度（mol/L）混合堿質量(g)滴定初始讀數(ml)第一終點讀數(ml)第二終點讀數(ml)V1(ml)V2(ml)平均V1(ml)平均V2(ml)WNaClWNa2CO3WNaHCO3第十四頁，共16頁。七、思考題基礎物Na2CO3若保存不當，吸有少量水分(shuǐfèn)，對標定HCl溶液濃度有何影響？若用硼砂作基準物標定HCl溶液的濃度，選用什么指示劑？反應如何進行？寫出化學方程式。用Na2CO3為基準物質標定0