廣東省東莞市群英中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是

（

）

A．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數為0.1NA

B．0．1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時，失去電子數為0．2NA

C．標況下，1L乙醇完全燃燒時產生CO2的分子數為NA/11．2

D．通常狀態下，16克O2含氧原子數為0．5NA參考答案：A略2.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是

A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應參考答案：A略3.類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是A．根據化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑C．O2與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產生沉淀參考答案：AB略4.下述敘述中正確的是（

）A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5×6.02×1023個B．36.5g氯化氫中含有6.02×1023個氫離子C．7.8gNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為

D．標準狀況下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子數為參考答案：D略5.在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH減小，則c（S2﹣）（

）A．增大 B．減小C．不變 D．可能增大也可能減小參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．分析：減小溶液的pH的方法有多種，當通過加入鹽酸來減小溶液的pH時，平衡向逆向移動，c（S2﹣）會減小，若增大氯化氫濃度使pH增大時，c（S2﹣）會增大，據此分析．解答：解：升溫平衡正向移動，溶液pH減小，c（S2﹣）會增大，加入鹽酸pH也減小，平衡都逆向移動，c（S2﹣）會減小，所以pH減小時c（S2﹣）可能增大也可能減小，故選D．點評：本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質電離平衡移動的因素分析，題目難度不大．6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1molAg。則下列結論中不正確的是(

)A、向反應后的溶液中繼續加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反應后溶液的質量減輕D、反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量之比為1∶1

參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算；鐵的化學性質．【分析】根據金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分攪拌后Fe完全反應，且Fe3+和Ag+亦完全反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反應后的溶液中繼續加入少量鐵粉，發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵粉可以繼續溶解，故A正確；B．根據金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；C．發生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置換出Ag，0.1molFe的質量小于0.1molAg的質量，導致溶液質量減輕，故C正確；D．由反應2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反應共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應，則反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的氧化性的強弱為解答該題的關鍵，結合反應的方程式解答該題，題目難度中等．

7.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）

下列說法錯誤的是A．能與Na2CO3溶液反應B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中會被氧化D．兩種方法的反應類型都是加成反應參考答案：D略8.寶雞被譽為“青銅器之鄉”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環境中發生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是A.青銅器發生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化B.正極發生的電極反應為O2+4e－+2H2O=4OH－C.環境中的Cl－與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓D.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L參考答案：D試題分析：A、根據圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是c，發生氧化反應，A正確；B、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+4e－+2H2O=4OH－，B正確；C、多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl為固體，故生成Cu2（OH）3Cl的離子方程式為：2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓，C正確；D、不確定氧氣是否在標準狀況下，則不能計算氧氣的體積，D錯誤，答案選D。9.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1∶2的是

A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O參考答案：AD略10.下列離子方程式中，正確的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑參考答案：B略11.香石花由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態氫化物的穩定性：W＜R＜T

C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D略12.下列有關物質分類或歸類正確的一組是

（

）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質

④碘酒、牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均為堿性

A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑥參考答案：B13.如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO（CH3）2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學能轉化為電能B．電子移動方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】A、裝置圖分析可知是原電池反應原理；B、原電池中電子從負極沿外電路流向正極；C、水的導電性差和鋰發生反應；D、b電極為正極，得到電子發生還原反應；【解答】解：A、裝置圖分析可知是原電池反應原理，是化學能轉化為電能的裝置，故A正確；B、原電池中電子從負極沿外電路流向正極，原電池中a為負極，是由a極流向b極，故B正確；C、水的導電性差和鋰發生反應，不符合原電池的反應原理，故C錯誤；D、b電極為正極，得到電子發生還原反應，電極反應為FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S，故D正確；故選C．【點評】本題考查原電池的主體內容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，題目難度中等．14.一種酸性燃料電池酒精檢測儀如圖，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，適合現場酒精檢測。下列說法不正確的是A.電流由b電極經外電路流向a電極B.b電極發生還原反應C.H+從左側遷移到右側D.該電池的負極反應式為：2CH3CH2OH+O2-4e-＝2CH3COOH+4H+參考答案：D【詳解】A.a極發生氧化反應，作負極，所以電流由b電極經外電路流向a電極，故A正確；B.b電極氧氣參加反應，氧元素化合價降低，發生還原反應，故B正確；C.左側為負極，失電子生成H+，所以H+從左側遷移到右側，故C正確；D.該電池的負極上乙醇失電子發生氧化反應，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發生氧化反應生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D錯誤，故選D。15.NA表示阿伏加德羅常數,下列判斷正確的是(

)A.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質的量濃度為1mol·LB.100mL1mol·LAlCl3溶液中含的陽離子數大于0.1NAC.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數均為NAD.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應,生成的SO2的分子數為0.1NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強弱。【提出假設】

假設1：Fe2+還原性比I－強。

假設2：I－還原性比Fe2＋強假設3：一樣強【驗證假設】（1）

設計如下幾種裝置進行實驗：

A

B

C

D

E

實驗必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現象和結論。實驗步驟預期現象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設1成立。②若，則假設2成立。③若則假設3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過L（標準狀況）。【思考與交流】

（5）有同學質疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I－反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2+，該反應的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預期現象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設1成立。②若A不變色，B變藍色，則假設2成立。③若A變紅色，B變藍色則假設3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，充分反應后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質的量

mol?L﹣1．

（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為

mol?L﹣1．參考答案：（1）0.01；（2）0.2．試題分析：（1）2.33gBaSO4的物質的量為：=0.01mol，根據硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故答案為：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，發生的反應是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反應后溶液的pH=13即氫氧根濃度為0.1mol/L（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.05×1.0﹣0.1×0.1=0.04mol，根據方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反應消耗氫氧化