江蘇省連東海二中2023屆高三化學復習精選過關練習題（蘇教版）：必修2專題二化學反應與能量轉化（含解析）1．100mL6mol·L-1H2SO4跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．硝酸鈉C．硫酸鉀固體D．醋酸鈉固體2．下列說法中正確的是（）A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C．為了提高煤的利用率，常將煤氣化或直接液化后燃燒。煤氣化或直接液化屬于物理變化D．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞03．下列說法中正確的是()A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱C．在101kPa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據4．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2(g)+yB2(g)2C(g)，2S后測得反應速率如下V(A2)＝／(L·s)，V(B2)=mol／(L·s)，V(C)=／(L·s)則該x和y的值分別為()A．2和3 B．3和2 C．3和1D．1和35．15．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1,則H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應熱(△H)等于()kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-16．甲、乙兩容器都發生反應2A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始壓強都相同。在甲恒容容器中充入2molA和1molB，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為φ1、物質的量為n1；在乙恒壓容器中充入molA、molB和molC，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數為φ2、物質的量為n2。下列說法中正確的是（）A.φ1＞φ2＞2C=n2D.φ1＜7．在1L容器中加入4molA和4molB發生3A(g)+B(g)2C(g)的反應，如果A的平均反應速率為0·12mol／（L·s），則10s時容器中的B是()A、molB、molC、molD、mol8．在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是()A．A、B、C的分子數比為132B．A、B、C的濃度相等C．C生成的速率與C分解的速率相等D．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB9．鎂是生產鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認為“21世紀綠色環保新型材料”，可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領域。現把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率如圖所示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是()A．鎂條的質量B．鎂條的表面積C．Cl－的濃度D．壓強10．甲、乙兩容器內都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4mol，乙中每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應速率()A．甲快B．乙快C．相等D．無法判斷[11．反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中的能量變化情況如右圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.該反應的△H=+91kJ/molB.加入催化劑，該反應的△H變小C.反應物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應生成液態CH3OH，則△H變大12．關于化學反應中的說法錯誤的是()A．右圖所示的反應為放熱反應B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量13．己知反應A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學平衡常數和溫度的關系如下：溫度（℃）70080083010001200化學平衡常數下列說法正確的是()A．該反應的化學平衡常數表達式為：B．該反應為吸熱反應C．單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小14．對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液()A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④15．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是()A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為(Ls)B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為%D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）16．可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是()A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)17．在25℃，101kPa下，molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g）△H＝＋kJ/molB．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝－kJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝＋kJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝－kJ/mol18．（）nn(B2)起始量AB3的平衡體積分數abcT1T2A．反應速率a＞b＞cB．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c19．（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平現用4mLmol/LKMnO4溶液與2mLmol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 和 。（3）對比實驗I和IV，可以研究 對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是 。20．如圖所示，把試管放入盛有25℃Ⅰ.（1）實驗中觀察到的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）產生上述現象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）寫出有關反應的離子方程式________________________________________________________________________（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。