2023學年福建省泉州市永春一中高一（下）期初化學試卷一、選擇題：（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意）1．C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，C表示的碳原子（）A．核外有13個電子，核內有13個質子B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D．質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子2．下列有關物質性質和用途的說法錯誤的是（）A．Na2O2可用作供氧劑B．利用鋁熱反應可以冶煉熔點較高的金屬C．NaOH堿性很強，故可用于治療胃酸過多D．用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物3．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），生成物并不改變的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaAlO2和HCl4．在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為（）A．B．C．D．5．同溫同壓下，已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉的是（）A．H2B．Cl2C．CO2D．O26．將一小塊鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（）A．MgSO4B．BaCl2C．FeCl3D．CuSO47．設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NAB．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數為5NAC．22gCO2與標準狀況下LO2含有相同分子數D．標準狀況下，四氯化碳所含分子數8．下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（）A．CuSO4B．CO2C．HClD．CH3CH2OH9．下列物質中含有的雜質（括號內為雜質），不可以用加熱的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]10．在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C．Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、HCO3﹣、K+、NO3﹣11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸銅與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑12．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數比為（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：213．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，氧化劑與還原劑的分子數為（）A．1：2B．3：1C．1：1D．1：314．某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．Ba2+B．Ag+C．OH﹣D．H+15．用2×10﹣3mol的KXO4恰好將30mL，L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價是（）A．+1B．+2C．+3D．+416．為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質，須進行下列六項操作，正確的次序是（）①加水溶解；②加熱蒸發得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3；⑥過濾．A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②17．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（）A．轉移定容前，容量瓶中有少量水B．NaOH在燒杯中溶解后，立即轉入容量瓶中進行定容C．定容后，上下顛倒容量瓶時有少量NaOH液體留出容量瓶外D．向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容18．已知常溫下，溶液中能發生如下反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣由此判斷，下列說法中正確的是（）A．Z2+2M2+═2M3++2Z﹣不可以進行B．Z元素在①③反應中發生還原反應C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+＞Z﹣＞R﹣＞M2+D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+19．在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述合理的是（）A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質量分數不變，有H2放出C．溶液的總質量增大，有H2放出D．溶液的總質量不變，有H2放出20．要證明某溶液中不含有Fe3+，而可能含有Fe2+，合理順序是（）①加入足量氯水②取少量試液③加入少量KSCN溶液．A．①③②B．①②③C．②③①D．②①③21．在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現的是（）A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵銅都有D．燒杯中鐵銅都無22．將一定質量的Al2O3固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液，繼續向所得溶液里加入物質的量濃度1mol/L的NaOH溶液，當沉淀達到最大時，加入NaOH溶液的體積是（）A．50mLB．100mLC．200mLD．300mL23．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+24．把Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（）A．．．．25．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42﹣B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32﹣C．加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味，并能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣二、非選擇題共50分）26．化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：（1）127gFeCl2中含molFe2+，molCl﹣，總離子數．（2）molH2O中含有的氧原子數與CO2中含有的氧原子數相同．（3）已知R2+核內共有N個中子，R原子的質量數為A，其電子數為，mgR2+中所含有的質子的物質的量為mol．（4）H2O所含質子數與L（標準狀況下）NH3所含質子數相等．27．如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．回答下列問題：（1）裝置A中，儀器a的名稱叫，該儀器中盛有的試劑為_．（2）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值7（填“＞”“＜”或“=”）（3）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為色，反應的離子方程式為．（4）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：．（5）裝置E的作用是．（6）若要制取標準狀況下的Cl2，需要MnO2的質量為g．但用含有HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于的原因是．28．工業上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N是；（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為，它屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）3，請寫出該反應的方程式．29．將表面已被氧化的鋁片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反應，產生標準狀況下H2的體積為．求（1）鋁片中Al2O3的物質的量；（2）稀硫酸的物質的量濃度；（3）若該稀硫酸用L的濃硫酸配制，求所需濃硫酸的體積為多少？（4）向反應結束后的溶液中滴加NaOH溶液直至出現沉淀，求滴加NaOH物質的量為多少？

