第1講物質的量第2講物質的量濃度溶液的配制第1講物質的量知識梳理·題型構建物質的量氣體摩爾體積考點三突破阿伏加德羅常數應用的六個陷阱

考點三阿伏加德羅定律考點一物質的量、摩爾質量氣體摩爾體積

考點二突破阿伏伽德羅常數的六個陷阱考點一1．物質的量(課本定義) 物質的量是一個物理量，表示含有一定數目微觀粒子的集合體，符號為

，單位是

(簡稱摩，符號mol)。n摩爾一定數目+微觀粒子+集合體知識梳理1、物質的量1、簡義：表示粒子數目多與少的一個物理量，符號為n2、1mol規定：0.012kg12C所含的碳原子數≈6.02×1023阿伏伽德羅常數NA練習：6.02×1022個水分子中含有

molH2O，

mol質子，

個質子。3、阿伏伽德羅常數：（1）定義：1mol任何粒子中所含的粒子數為阿伏加德羅常數（2）符號：NA≈6.02×1023mol－1（3）關系式：N=NA×n0.11NA1知識梳理1.1molNaCl和1molHCl所含的粒子數相同嗎？答案不相同。因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。2.阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023完全相同嗎？答案不相同。6.02×1023是個純數值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數，它與0.012kg12C所含的碳原子數相同，數值上約為6.02×1023。一種關系物質的量與摩爾、阿伏加德羅常數的關系物質的量是物理量摩爾是單位阿伏伽德羅常數是單位物質的量含有的粒子數12瓶=1打6.02×1023=1mol2×6.02×1023知識梳理=1mol※

使用“物質的量”及其單位時注意：作為物質的量的單位，mol僅能計量

粒子，如原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等，不能用于計量宏觀物質.微觀1、“1mol的雞蛋”表述是否正確？2、“1mol的氧元素”表述是否正確？知識梳理2、摩爾質量1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量2.符號及單位：M單位：g·mol-13.規律：摩爾質量在數值上等于其相對分子質量4.公式：

1摩爾物質的質量，與物質的摩爾質量等同嗎？

提示不等同。1摩爾物質的質量，講的是質量，單位是g；物質的摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g·mol－1。知識梳理知識梳理·題型構建

【基礎題】下列說法正確的是()A．摩爾質量就等于物質的式量B．摩爾質量就物質式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質量相等D核心突破1.下列說法中正確的是(

)A.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B.1molNe中含有約6.02×1024個電子C.1mol水中含2mol氫和1mol氧D.摩爾是化學上常用的一個物理量2.下列說法正確的是 (

)A.NaOH的摩爾質量為40gB.1molO2的質量與它的相對分子質量相等C.1molOH－的質量為17g·mol－1D.氖氣的摩爾質量(單位g·mol－1)在數值上等于它的相對原子質量BD3.含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO42-，Al3＋物質的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。答案1.2

<4.483gNa2SO4·10H2O中所含Na＋的物質的量為3.00_mol；所含水分子數目為9.03×1024。3、氣體摩爾體積1.定義：2.符號及單位：一定溫度下，單位物質的量的氣體所占有的體積。Vm

L/mol.3.常用數值：在標準狀況下（指溫度為

,壓強為

）約為

。0℃101kPa22.4L/mol狀況：標況狀態：氣體知識梳理知識梳理·題型構建

標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況嗎？

提示不一定，因為影響氣體體積的因素有溫度、壓強兩個條件，非標準狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L。知識梳理【典例導析1】下列說法正確的是()①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥B核心突破有關NA的綜合考察1用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 ( ) A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反 應，轉移電子數為3NA B.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為 19NA C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子， 其中氧原子數為2NA D.1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個

COC核心突破2．(2010·山東煙臺模擬)用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是 ()A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NAC核心突破有關NA的綜合考察3.(2012·新課標，9)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是(

)。

A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數為2NA B．28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NAD核心突破有關NA的綜合考察解析選項A，分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1mol，其中含有2mol氧原子，A正確；選項B，乙烯和環丁烷的最簡式均為CH2，故28g混合氣體中含有2mol碳原子，B正確；選項C，無論是92gNO2還是92gN2O4中均含有6mol原子，則92g混合氣體中必定含有6mol原子，C正確；選項D,1mol氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移2mol電子，但常溫常壓下22.4L氯氣不是1mol，所以轉移的電子不是2mol，D錯誤。答案D核心突破4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)。

A．如果5.6LN2中含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數一定為4n B．標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個單質分子

