2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料學年云南省昆明市官渡區高一（上）試卷國家“十三五”期間科技創新引領中國加速奔跑下列“十三五”科技成果中主由合金材料制成的( )虛擬莫高窟洞窟新型冠狀病毒滅活疫苗世界最薄觸控玻璃公里的高速磁浮列車化學與生活密切相關，下列說法不正確的( )生石灰可用作干燥劑氫氧化鋁可用作抗酸藥四氧化三鐵可用作油墨的紅色顏料次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑分子具有一定的空間結構。下列分子的空間結構V形的( )HHCl B.CO2 C.H2O D. 2H第1頁，共26頁在化學實驗中，具有安全和環保意識是重要的科學素養。下列做法不正確的( )酒精燈失火用濕抹布滅火可用手直接取用金屬鈉尾氣KClO3、Na2O2等固體不能隨便丟棄下列物質常用作還原劑的( )KI B.濃硫酸 C.O2 D.KMnO4某高純納米氧化鋁粒子直徑約10nm，若將該納米氧化鋁分散到蒸餾水中，所成的分散系屬( )溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液在工業煉鐵的過程中高爐內部的不同區域發生不同的反應其中不屬于氧化還反應的( )2CO 2

CO2

CO +

2CO223CO+22

OO3

2Fe+

SiO

+CaOCaSiO23下列關于化學鍵的說法不正確的( 23H2S中只含有極性鍵C.I2中只含有非極性鍵

NaO中只含有離子鍵2 D.2 下列物質之間的轉化，需要加入氧化劑才能實現的( )Cu→Cu(NO3)2C.Ca(OH)2→CaCO3

B.SO →HSO4 3 2 D.4 3 2 2 “嫦娥五號”采回月球土壤經分析發現其構成與地球土壤類似土壤中含氦氧鎂、硅等元素。下列說法不正確的(2 3He1C.離子半徑：O2?>Mg2+

B.16O18O互為同位素2 D.Na2 用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，實驗現象與實驗結論不對應的( )第2頁，共26頁X為純堿Na2O2與水反應放熱Cl2NaOH溶液吸收Cl2Na反應下列各組離子在水溶液中能大量共存的( )4H+、Na+SO2?、OH?4C.Ag+、Ca2+、Cl?、HCO?

B.Ba2+、K+、OH?、NO?3D.H+、Ca2+、CO2?、NO?33下列有關物質性質的比較正確的( KC.堿性：Mg(OH)2>NaOH下列離子方程式正確的( )

3 3B.穩定性：SiH4>PH32 D.氧化性>2 Ag+AgCu2+氫氧化銅中滴加稀鹽酸：OH?H+H2O2H2O2Na+2OH?H2↑4H2SO4Ba(OH)2溶液：Ba2HOHSO2?4

=BaSO4↓+H2ONA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的( )第3頁，共26頁1molOH?10NA1molO222.4L1molNa2O3NA2.4g0.2NA下列方案設計.現象和結論都正確的( )目的 方案設計 現象和結論檢驗某溶液中是否含取少量該溶液于試管中，加入若產生白色沉淀，則該溶A有Mg2+ 氨水 液中一定含Mg2+檢驗某溶液中是否含取少量該溶液于試管中，加入若產生無色氣體，則該溶B33有CO2? 稀鹽酸 液中一定含CO2?33檢驗某溶液中是否含取少量該溶液于試管中，先加若產生白色沉淀，則該溶C有Cl? 溶液，再加稀硝酸 液中一定含Cl?檢驗某溶液中是否含取少量該溶液于試管中，加入若產生白色沉淀，則該溶D44有SO2?44

BaCl2溶液 液中一定含SO2?A B.B C.C D.D下列說法正確的( )NaClNaCl是電解質銅絲能導電，銅絲是電解質3NaHCO3Na+H+CO2?3Ca(OH)2溶于水，在通電條件下才能發生電離元Q、X、YZ在元素周期表的位置如圖所示，下列說法正確的( )單質的沸點：X2YC.酸性：H3YO4HZO4