2023學年福建省泉州市永春一中高一（下）期初化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意）1．C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，C表示的碳原子（）A．核外有13個電子，核內有13個質子B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D．質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子【考點】核素．【分析】根據原子符號ZAX的含義以及原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，中子數=質量數﹣質子數來解答．【解答】解：A、613C的質子數為6，所以核外電子數為6，故A錯誤；B、613C的質子數為6，所以核外電子數為6，故B錯誤；C、613C的質子數為6，質量數為13，所以原子序數為6，核內有6個質子，故C錯誤；D、613C的質子數為6，質量數為13，所以原子序數為6，中子數為13﹣6=7，故D正確；故選D．2．下列有關物質性質和用途的說法錯誤的是（）A．Na2O2可用作供氧劑B．利用鋁熱反應可以冶煉熔點較高的金屬C．NaOH堿性很強，故可用于治療胃酸過多D．用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物【考點】鈉的重要化合物；鹽類水解的應用；鋁的化學性質．【分析】A．過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣；B．鋁熱反應可用于冶煉熔點高的金屬；C．氫氧化鈉具有腐蝕性；D．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體．【解答】解：A．過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用于供氧劑，故A正確；B．鋁熱反應在高溫下進行，放出大量的熱，可用于冶煉熔點高的金屬，故B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，應用碳酸氫鈉、氫氧化鋁等，故C錯誤；D．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故D正確．故選C．3．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），生成物并不改變的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaAlO2和HCl【考點】鈉的化學性質；鈉的重要化合物．【分析】A．鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉；B．二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉；C．二者反應生成碳酸鈉和氧氣；D．氯化氫少量生成氫氧化鋁和氯化鈉，氯化氫過量生成氯化鋁和氯化鈉．【解答】解：A．鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，鈉與氧氣反應產物與反應條件有關系，故A不選；B．氫氧化鈉與二氧化碳反應產物與二氧化碳用量有關，故B不選；C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，與反應條件無關，故C選；D．偏鋁酸鈉與鹽酸反應產物與鹽酸的用量有關，故D不選；故選：C．4．在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為（）A．B．C．D．【考點】阿伏加德羅常數．【分析】根據n=計算甲烷的物質的量，每個甲烷分子含有4個H原子，據此計算H原子的物質的量，再根據N=nNA計算阿伏加德羅常數．【解答】解：標準狀況下，VL甲烷的物質的量為=mol，每個甲烷分子含有4個H原子，故H原子的物質的量為mol×4=mol，故n=mol×NA，解得NA=mol﹣1，故選D．5．同溫同壓下，已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉的是（）A．H2B．Cl2C．CO2D．O2【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】如氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比的角度分析．【解答】解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中可靜止不動，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，則A．氫氣的摩爾質量為2g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故A正確；B．氯氣的摩爾質量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯誤；C．二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故C錯誤；D．氧氣的摩爾質量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故D錯誤；故選A．6．將一小塊鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（）A．MgSO4B．BaCl2C．FeCl3D．CuSO4【考點】鈉的化學性質．【分析】根據鈉的化學性質：與水、酸、鹽溶液的反應，利用2Na+2H2O═2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應來得出反應現象．【解答】解：A、鈉的化學性質活潑，投入硫酸鎂溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故A正確；B、鈉不能與氯化鋇反應，但能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產生，無白色沉淀生成，故B錯誤；C、鈉的化學性質活潑，投入氯化鐵溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鐵生成氫氧化鐵的紅褐色的沉淀，故C錯誤；D、鈉的化學性質活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍色的沉淀，故D錯誤；故選：A．7．設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NAB．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數為5NAC．22gCO2與標準狀況下LO2含有相同分子數D．標準狀況下，四氯化碳所含分子數【考點】物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數．【分析】A．He是單原子分子，每個分子中含有1個原子；B．n（CH4）==，每個甲烷分子中含有10個電子，則8g甲烷中電子的物質的量為5mol；C．n（CO2）==，n（O2）==，根據N=nNA計算分子數；D．標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用．【解答】解：A．A．He是單原子分子，每個分子中含有1個原子，所以1mol氦氣含有的原子數為NA，故A正確；B．n（CH4）==，每個甲烷分子中含有10個電子，則8g甲烷中電子的物質的量為5mol，8g甲烷中含有的電子數為5NA，故B正確；C．n（CO2）==，n（O2）==，根據N=nNA知，分子個數只與物質的量有關，物質的量相同其分子數相同，故C正確；D．標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用，則無法計算四氯化碳物質的量，導致無法計算其分子數，故D錯誤；故選D．