本章從化學學科內容方面展開化學科學，作為從學科內容方面使同學們認識化學科學的起始章，是連接初、高中化學的紐帶和橋梁，引導同學們有效地進行高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后的作用．第一節本節主要介紹了物質的分類方法，如交叉分類法、樹狀分類法等以及膠體的制備、應用和性質．第二節重點講述離子反應及其發生的條件．內容分為兩部分：第一部分是“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”，這部分內容在了解電解質概念的基礎上，重點探究酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質．第二部分是“離子反應及其發生的條件”，其中離子反應、離子方程式的書寫是密切相關的，其核心是離子反應．電解質的概念是離子反應的基礎；離子方程式是離子反應的表示方法．第三節主要講述氧化還原反應的概念、特征和本質．呈現順序是先從得氧、失氧的角度對這些反應進行分類，最后得出氧化反應和還原反應是同時發生的結論，從而得出氧化還原反應的概念；進而對常見的化學反應從元素的化合價是否發生了變化進行分類，分析氧化還原反應與元素化合價升降的關系，引出氧化還原反應的特征；最后從原子結構的角度討論了氧化還原反應與電子轉移的關系，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質的定義．[鏈接新課標]1.能根據物質的組成和性質對物質進行分類．2.知道膠體是一種常見的分散系．3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離；通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗方法．4.根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應．[關注重難點](一)重點1.掌握物質的常見分類方法．2.掌握分散系的分類和膠體的重要性質．3.理解離子反應和離子方程式的含義．4.掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法．5.會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應．(二)難點1.理解離子反應和離子方程式的含義．2.理解氧化還原反應的實質是電子轉移.第一課時簡單分類法及其應用第一節物質的分類預習全程設計名師全程導學案例全程導航訓練全程跟蹤第一課時簡單分類法及其應用一、常見的分類法1．交叉分類法(1)含義根據

的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方法．不同鈉碳酸易溶性不同物質純凈物金屬單質非金屬單質酸堿鹽空氣溶液石灰石交叉分類法或樹狀分類法中所涉及的類別之間是什么關系？提示：交叉分類法中所涉及的不同類別之間是并列與交叉關系，它們之間不能相互包含，如Na2SO4和K2SO4，它們是并列關系，但可以在硫酸鹽這一類別上進行交叉．而樹狀分類法中類別之間有并列關系，也有從屬關系，如金屬單質和非金屬單質是并列關系，不是從屬關系，也不是交叉關系；但金屬單質屬于單質，單質又屬于純凈物．2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O堿性酸性④⑤⑥從溶解性角度分析，什么樣的堿可由相應的堿性氧化物和水化合制備？提示：可溶性或微溶性堿可由相應堿性氧化物與水化合生成，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2.1．反應3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2屬于四種基本反應類型

中的置換反應． (

)提示：錯誤，因為置換反應是“單質＋化合物―→另一種單質＋另一種化合物”的反應．2．純堿、苛性堿都屬于堿類物質． (

)提示：錯誤，因純堿是Na2CO3的俗名，而Na2CO3是一種鹽．3．按樹狀分類法劃分，NaHSO4屬于鈉鹽、硫酸鹽、酸式鹽． (

)提示：錯誤，因為NaHSO4的這種分類法為交叉分類法．4．非金屬氧化物都是酸性氧化物． (

)提示：錯誤，因為酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，而NO、CO等不具備該性質．5．金屬氧化物都屬于堿性氧化物． (

)提示：錯誤，Mn2O7等屬于酸性氧化物．6．金屬都能實現：金屬→堿性氧化物→堿→鹽的一系列反應． (

)提示：錯誤，因為CuO、Fe2O3等都不能實現堿性氧化物直接生成堿的變化．能和水反應只生成堿或能和酸反應只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟水反應只生成酸或跟堿反應只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物．二、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化1．金屬單質的化學通性(1)金屬＋氧氣―→金屬氧化物．(2)較活潑金屬＋酸―→鹽＋氫氣．(3)較活潑金屬＋較不活潑金屬的鹽溶液―→較不活潑金屬＋較活潑金屬的鹽溶液．2．氧化物的化學通性(1)酸性氧化物＋水―→含氧酸．(2)酸性氧化物＋堿―→鹽＋水．(3)酸性氧化物＋堿性氧化物―→鹽．(4)堿性氧化物＋水―→堿．(5)堿性氧化物＋酸―→鹽＋水．3．酸的化學通性(1)酸＋酸堿指示劑：使紫色石蕊溶液變紅色．(2)酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣．(3)酸＋金屬氧化物―→鹽＋水．(4)酸＋堿―→鹽＋水．(5)酸＋鹽―→新酸＋新鹽．4．堿的化學通性(1)堿＋酸堿指示劑：使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞

溶液變紅色．(2)堿＋酸性氧化物―→鹽＋水．(3)堿＋酸―→鹽＋水．(4)堿＋鹽―→新堿＋新鹽．

5.鹽的化學通性(1)鹽＋酸―→新鹽＋新酸．(2)鹽＋堿―→新鹽＋新堿．(3)鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽．6．單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系既要掌握物質所屬類別的通性，還要掌握這種物質的特性．例如，酸與金屬反應可以生成氫氣和鹽，這是一般規律，但并不是所有酸和金屬的反應都產生H2；金屬氧化物不都是堿性氧化物；堿性氧化物不都能與水反應生成相應的堿．考查點一物質的分類—————————————[例1]無機化合物可根據其組成和性質進行分類，(1)上圖所示的物質分類方法名稱是________________．(2)物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥后面．(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式________________．(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式__________________________．(5)實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是___________________________________________________________________．[關鍵一點]解答本題應從常見的酸、堿、鹽的組成、含義及化學性質入手分析，熟悉常見氣體如CO2、O2的實驗室制備原理和檢驗方法．(2010·平頂山高一檢測)符合如圖中陰影部分的物質是(

)A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO3解析：據圖示可知，該物質為正鹽，鈉鹽和碳酸鹽，符合的物質只有Na2CO3.答案：A考查點二各類物質之間的轉化關系———————[例2]圖中，“——”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“―→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙．下面四組選項中，符合圖示要求的是 (

)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl[答案]

CD[關鍵一點]本題宜采