B.Q2X2中X的化合價為?2價D.RZ屬于離子化合物1943年我國化學工程專家侯德榜發明了侯氏制堿法，又稱聯合制堿法，為我國工事業的發展做出了卓越貢獻。其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的( )第4頁，共26頁反應①的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl該工藝利用了不同物質溶解度的差異反應屬于分解反應NaHCO3，可用澄清石灰水除去NH4Cl，可用于化肥工業納米Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水過程如圖所示下列說法正確的( )O2H2O為還原劑22

O?能Fe3O4

+

↑+O2↑Fe3O4100mL2mol/L的鹽酸，恰好完全()A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.16.8g閱讀下列材料并填空。2021年10月16日，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運載火箭精準點火。有肼(N2H4)⑥N2O4和⑦高氯酸銨(NH4ClO4)。上述材料涉及到的物質中，屬于混合物的是 物的是 ；屬于單質的是 。下列物質能與鋁反應的是 (填標。第5頁，共26頁A.硝酸銅溶液B.稀硫酸C.氯氣體酸，實驗中將泡騰片放入藍色水球，水球中產生許多氣泡，氣泡的主要成分是 ，你推斷的理由是 。ZW、Q位于同一周期。元素 信息X 其中一種核素可用于測定文物的年代所有元素中非金屬性最強焰色為黃色W 能形成兩性氫氧化物Q 倍請回答下列問題：的元素符號為 在元素周期表中的位置是 的簡單離子構示意圖為 。YZ三種元素的原子半徑由大到小的順序為 子式為 。的氧化物Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 。氮元素是空氣中含量最多的元素，也是組成氨基酸的基本元素之一。在如圖相應位置寫3種含氮化合物的化學(要求物質類別各不相同；參N2的寫) 。鹽水選種是中國古代勞動人民發明的一種巧妙挑選種子的方法。現需配制1000mL3mol/L的NaCl溶液用于選種。第6頁，共26頁需稱NaCl固體 g。除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是 。配制溶液時，正確的操作順序是 (填標。①用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶，搖動容量瓶②用天平稱量NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪動，使NaCl固體全部溶解蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切繼續往容量瓶內小心加入蒸餾水，直到液面離容量瓶頸部的刻度(4)下列實驗操作會導致所NaCl溶液濃度偏高的是 (填標)。NaCl的燒杯定容時，俯視容量瓶上的刻度線往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水(5)下列溶液Cl?濃度1000mL3mol/LNaCl溶液Cl?濃度相同的是 (標)。溶液溶液C.250mL1mol/LFeCl3溶液“COP15”標志的電路板并對鐵及其化合物的性質進行探究。Ⅰ.制作電路板(圖1)，然FeCl3(2)(3)和廢液。第7頁，共26頁在覆銅板上制作出圖案過程中發生反應的化學方程式為 。取少量廢液于試管中，滴加幾溶液，溶液出現紅色，則廢液中含有 (離子符)。Ⅱ.探究鐵及其化合物的性質實實驗操作 實驗現象 離子方程式 實驗結論驗取少量廢液于試管中加入鐵粉部分溶解，① Fe+② 足量Fe粉

溶液呈淺綠色 Cu2+=Cu+Fe2+取少量實驗a中反應后的上層清液于試管中滴加幾滴③ 氯水Ⅲ.回收廢液

2Fe2++Cl2=2Fe3++

Fe2+具有還原性4：操作為 ，試a是 。反③中加H2O2溶液的目的是 。請閱讀下列資料，回答問題。70(MnO2)與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為 。某學擬用該原理按如圖裝置制備并收集純凈的氯氣，在虛線框內選用的發生裝置 (2。產生的氯氣中除水蒸氣外還含有 (填化學)，試X是 。可NaOH第8頁，共26頁溶液吸收尾氣，反應的離子方程式為 。通過大量實驗證明，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸能殺菌消毒。可利用數字化實驗探究次氯酸的化學性質，用強光照射氯水，得到氯水pH隨時間變化如圖所示，氯水pH下降的原因是 ，請在中畫出氧氣的體積隨時間變的趨勢。(NaClO2)溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化(ClO2)，反應中還可得到氯化鈉。該反應的學方程式為 。隨著科技的進步，科學家們又發現一種新型綠色消毒劑高鐵酸鈉。工業上制備42高鐵酸鈉的一種方法的離子方程式為?+e++H?=?+l?+5H。在該反應中，氧化劑是 生成，則轉移的電子數為424 NA。工業上可用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿、氯氣等化工原料，其反應原理如下：2NaCl+