8．下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（）A．CuSO4B．CO2C．HClD．CH3CH2OH【考點】電解質與非電解質．【分析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，溶液能導電說明含有自由移動的離子．【解答】解：A．在水溶液里，硫酸銅能電離出陰陽離子而使溶液導電，所以硫酸銅是電解質，故A錯誤；B．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出陰陽離子而使其溶液導電，所以二氧化碳是非電解質，故B正確；C．氯化氫在水溶液里能電離出陰陽離子而使其溶液導電，所以氯化氫是電解質，故C錯誤；D．CH3CH2OH不能電離，水溶液中不能導電，屬于非電解質，故D錯誤；故選B．9．下列物質中含有的雜質（括號內為雜質），不可以用加熱的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．【分析】可以用加熱的方法除去，則物質加熱分解且不引入新雜質，或物質易升華，以此來解答．【解答】解：A．碳酸鈣加熱分解生成CaO，將原物質除去，不能用加熱法除去，故A錯誤；B．氧化鈉加熱時被氧化生成過氧化鈉，故B正確；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；D．Mg（OH）2加熱分解生成MgO，故D正確；故選A．10．在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C．Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、HCO3﹣、K+、NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】溶液無色，則有顏色的離子組，不符合要求，溶液呈強堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，與OH﹣離子反應的Al3+、HCO3﹣不能大量共存．【解答】解：A、溶液呈強堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Al3+離子反應，不能大量共存，故A錯誤；B、四種離子均無顏色，且在堿性條件下離子之間不發生任何反應，能夠大量共存，故B正確；C、Fe2+離子有顏色，不符合溶液無色的要求，且Fe2+離子與OH﹣離子生成沉淀，故C錯誤；D、溶液呈強堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與HCO3﹣離子反應，不能大量共存，故D錯誤．故選B．11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸銅與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．漏掉銅離子與氫氧根離子；B．次氯酸為弱酸保留化學式；C．不符合反應客觀事實；D．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣．【解答】解：A．硫酸銅與氫氧化鋇反應，離子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．金屬鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D．12．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數比為（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2【考點】電解質在水溶液中的電離．【分析】因為溶液呈電中性，根據溶液中的電荷守恒來計算．【解答】解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數應該等于所有負電的總數，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數就是它的電荷數），設SO42﹣的離子個數為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數比為2：4=1：2．故選A．13．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，氧化劑與還原劑的分子數為（）A．1：2B．3：1C．1：1D．1：3【考點】氧化還原反應．【分析】3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化劑又是還原劑，以此來解答．【解答】解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價由+4降低到+2，則1molNO2作氧化劑，N元素的化合價由+4升高到+5，則2molNO2作還原劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數比為1：2，故選A．14．某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．Ba2+B．Ag+C．OH﹣D．H+【考點】離子反應發生的條件；離子共存問題．【分析】根據離子之間不能結合生成沉淀、弱電解質、水等，則能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因Ba2+、CO32﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．因Ag+分別與CO32﹣、C1﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間均不與OH﹣反應，能大量共存，故C正確；C．因H+、CO32﹣結合生二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤；故選C．15．用2×10﹣3mol的KXO4恰好將30mL，L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價是（）A．+1B．+2C．+3D．+4【考點】氧化還原反應的計算．【分析】Na2SO3恰好將XO4﹣還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，利用電子守恒計算解答．【解答】解：Na2SO3恰好將XO4﹣還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，設元素X在還原產物中的化合價為x，由電子守恒可知，×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（7﹣x），解得x=+4，故選D．16．為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質，須進行下列六項操作，正確的次序是（）①加水溶解；②加熱蒸發得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3；⑥過濾．A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②【考點】物質分離、提純的實驗方案設計．【分析】通過轉化為沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2雜質．要先加過量的BaCl2溶液除去硫酸根離子和鎂離子，然后用K2CO3溶液去除過量的鋇離子和鈣離子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鉀溶液可以除去過量的鋇離子，如果加入的順序反了，過量的鋇離子則無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的BaCl2和K2CO3溶液．【解答】解：通過轉化為沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2雜質．可采取加水溶解→加入過量BaCl2溶液，與MgSO4發生反應，生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液發生反應，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發生反應，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發得到晶體．操作中應依次加入過量的BaCl2溶液、碳酸鉀溶液、過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①③⑤⑥④②，故選：D．