Ⅱ.已知斷開1molH—H鍵，1molN—H鍵、1molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應生成1molNH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。21．以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：鉀鈉Na2CO3金剛石石墨熔點（℃）85135503850沸點（℃）7741850（分解產生CO2）----4250金屬鈉和CO2在常壓、890℃4Na（g）+3CO2（g）2Na2CO3（l）+C(s，金剛石)△H=－mol（1）上述反應的平衡常數表達式為；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡（選填“是”或“否”）。（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應時間為10min,金屬鈉的物質的量減少了，則10min里CO2的平均反應速率為（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是。（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=－mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態Na2CO3（l）的熱化學方程式。（5）下圖開關K接M時，石墨作極，電極反應式為。K接N一段時間后測得有電子轉移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應物足量，標明有關數據〗22．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物。請回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：。（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下時，NaCl溶液的PH＝(假設電解過程中溶液的體積不變)。（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行,A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示）,若在A、B中分別充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時EC2的轉化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有(填“序號”)。a.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易參考答案1．D【解析】2．D【解析】任何化學反應都伴隨能量都變化，A不正確。B中應該是放熱反應，B不正確。煤企劃或液化都是化學變化，C不正確，所以正確的答案選D。3．A【解析】A正確，化學反應的基本特征是有新的物質生成同時伴隨著能量變化；B錯，中和熱是指在稀溶液中強酸與強堿反應生成1mol水時所放出的熱量；C錯，燃燒熱是指在．在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量；D錯，熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示常溫、常壓下的數據；4．D【解析】5．A【解析】試題分析：根據化學鍵斷裂和形成所吸收或放出的熱量計算焓變△H，△H=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和=2×243kJ·mol-1-436kJ·mol-1-431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1考點：熱化學方程式中焓變△H的計算點評：本題考查焓變的計算方法，△H=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，如不仔細就會把反應物和生成物的總鍵能位置寫反，使放熱反應變為吸熱反應。6．B【解析】因為若X=3則恒壓或恒容條件都一樣，只要符合比例就等效，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數相等，則A、D錯誤；由于兩容器的“初始壓強”相同，即初始體積不一樣，開始時兩容器體積比為物質的量之比3：=10∶9，即此時乙比甲投料總物質的量少（乙容器相當于充入molA和molB），所以達平衡時n1>n2，則C錯誤，B正確。7．D【解析】8．C【解析】試題分析：對于一個可逆反應，達到化學平衡的特征為1.正反應速率等于逆反應速率。2.各物質的濃度保持不變。A選項，各物質在達到化學平衡時不一定是按化學計量數的比例存在。所以A選項是錯誤的。B選項是各物質的濃度保持不變，不是相等，所以B選項是錯誤的。D應該為單位時間生成nmolA，同時消耗3nmolB考點：考查判斷一個可逆反應達到平衡標志的相關知識點。9．B【解析】試題分析：鎂與鹽酸的反應實質是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg為固體，鎂條的質量對反應速率無影響，表面積增大能加快反應速率，Cl￣不參加離子反應，對反應速率無影響，反應物無氣體，壓強對反應速率無影響，故B項正確。考點：本題考查反應速率的影響因素。10．D【解析】11．C【解析】根據圖示，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，故選項A錯誤，C正確。選項B，加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響。選項D，生成液態CH3OH時釋放出的熱量更大，△H更小。12．A【解析】試題分析：根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，因此反應是吸熱反應，所以選項A不正確，其余都是正確的，答案選A。考點：考查反應熱的有關判斷點評：反應是放熱反應還是吸熱反應，主要和反應物與生成物總能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，據此可以判斷。13．C【解析】試題分析：A、A為固體，表達式錯誤；B、溫度升高，K減小，平衡逆向移動，故逆反應為吸熱，正反應放熱，錯誤；C、生成B為逆方向，生成D為正方向，正確；D、增大壓強，平衡逆向移動，化學平衡常數不變，錯誤。考點：考查化學反應速率與化學平衡相關知識，涉及平衡常數表達式，平衡移動、平衡狀態的判斷等相關知識。14．A【解析】試題分析：①升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率增大，正確；③改用300mL1mol/L鹽酸，因濃度不變，則反應速率不變，錯誤；④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，正確，故答案為A。考點：本題考查化學反應速率的影響因素。15．C【解析】試題分析：反應開始到10s時，Z的物質的量增加了，則用Z表示的反應速率為，A不正確；反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了（－）÷2L＝L，B不正確；反應開始到10s時，Y的物質的量減少了，所以其轉化率是，C正確。D不正確，方程式應該是：X(g)＋Y(g)2Z(g)，答案選C。