O解

。若需要制備標準狀況下的氯氣11.2L(不考2 2NaOH+H2↑+Cl2↑慮溶解)。請計算：產生氫氣的物質的量；(500mL)。第9頁，共26頁PAGE2026頁答案和解析D【解析】解：A.虛擬莫高窟洞窟不是合金，故A錯誤；新型冠狀病毒滅活疫苗為蛋白質，不是合金，故BC.世界最薄觸控玻璃是非金屬材料，不是合金，故CD.時速600公里的高速磁浮列車，車體所需材料有合金，故D正確；故選：D。屬性質的固體產物，分析物質的組成回答問題。題目難度不大。C【解析】解：A.生石灰能和水反應，所以可用生石灰作食品干燥劑，故A正確；氫氧化鋁能夠與鹽酸反應，可以治療胃酸過多，故B正確；的紅色顏料，故C錯誤；次氯酸具有漂白性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，故D正確；故選：C。A.生石灰能和水反應生成微溶于水的氫氧化鈣；B.氫氧化鋁能夠與鹽酸反應；C.四氧化三鐵是黑色固體；D.次氯酸具有漂白性。本題考查了化學與生活，明確反應原理是解本題關鍵，熟悉常見物質的性質，會運用化學知識解釋生活現象，題目難度不大。C【解析】解：A.HCl分子中只含有1個H?Cl鍵，為直線形結構，故A錯誤；2B.CO分子中含有2個碳氧雙鍵，C原子的價層電子對為2+4?2×2=0，雜化方式為sp，22不存在孤電子對，其空間構型為直線形，故B錯誤；2C.HO分子中的O原子的價層電子對為2+6?1×2=4，雜化方式為sp2，孤電子對為2，22其空間結構呈V形，故C正確；D.H2分子中只含有1個H?H鍵，為直線形結構，故D錯誤；故選：C。HCl、H2等雙原子分子為直線形結構，CO2為直線形結構，H2O分子中的O原子的價層電子對數為2+6?1×2=4，雜化方式為sp2，孤電子對為2，其空間結構呈V形，以此分析2解答。數、雜化方式為解答關鍵，題目難度不大。B【解析】解：A.酒精燈失火，應立即用濕抹布蓋滅，故A正確；不可直接用手拿，應用鑷子夾取，故B錯誤；CO2C正確；原瓶，要放在指定的容器內，故D正確；故選：B。酒精燈失火應用濕抹布蓋滅；C.CO能在空氣中燃燒生成二氧化碳；D.KClO3、Na2O2具有強氧化性。本題考查化學實驗基本操作，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。A【解析】解：A.KI中碘離子處于最低價，反應中易失去電子被氧化，則KI常用作還原劑，故A正確；B.濃硫酸具有較強氧化性，常用作氧化劑，故B錯誤；C.O2具有強氧化性，常用作氧化劑，故C錯誤；D.KMnO4具有較強氧化性，常用作氧化劑，故D故選：A。還原劑具有還原性，反應中化合價升高被氧化，一般來說，常用作還原劑的物質中含有的某元素化合價處于較低價態，以此解答該題。本題考查還原劑的判斷，明確還原劑的概念、性質為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應概念及特征，題目難度不大。C1nm100nm1?100nm故選：C。根據溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1?100nm之間，某高純納米氧化鋁粒子直徑約為10nm，高純納米氧化鋁粒子的直徑與膠體的微粒直徑相當。難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同。DC、O元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B.該反應中C元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C.C、元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故CD.該反應中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選；。元素化合價升降為氧化還原反應的特征，則反應中存在元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，否則不屬于氧化還原反應，以此進行判斷。本題考查氧化還原反應的判斷，明確物質性質、元素化合價變化為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的概念及實質，題目難度不大。BH?Cl之間只存在極性鍵，故A正確；B.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子中O?O之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，故B錯誤；C.I2分子中I?I之間只存在非極性鍵，故C正確；D.HClHClHCl溶于水共價鍵被破壞，故D正確；故選：B。