17．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（）A．轉移定容前，容量瓶中有少量水B．NaOH在燒杯中溶解后，立即轉入容量瓶中進行定容C．定容后，上下顛倒容量瓶時有少量NaOH液體留出容量瓶外D．向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=進行誤差分析．【解答】解：A．轉移定容前，容量瓶中有少量水對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故A不選；B．NaOH在燒杯中溶解后，立即轉入容量瓶中進行定容，冷卻到室溫后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故B不選；C．定容后，上下顛倒容量瓶時有少量NaOH液體留出容量瓶外，溶質的物質的量、溶液的體積都發生變化，無法判斷溶液濃度變化，故C不選；D．向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D選；故選：D．18．已知常溫下，溶液中能發生如下反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣由此判斷，下列說法中正確的是（）A．Z2+2M2+═2M3++2Z﹣不可以進行B．Z元素在①③反應中發生還原反應C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+＞Z﹣＞R﹣＞M2+D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；②2M2++R2═2M3++2R﹣中，M元素的化合價升高，R元素的化合價降低；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，Z元素的化合價降低，R元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答．【解答】解：A．根據還原性順序：Z﹣＜M2+，常溫下可發生反應2M2++Z2═2M3++2Z﹣，故A錯誤；B．反應①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合價升高，被氧化發生氧化反應，在反應③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，Z元素化合價降低，被還原發生還原反應，故B錯誤；C．根據反應2M2++R2═2M3++2R﹣，可得還原性順序是：R﹣＜M2+，根據反應2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，可得還原性順序是Z﹣＜R﹣，根據反應：16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z﹣，即還原性強弱順序為：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，故C錯誤；D．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反應②2M2++R2═2M3++2R﹣中，氧化性R2＞M3+；反應﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故D正確；故選D．19．在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述合理的是（）A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質量分數不變，有H2放出C．溶液的總質量增大，有H2放出D．溶液的總質量不變，有H2放出【考點】鈉的化學性質．【分析】鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的氫氧化鈉溶液中有NaOH晶體析出，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變．【解答】解：A．溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，溶劑減少，溶質析出，但溶液濃度不變，故A錯誤；B．溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，所以其質量分數不變，鈉和水反應放出氫氣，故B正確；C．鈉和水反應導致溶劑的量減少且有氫氣生成，溶質析出，所以溶液質量減少，故C錯誤；D．鈉和水反應導致溶劑的量減少且有氫氣生成，溶質析出，所以溶液質量減少，故D錯誤；故選B．20．要證明某溶液中不含有Fe3+，而可能含有Fe2+，合理順序是（）①加入足量氯水②取少量試液③加入少量KSCN溶液．A．①③②B．①②③C．②③①D．②①③【考點】二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【分析】KSCN溶液與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現象，故可以先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+．【解答】解：取少量試液，先加入少量KSCN溶液，溶液沒有變成血紅色，說明溶液中不含Fe3+，再加入足量氯水，溶液變成血紅色，說明二價鐵離子被氧化為三價鐵離子，說明原溶液中含有Fe2+，故要證明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，合理的操作順序是②③①，故選C．21．在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現的是（）A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵銅都有D．燒杯中鐵銅都無【考點】常見金屬的活動性順序及其應用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．【分析】Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發生的反應有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發生氧化還原反應，據此分析解答．【解答】解：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，當Fe完全反應后、Cu部分反應，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發生置換反應，所以不可能出現有Fe而無Cu現象，故B選；C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；D．如果鐵離子的量足夠大，Fe、Cu完全反應后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；故選B．22．將一定質量的Al2O3固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液，繼續向所得溶液里加入物質的量濃度1mol/L的NaOH溶液，當沉淀達到最大時，加入NaOH溶液的體積是（）A．50mLB．100mLC．200mLD．300mL【考點】化學方程式的有關計算．【分析】氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀發生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，若鹽酸有剩余，則發生：HCl+NaOH=NaCl+H2O，當沉淀達到最大時，鋁離子恰好轉化為Al（OH）3，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根據V=計算氫氧化鈉溶液體積．【解答】解：氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀發生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，若鹽酸有剩余，則發生：HCl+NaOH=NaCl+H2O，當沉淀達到最大時，鋁離子恰好轉化為Al（OH）3，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=×2mol/L=，則需要氫氧化鈉溶液體積===200mL，故選C．23．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．【分析】根據金屬鐵能和三價鐵、銅離子以及氫離子反應的性質來分析．