C．60gSiO2晶體中含有Si—O鍵的數目為4NA D．1molCl2參與反應轉移電子數一定為2NAC核心突破有關NA的綜合考察

解析A項，因不知N2所處條件而無法確定；B項，由于空氣中含有CO2等非單質物質，因此標準狀況下22.4L空氣中所含單質分子的數目小于NA；D項，氯氣與水、NaOH溶液的反應中，氯氣既作氧化劑又作還原劑，1molCl2參與反應轉移電子數為NA。 答案C核心突破核心突破有關NA的綜合考察答案D核心突破有關NA考察注意1.物質的狀態

①水、溴在標準狀況時為液態；②SO3在標準狀況下為固態；③碳原子數大于4的烴，在標準狀況下為液態或固態．甲醛含氧衍生物中唯一的氣態。2.狀況告訴體積用到22.4L/mol時，必須注意到氣體是否處于標準狀況，但告訴質量與狀況無關有關NA考察注意3.特殊物質的摩爾質量如D2O、T2O、18O24.特殊物質中的原子數5.特殊物質中的共價鍵數SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烴等．如稀有氣體、O3、白磷(P4)等．6.氧化還原反應中轉移電子數如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、S與Fe、電解AgNO3溶液等．7.某些離子或離子團水解離子數目發生改變知識梳理·題型構建知識梳理考點二突破阿伏伽德羅常數的六個陷阱氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態物質的量或質量與狀況物質的微觀結構電解質溶液中，粒子數目的判斷阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”氧化還原反應中電子轉移數目的判斷題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA ()(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA ()(3)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19NA ()(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA

()(2012·新課標全國卷，9D)××××題一1題組二題組三題組四23題組五題組六465題型構建知識梳理·題型構建題組二物質的量或質量與狀況2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數為0.2NA ()(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為NA ()(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA()(2012·新課標全國卷，9C)√√√題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465題型構建(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA ()(2)30g甲醛中含共用電子對總數為4NA ()(3)標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA ()(4)18gD2O所含的電子數為10NA ()(5)1molNa2O2固體中含離子總數為4NA ()(6)12g金剛石中含有的共價鍵數為2NA ()(7)12g石墨中含有的共價鍵數為1.5NA ()(8)31g白磷中含有的共價鍵數為1.5NA ()題組三物質的微觀結構√√×××√√√題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六4653．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”題型構建4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0.3NA ( )(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA( )(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA ( )(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA ( )題組四電解質溶液中，粒子數目的判斷××××題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465題型構建知識梳理·題型構建(3)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質的組成無關；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質的組成有關。4．突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。題組五阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA ( )(2)標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數目為NA ( )(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA ( )(4)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA( )××××題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465題型構建知識梳理·題型構建6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA ( )(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA( )(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA ( )(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數目為NA ( )(6)1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA ( )題型構建題組六氧化還原反應中電子轉移數目的判斷×××××題組一1題組二題組三題組四23題組五題組六465√知識梳理·題型構建6．氧化還原反應中轉移電子數目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現的化合價不同。如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋，Fe過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數目大于NA。題型構建2、阿伏伽德羅定律1.內容：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數目的分子（三同定一同）2.推論：同溫同壓下同溫同體下知識梳理考點三基于公式pV=nRT推導公式ρV=MRT

由阿伏加德羅常數(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。①1摩爾水的質量②1摩爾水蒸氣的質量③1摩爾水蒸氣的體積答案③解析①、②中，1摩爾水或水蒸氣的質量都為m水NA；③中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。問題征解怎樣理解阿伏加德羅定律的適用范圍？

提示

(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(或物質的量)相等這一結論，但所含原子數不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。

知識梳理·題型構建【例1】在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是（） A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>bC【例2】（2004年上海卷）下列兩種氣體的分子數一定相等的是（）A.質量相等、密度不等的N2和C2H4B.等溫等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO2A核心突破【 pv=nRT】3.在三個密閉容器中分別充入Ne、

H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是() A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種 氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的 壓強p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種 氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種 氣體的質量m(H2)>m(Ne)>m(O2)B核心突破 4.下列說法正確的是 (

)。

A．同溫同壓下，相同數目的分子必具有相同的體積

B．等質量的O2和H2的物質的量之比為16∶1 C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數一定不等

D．同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比知識梳理·題型構建D解析本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論在實際中的應用。A項必須是氣態分子才能成立；B項質量相同的O2和H2，其物質的量之比等于摩爾質量的反比，即2∶32＝1∶16；C項雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數也有可能相等；D項同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，其壓強越大。答案D知識梳理·題型構建【進階】同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

(

)。

A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比

B．x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數之比

C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D．y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比核心突破核心突破答案