不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵；O?O鍵；同種非金屬元素的原子之間易形成非極性鍵；D.HCl分子中存在H?Cl共價鍵，HCl溶于水發生電離生成氫離子和氯離子。溶于水時有共價鍵被破壞，但沒有化學鍵形成。A【解析】解：A.Cu→Cu(NO3)2中銅的化合價升高，為還原劑，要加氧化劑實現，故A正確；B.SO3H2SO4中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現，故B錯誤；C.Ca(OH)2CaCO3中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現，故C錯誤；D.KMnO4→MnO2，KMnO4受熱分解即可實現，不需要加氧化劑實現，故D錯誤；故選：A。高，以此來解答。本題考查了氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑反應的考查，題目難度不大。B【解析】解：A.土壤中3He的質子數為2，質量數為3，中子數=3?2=1，故A正確；B.16O218O3是氧氣單質，不是原子，不能互為同位素，故B錯誤；C.O2?、Mg2+的電子層數相同，Mg2+離子核電荷數大，則離子半徑：O2?>Mg2+，故C正確；D.Na2SiO3D正確；。+中子數；C.微粒電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小；D.金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽。本題考查了原子結構、同位素、鹽概念的理解應用，題目難度不大。A若X為純堿，純堿受熱不分解，則澄清石灰水不變渾濁，故A錯誤；B.過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，則脫脂棉燃燒，故B正確；C.Cl2與NaOH溶液反應，瓶內氣體減少，則氣球膨脹，故C正確；D.氯氣與Na反應生成NaCl，則硬質玻璃管內產生白煙，故D正確；故選：A。純堿受熱不分解；過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱；Cl2與NaOHD.NaNaCl。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。B【解析】解：A.H+、OH?反應生成H2O而不能大量共存，故A錯誤；B.這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故B正確；C.Ag+、Cl?AgClC錯誤；D.H+、CO2?反應生成H2O和CO2而不能大量共存，Ca2+、CO2?反應生成CaCO3沉淀而不3 3能大量共存，故D錯誤；故選：B。離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應的離子能大量共存。子性質是解本題關鍵，知道常見離子的性質，題目難度不大。D>KNaA錯誤；SiPPH3B錯誤；NaNaOHC錯誤；>Br>Br2D正確；。同主族從上到下金屬性逐漸增強；非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強；D.非金屬性越強，對應單質的氧化性越強。本題考查元素周期律的應用，明確物質性質、元素周期律內容為解答關鍵，試題側重考查學生靈活應用基礎知識的能力，題目難度不大。C2Ag2AgCu2+A錯誤；B.2+H+=u++2B錯誤；C.金屬鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故C正確；4D.H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，離子方程式為：Ba2++2H++2OH?+SO2?=4BaSO4+2H2OD錯誤；。A.該反應不滿足電荷守恒和得失電子守恒；B.氫氧化銅為難溶物，不能拆開；C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；D.氫離子、氫氧根離子的系數不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成。B【解析】解：A.一個氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，故A正確；B.氣體存在的條件未知，1molO2B錯誤；C.1molNa2O2mol3NA，故C正確；