【解答】解：充分反應后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則鐵粉有剩余，因為三價鐵離子會和鐵單質生成二價鐵離子，所以一定沒有三價鐵離子，B錯誤，銅離子會和單質鐵發生置換反應二價鐵離子和單質銅，鹽酸中的氫離子會和鐵單質發生置換反應生成氫氣和二價鐵離子，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，A、D錯誤，所以一定存在的是Fe2+；故選：C．24．把Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（）A．．．．【考點】有關混合物反應的計算．【分析】將固體混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據鈉離子守恒可以計算出碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算出其質量．【解答】解：把Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=c（Na+）×V=×L×=，最終得到殘留物的質量為：106g/mol×=，故選A．25．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42﹣B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32﹣C．加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味，并能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A、依據溶液中干擾離子Cl﹣，SO32﹣分析判斷；B、溶液中含銀離子液可以生成沉淀；C、依據銨根離子的檢驗方法分析判斷；D、加入的鹽酸也會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．【解答】解：A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中可能含有Ag+，SO32﹣，所以溶液中不一定含有大量的SO42﹣，故A錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀．溶液中含有Ag+也可以生成沉淀，所以溶液中不一定含有大量的CO32﹣，故B錯誤；C、加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味，并能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+，符合銨根離子的檢驗方法，故C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀．加入的鹽酸也會生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl﹣，故D錯誤；故選C．二、非選擇題共50分）26．化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：（1）127gFeCl2中含1molFe2+，2molCl﹣，總離子數3NA或者×1024．（2）3molH2O中含有的氧原子數與CO2中含有的氧原子數相同．（3）已知R2+核內共有N個中子，R原子的質量數為A，其電子數為A﹣N﹣2，mgR2+中所含有的質子的物質的量為mol．（4）H2O所含質子數與L（標準狀況下）NH3所含質子數相等．【考點】物質的量的相關計算．【分析】（1）結合n=及分子構成計算；（2）CO2中含有的氧原子為×2=3mol；（3）質量數=質子數+中子數，結合失去電子判斷；結合n=及分子構成計算；（4）水的質子數與氨氣的質子數均為10，質子數相等，可知水與氨氣的物質的量相同．【解答】解：（1）127gFeCl2中n（FeCl2）==1mol，則含1molFe2+，2molCl﹣，總離子數3mol×NA=3NA或者×1024，故答案為：1；2；3NA或者×1024；（2）CO2中含有的氧原子為×2=3mol，則3molH2O中含有的氧原子數與CO2中含有的氧原子數相同，故答案為：3；（3）R2+核內共有N個中子，R原子的質量數為A，其電子數為A﹣N﹣2，mgR2+中所含有的質子的物質的量為mol，故答案為：A﹣N﹣2；；（4）水的質子數與氨氣的質子數均為10，質子數相等，可知水與氨氣的物質的量相同，H2O的物質的量為=，則氨氣的體積為×mol=，故答案為：．27．如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．回答下列問題：（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為_濃鹽酸．（2）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）（3）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為藍色，反應的離子方程式為Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣．（4）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（5）裝置E的作用是吸收多余的Cl2．（6）若要制取標準狀況下的Cl2，需要MnO2的質量為g．但用含有HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于的原因是濃鹽酸變稀后反應停止，不能完全反應，因此生成的氯氣體積（標準狀況下）總是小于．【考點】氯氣的實驗室制法；氯、溴、碘的性質實驗．【分析】（1）分析儀器形狀及用途說出其名稱；裝置A是氯氣的發生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應；（2）氯氣溶于水，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸；（3）氯氣氧化性強于碘，能夠置換單質碘，碘遇到淀粉變藍；（4）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，氯氣能夠與堿反應，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（6）依據MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O計算解答，注意二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．【解答】解：（1）依據儀器形狀可知，圖中儀器a為分液漏斗；裝置A是氯氣的發生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應；故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；（2）氯氣溶于水，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸電離產生氫離子，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性pH＜7；故答案為：＜；（3）裝置C中通過氯氣會發生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質，反應離子方程式為：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，碘單質遇到淀粉變藍；故答案為：藍色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（4）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，氯氣能夠與堿反應，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收多余的Cl2；（6）n（Cl2）==，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g1molmm=，所以理論上需要參加反應；濃鹽酸還原性較強，在加熱條件下可與二氧化錳發生氧化還原反應，但隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，還原性減弱，濃鹽酸變稀后反應停止，不能完全反應，因此生成的氯氣體積（標準狀況下）總是小于；故答案為：；濃鹽酸變稀后反應停止，不能完全反應，因此生成的氯氣體積（標準狀況下）總是小于．28．工業上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作