B核心突破第2講物質的量濃度溶液的配制知識梳理·題型構建物質的量氣體摩爾體積考點一物質的量濃度考點二特定濃度溶液的配制1、物質的量濃度1.定義：用單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號為CB.2.表達式：3.單位：mol/L.4.注意：①V指溶液的體積，不是溶劑的體積②溶液是均勻穩定的，CB與V（aq）無關③B可以指分子，也可指分子電離出的離子④CuSO4·5H2O溶于水后，溶質為CuSO4知識梳理指什么的體積？從1mol/L的HCL溶液中取出10mL，濃度是多少？Na放入水中，形成的溶液溶質是什么？溶質在溶液的百分含量內容物質的量濃度質量分數定義單位體積溶液里含有多少摩爾溶質溶質質量與溶液質量之比溶質的單位molg溶液的單位Lg計算公式c＝w＝×100%知識梳理·題型構建物質的量濃度與溶質質量分數的比較特別提醒

這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。深度思考深度思考知識梳理1．觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。2．填空(1)將Na通入水中，其溶質是______；(2)將Na2O溶于水，其溶質是________；(3)將CuSO4·5H2O溶于水中，其溶質是__________；(4)將SO3溶于水，其溶質是________。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質量分數，即100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含義是什么？答案1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質的量是0.4mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL，硫酸銅溶液的質量分數為________，NaCl溶液的濃度為______________。0.4mol·L－1

5%解析溶液一旦配好，它的質量分數及濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其質量分數及濃度也不變。H2SO4NaOHNaOHCuSO41.根據cB＝的計算（定義法）1．將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液,該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為______________，溶液中Na＋的物質的量濃度為______________。0.1mol·L－1

0.2mol·L－1題型構建2．在80g密度為dg·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋，則此溶液中的硫酸根物質的量濃度(mol·L－1)為。

有關CB計算有關CB計算2.c與質量分數w之間換算（重要）ρ—溶液密度（g?mL-1

）)()(LmolM(B)1000ρω

c(B)=1D有關CB計算2.c與溶解度s之間換算溶解度：100g溶劑中最多能溶解的溶質的質量請推出溶解度S與質量分數w的關系式W=S/(100+S)S=100W/1-W有關CB計算3.氣體溶質溶于水C計算（常考）例題2：將標準狀況下的aLHCl(氣)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是？知識梳理·題型構建BA有關CB計算4.有關稀釋的計算m1ω1=m2ω2（稀釋前后溶液中溶質質量不變）c1V1=c2V2（稀釋前后溶液中溶質物質的量不變）C知識梳理·題型構建思路點撥(1)在進行有關物質的量濃度計算時，要充分應用溶質的物質的量、質量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應用溶液的總質量和密度來計算。有關CB計算5*.有關溶液混合的計算有關CB計算①濃度與密度的變化關系a．若溶液的密度大于1g/cm3，溶質的質量分數越大，則其密度就越大．b．若溶液的密度小于1g/cm3，溶質的質量分數越大，則其密度就越小．常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氯化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重．5*.有關溶液混合的計算有關CB計算a．兩種不同質量分數的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1g/cm3，則混合溶液的質量分數大于它們和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，則混合溶液的質量分數小于它們和的一半②等體積或等質量溶液混合后的質量分數的變化規律b．無論溶液的密度大于1g/cm3，還是小于1g/cm3，等質量混合時，所得混合溶液的質量分數都等于它們和的一半．知識梳理·題型構建則當ρ1>ρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當ρ1<ρ2時，如氨水、酒精溶液，w<2p%。③②例題下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此，下列說法正確的()A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/LC2、一定物質的量濃度溶液的配制知識梳理CompanyLogo計算溶解洗滌轉移定容搖勻轉移裝瓶稱量2、一定物質的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗第一步：計算：實驗步驟：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化鈉的質量為5.9克知識梳理2、一定物質的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗實驗步驟：第二步：稱量：在天平上稱量5.9克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中。調平衡，怎樣調？左物右碼，放反了會怎樣（求實際質量）對于有腐蝕性的氫氧化鈉應放在玻璃器皿中稱量2、一定物質的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗實驗步驟：第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。5.92、一定物質的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗實驗步驟：第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。假如轉液時不小心有部分液體濺出來怎么辦？溶解后能否立即轉液，有何影響？濃度偏大重新配制2、一定物質的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗實驗步驟：第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？洗滌液怎么處理使溶質全部轉移，否則濃度偏小2、一定物質的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗實驗步驟：第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到凹液面最低處與刻度線相切下列兩種定容時的操作正確嗎?，會使體積偏大還是偏小？偏大偏小2、一定物質的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗實驗步驟：第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第八步：裝瓶、貼簽裝瓶假設上下搖勻后液面下降這時怎么辦，能否往里面補充水?不需要D操作nBVCB轉液前容量瓶有少量水砝碼、藥品放反稱量氫氧化鈉時間過長轉液時有液體濺出未冷卻就轉移未洗滌玻璃棒和燒杯定容加水過量又吸出定容時俯視標線定