2.4g

0.1mol0.2N，故D正確；故選：B。

24g/mol A10個電子；氣體存在的條件未知，體積不確定；D.個電子生成二價鎂離子。本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構。C【解析】解：A.溶液加入氨水產生白色沉淀的離子可能為鋁離子，不能確定某溶液中是否含有Mg2+，故A錯誤；3O2O2O?，3可能含有HCO?、SO2?、HSO?等離子，故B錯誤；3 3 3加硝酸銀生成的白色沉淀，再加入稀硝酸酸化，排除干擾離子，則白色沉淀為Cl?C正確；4?2溶Ag+D錯誤；4故選：C。溶液加入氨水產生白色沉淀的離子可能為鋁離子；氫根離子等；AgCl；Ag+。的檢驗方法，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。A【解析】解：A.在水溶液中或在熔融狀態下能導電的化合物是電解質，氯化鈉在水溶液和熔融狀態下都能夠導電，故氯化鈉是電解質，故A正確；B.電解質必須是化合物，銅是單質，不是電解質，故B錯誤；3C.碳酸氫根是弱酸根不能拆開，故電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO?，故C錯誤；3D.電離不需要通電，故Ca(OH)2溶于水，不通電也能發生電離，故D錯誤；故選：A。A.在水溶液中或在熔融狀態下能導電的化合物是電解質；B.電解質必須是化合物；C.碳酸氫根是弱酸根不能拆開；D.電離不需要通電。本題考查了電解質，熟悉電解質概念，明確電解質電離條件即可解答，題目難度不大，注意電離與電解區別。D【解析】解：由元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置，可知Q為H、R為Li、X為O、Y為P、Z為Cl；A.常溫下，O2為氣體，而磷為固體，故單質的沸點：X2<Y，故A錯誤；B.Q2X2為H2O2+10O?1價，故B錯誤；C.元素非金屬性P<Cl，故酸性：H3PO4<HClO4，故C錯誤；D.LiCl屬于離子化合物，故D正確；故選：D。由元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置，可知Q為H、R為Li、X為O、Y為P、Z為Cl；A.常溫下，O2為氣體，而磷為固體；B.H2O2中O的化合價為?1價；C.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；D.LiCl屬于離子化合物。本題考查結構性質位置關系應用，熟記常見元素在周期表中位置，注意掌握元素周期律與元素化合物知識，題目基礎性強，意在考查學生對基礎知識的掌握情況。C【解析】解：A.侯氏制堿法中的“堿”不屬于堿，而是鹽Na2CO3，該工藝流程應用了物質溶解度的差異，故A正確；是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應類型為分解反應B正確；NaHCO3能用澄清石灰水除去，故C錯誤；NH4Cl，是一種氮肥，可用于化肥工業，故D。CO2NH3NaClNaHCO3Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉和氫氧化鈣都能反應生成碳酸鈣沉淀；D.氯化銨可以做氮肥。本題考查了物質制備過程的分析、原理的理解應用，題目難度不大。C【解析】解：A.結合圖示可知，過程Ⅰ為Fe3O4在太陽光照射下分解生成FeO與O2，反應方程式為：2Fe3

O ?4催化劑

6FeO+

和

的物質的量之比為6：1，故A錯誤；23O4B錯誤；I

?

6FeO+

II

O=H ↑3 4催化劑 2 2 2+Fe3

O4可得：2H2O

?能

2H2

↑

↑，故C正確；常溫下鐵與水不反應，故D。過程Ⅰ的反應是Fe3O4在太陽能的作用下生成FeO和O2，發生反應為：①2Fe

?