考點：考查反應速率、轉化率的減少以及方程式的判斷，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重考查學生基礎知識的同時，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確反應速率的含義以及表達式，如何結合圖像和題意靈活運用即可，有利于培養學生的規范答題能力。16．C【解析】試題分析：A、3v正(N2)=v正(H2)，均代表正反應方向，錯誤；B、v正(N2)=v逆(NH3)，比例關系不符合計量數之比，錯誤；C、2v正(H2)=3v逆(NH3)，正確；D、v正(N2)=3v逆(H2)，比例關系不符合計量數之比，錯誤。考點：考查化學平衡狀態的判定等相關知識。17．D【解析】試題分析：A、乙炔燃燒是放熱反應，則△H＜0，A錯誤；B、2mol乙炔完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出kJ熱量，B錯誤；C、乙炔燃燒是放熱反應，則△H＜0，C錯誤；D、2mol乙炔完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出kJ熱量，D正確，答案選D。考點：考查熱化學方程式判斷18．C【解析】試題分析：反應物的濃度越大，反應速率越快，因此根據圖像可知，反應速率應該是c＞b＞a，A不正確；同樣分析B也不正確，AB3的物質的量大小應該是c＞b＞a。若T2＞T1，則根據圖像可知，溫度越高，生成物的含量越高，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，C正確；B物質的濃度越大，A物質的轉化率越高，所以D不正確，達到平衡時A2的轉化率大小為：c＞b＞a，答案選C。考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態的影響點評：本題容易錯選B，這是由于b點對應的生成物的含量最高，但生成物的物質的量卻不一定是最大的，因為含量和氣體的總的物質的量以及AB3的物質的量都有關系。19．（10分）（1）2:5（2分）I和II（2分）I和III（2分）（3）c(H+)（或硫酸溶液的濃度）（2分）確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）（2【解析】20．Ⅰ.（1）①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出固體(或燒杯中溶液變渾濁)（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2固體（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（4）小于Ⅱ.放出46【解析】試題分析：Ⅰ.（1）鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產生大量氣體，反應放出熱量使飽和溶液溫度升高。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶液中析出固體溶質，溶液變渾濁。（2）鎂與鹽酸劇烈反應，產生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀。（3）鎂與鹽酸發生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（4）當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量。Ⅱ.反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據鍵能可知，該反應的反應熱△H＝436kJ/mol×3＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以一定條件下由氫氣和氮氣反應生成1molNH3需要放出的能量是92kJ/mol÷2×＝46kJ。考點：考查化學反應中的能量變化、反應熱的計算等點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養，有利于培養學生的靈活應變能力和規范答題能力。通過化學變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此類本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關鍵21．（16分）（1）K=1/c4(Na)c3(CO2)（2分）（指數錯誤或出現固體或液體表示濃度的0分，濃度c大小寫不扣分）；否（2分）（2）mol/（L·min）或mol/（L·min）或mol/（L·min）—mol/（L·min）間任意數值即可得滿分（2分）；單位錯誤或沒寫扣1分。（3）增大壓強，平衡向正反應方向（體積縮小的方向，生成金剛石的方向）移動（2分）；（寫“反應”移動不扣分）。（4）6Na2O(s)+2C(s，金剛石)=8Na(g)+2Na2CO3(l)△H=—mol或3Na2O(s)+C(s，金剛石)=4Na(g)+Na2CO3(l)△H=—mol（2分）（方程式錯誤0分；狀態和焓變單位錯1或全錯都只扣1分；系數減半滿分；與系數匹配的焓變數值有誤扣1分。）（5）正（2分）；O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）（電極反應式錯或未配平0分）；（2分）（線段不出頭不扣分；未標數值或標注錯誤扣1分，直線畫為曲線0分）【解析】試題分析：（1）固體、純液體的濃度是常數，因此不能寫入平衡常數表達式，則K=；不同物質表示的正反應速率和逆反應之比等于化學方程式中對應的系數之比，說明該反應已經達到平衡，即=，所以3v正(Na)=4v逆(CO2)才能說明該反應達到平衡，而4v正(Na)=3v逆(CO2)不能說明反應達到平衡；（2）碳酸鈉的分解溫度為1850℃，則1680℃時容器中仍發生的反應為4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(l)+C(s，金剛石)，先根據定義式求v(Na)，再根據速率之比等于化學方程式中的系數之比求v(CO2)，即v(Na)====(L?min)，由于=，v(CO2)=3v(Na)/4=(L?min)，注意保留兩位有效數字；（3）4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(l)+C(s，金剛石)的正反應是氣體體積減小的方向，增大壓強增大兩反應物濃度時，不僅反應速率加快，而且平衡向正反應方向移動，使金剛石的制備不僅速率快而且產量多；（4）將已知兩個熱化學方程式編號為①②，①—②×3可以約去3CO2(g)，根據蓋斯定律，則6Na2O(s)+2C(s，金剛石)=8Na(g)+2Na2CO3(l)△H=—mol，若系數減半，則焓變也減半，則3Na2O(s)+C(s，金剛石)=4Na(g)+Na2CO3(l)△H=—mol；（5）若K接M，則該裝置為原電池，模擬鋁的吸氧腐蝕，由于鋁比石墨活潑，則鋁是負極，石墨是正極，負極反應式為Al—3e—=Al3+，正極反應式為O2+4e—+2H2O=4OH—；若K接N，該裝置變為電解池，則鋁是陽極，石墨是陰極，溶液中的氫離子和鈉離子移向陰極，陰極反應式為2H++2e—=H2↑或2H2O+2e—=H2↑+2OH—，陽極反應式為Al—3e—=Al3+，則電解總反應式為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑～6e—，若轉移電子，則被消耗的水為；由于該反應中氫氧化鋁與水的系數之比等于物質的量之比，則=，即y=x/3；然后在坐標紙上用描點法畫圖，若x=0，則y=0；x=，則y=，將兩點連線即可畫圖。考點：考查化學反應原理，涉及化學平衡常數表達式、化學平衡與否的判斷、計算平均反應速率、用反應速率和平衡移動理論解釋高壓生產金剛石的原因、蓋斯定律、原電池和電解原理、電極類型判斷、電極反應式、物質的量、氧化還原反應中轉移電子的計算、物質的量在化學或離子方程式計算中的應用等。22．（14分）（1）S2－＞O2－