6FeO+

↑；過程Ⅱ為FeO與水反應生成H

和

O，發生反應為：3 4催化劑 2

2 3 4②3FeO+

O=

↑

O4可得：2H2O

?能

2H2

↑

↑，以此分析解答。本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確發生反應原理為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應概念及實質，試題側重考查學生的分析與應用能力。B【解析】解：用鹽酸溶解后，得到的產物加KSCN溶液，無血紅色出現，說明得到的產物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質的量為2mol/L×0.1L=0.2mol，根據氯元素守恒，則n(Fe)=n(FeCl2)=1×n(HCl)=1×0.1L×2mol/L=0.1mol，2 2m(Fe)=l×l=在高溫下5.6g，故選：B。Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明只生成氯化亞鐵，根據氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得鐵的質量。本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發生反應的原理為解答關鍵，采用原子守恒或得失電子守恒可簡化計算，試題培養了學生的化學計算能力。【答案① ⑥ ②④⑤ABC CO2 碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子和酸中的氫離子應產CO2由不同種物質組成為混合物，氧化物由兩種元素組成的化合物，其中③肼(N2H4)屬于化合物、④固態鋁粉屬于單質，⑤液氧屬于單質、⑥N2O4屬于氧化物、⑦高氯酸銨(NH4ClO4)屬于化合物，故答案為：①；⑥；②④⑤；酸反應放出氫氣，鋁與氯氣反應生成氯化鋁，故答案為：ABC；碳酸氫鈉和酸反應可產生二氧化碳，故答案為：CO2；碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子和酸中的氫離子反應產生CO2。元素；由一種元素組成的純凈物為單質；(3)碳酸氫鈉和酸反應可產生二氧化碳。本題考查物質的分類，側重考查物質的用途，熟悉常見材料的性質和用途即可解答，題目難度不大。【答案F 第三周期ⅢA族 Na>C>F Al2O3+2OH?=22AlO?HO )22【解析】解：由分析可知，X為C、Y為F、Z為Na、W為Al、Q為S；的元素符號F；WAl，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；Q為元素，其簡單離子結構示意圖為 ，故答案為第三周期ⅢA族； ；Na>C>F；CH4的電子式為 ，故答案為>C>F； ；2Al2O3，ZNaOH，二者反應生成偏鋁酸Al2O32OH?2AlO?H2O，22故答案為：Al2O3+2OH?=2AlO?+H2O；(4)圖中相應位置含氮化合物的化學式如下：2類別氫化物氧化物酸鹽化學式NH3NONO2HNO3NaNO3NH4Cl化合價?3+2+4+5+5?3第21頁，共26頁，故答案為： (任意三。YYFX的一種核素可用于測定文物的年代，則X為C元素；Z、W、Q位于同一周期，其中Z則ZW為Q倍，則Q。合物知識的掌握，題目比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。24.【答案175.5 1000mL容量瓶②③①⑥⑤④B C1000mL3mol/L的NaCl3mol/L175.5g，故答案為：175.5；配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、1000mLmL容量瓶，mL容量瓶；故答案為：②③①⑥⑤④；NaCl的燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；定容時，俯視容量瓶上的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；溶液濃度偏低，故不選；定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏第22頁，共26頁大，溶液濃度偏低，故不選；故答案為：B；Cl?3mol/L，2mol/L，故不選；B.500mL3mol/LMgCl23mol/L21mol/L33mol/L，故選；。(1)依據m=cVM計算需要溶質的質量；依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；定容、搖勻、鐵標簽等，據此排序；(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n進行誤差分析；V(5)根據溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數進行計算氯離子的物質的量濃度，與溶液的體積無關。法和技巧即可解答，題目難度中等。

答案+Cu=+CuCl2 Fe3+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化性，Fe2+具有還原性溶液由淺綠色變為黃色過濾稀鹽酸將Fe2+氧化為Fe3+FeCl3被CuCuCl2；廢液于試管中，滴加幾滴Fe(SCN)3Fe3+，故答案為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3+；Ⅱ.①Fe2Fe3+=3Fe2+，FeCu2+=CuFe2+，2Fe3+3Fe2+；②根據氧化還原反應，Fe3+化合價降低而具有氧化性，生成還原產物Fe2+，分析實驗結論得出Fe3+具有氧化性，Fe2+具有還原性，故答案為：Fe3+具有氧化性，Fe2+具有還原性；③氯水中的Cl2具有強氧化性，能氧化還原性的淺綠色的亞鐵離子生成黃色的鐵離子，第23頁，共26頁發生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?，故答案為：溶液由淺綠色變為黃色；III.為含亞鐵離子的溶2③化生成含鐵離子的溶液，故答案為：過濾；稀鹽酸；將Fe2+氧化為Fe3+。Ⅰ.覆銅板與FeCl3溶液發生氧化還原反應；廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現紅色，說明生成了紅色的Fe(SCN)3；Ⅱ.①鐵粉發生反應部分溶解，溶液中有淺綠色的亞鐵離子生成；②根據氧化還原反應中氧化性、還原性分析；③氯水具有強氧化性，能氧化還原性的亞鐵離子；Ⅲ.Cu，2③化生成氯化鐵溶液，進一步得到氯化鐵晶體，據此分析解答。題目難度