廣東省東莞市市長安中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（

）A

B

C

D參考答案：C略2.只用一種試劑可區別五種溶液,這種試劑是(

)

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略3.關于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是A.目前已發現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發現B.元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

參考答案：B4.下列說法正確的是

（

）A.鈉保存在煤油里的原因只是它極易與氧氣反應

B.鋁在空氣中很容易燃燒C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬

D.鐵銹的主要成分是Fe3O4參考答案：A試題分析：A.鈉保存在煤油里面會與空氣中的氧氣和水反應，因此要隔絕空氣，并且鈉的密度比煤油或石蠟油大，所以極易與氧氣反應是鈉保存在煤油里的原因之一，A項正確；B.鋁在空氣中很穩定，表面有致密的氧化膜，阻止進一步氧化，容易燃燒的是鈉和鉀；C.鎂表面同樣有致密的氧化膜，無強氧化劑的情況下不易反應，通常用鎂條，鎂粉太活潑，使用受有關部門管制。D.鐵銹的成分主要是三氧化二鐵。四氧化三鐵通常可見的形體是磁鐵或者磁鐵礦。點評：本題考查鈉、鋁、鎂、鐵的化學性質，主要是識記知識點，較簡單。5.某同學做乙醛的性質實驗時，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加熱煮沸，結果未出現磚紅色沉淀。實驗失敗的原因可能是

A．反應溫度不夠高

B．加入NaOH溶液的量不夠C．加入乙醛太多

D．加入CuSO4溶液的量不夠參考答案：B略6.如果你家里的食用花生油混有水，你將采用下列何種方法分離（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略7.為了配制100mL1mol·L?1NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH用紙盛載進行稱量；②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制；③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中；④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。其中操作錯誤的是A.①②④

B.③④⑤

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：DNaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，①錯誤；配制100mL溶液，只能選擇100mL容量瓶，容量瓶不干燥對所配溶液難度無影響，因最后需加水定容，②正確；NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉移到容量瓶中配制，溶液固液熱脹冷縮性質，冷卻后所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，③錯誤；燒杯上會沾有少量溶質氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒，洗滌液也均轉入容量瓶中，④正確；為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，⑤錯誤；①③⑤錯誤，答案選D。8.下列有關硅的敘述中，正確的是A.工業上通常以SiO為原料，用氧化劑與其反應制備單質硅B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在D.硅在電子工業中，是重要的半導體材料參考答案：D9.在2L的密閉容器中進行反應：3H2+N2

2NH3，經過一段時間后，NH3的物質的量增加0.8mol，在這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·S-1。則這段時間為A、10s

B、20s

C、30s

D、40s參考答案：B略10.為了檢驗某溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是()A．先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D．先用鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液參考答案：A解析：檢驗SO42－時常用Ba2＋，但是需要排除CO32－和SO32－的影響，CO32－可以通過將溶液酸化排除影響，SO32－也可以通過將溶液酸化排除影響，但要注意不能用硝酸等強氧化性酸，防止SO32－被氧化成SO42－，所以通常先用鹽酸酸化溶液，排除CO32－、SO32－、Ag＋等的影響以后，再用BaCl2溶液檢驗SO42－。11.現有如下各說法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結合

②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；

④根據電離方程式HCl==H++C1-，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關

上述各種說法正確的是

A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．①③⑤參考答案：A略12.下列離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－

B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－C.Fe2+、H+、Na+、NO3－

D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－參考答案：BA.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3所以A錯；B.Na+、OH－、SiO32－、Cl－中個離子都不能發生反應，所以能共存，故B正確；C.Fe2+、H+、Na+、NO3－中C.Fe2+、H+、NO3－之間發生氧化還原反應，所以離子不能共存，故C錯；D.Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和H+和OH－不能共存，故D錯；本題正確選項為：B。點睛：此題考查離子共存問題。解答時注意離子共存的條件，如：能生成難溶物質，難電離物質，易揮發性物質，能發生氧化還原反應的離子等離子都不能共存。13.進行下列各反應，要得到相同質量的硝酸銅，消耗HNO3的物質的量最大的是

A．銅與濃硝酸反應

B．銅與稀硝酸反應

C．氧化銅與硝酸反應

D．氫氧化銅與硝酸反應參考答案：A略14.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農藥的材料

D．半導體材料參考答案：D15.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是()A.原子序數：D＞C＞B＞A

B.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半徑：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－參考答案：C因為A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結構，則A、B都是陽離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數A＞B，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數D＞C，

A．由電子層數越多的原子序數越大，同周期從左向右原子序數在增大，所以原子序數為A＞B＞D＞C，故A錯誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，故B錯誤；C．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，所以C選項是正確的；D．金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2+＞B+，非金屬性：C＜D，則還原性：C3-＞D-，故D錯誤；所以C選項是正確的。點睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數D＞C，以此來解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組準備在實驗室配制95

mL1.0

mol/L

的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。（1）配制95

mL

1.0

mol/L

的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。（2）若用10

mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。A,.定容搖勾后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變為藍色，試管上方有淺紅棕色氣體出現。①反應初期液體a逐漸變為藍色是由于反應生成了_________(填化學式)。②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現的理由_________(結合化學方程式說明)。③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。參考答案：(1)100mL容量瓶

(2)10.0

(3)AC

(4)Cu(NO3)2

裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO解析：（1）實驗室沒有95

mL規格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液，設需要10mol?L-1的濃硝酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：100mL×1.0mol?L-1=10mol?L-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當于所量硝酸偏多，導致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，化學式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現；③二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及硝酸性質探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質是解題關鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應生成二氧化氮解答；③依據二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標準狀況)．試計算：（1）參加反應Cu的質量為多少？（2）被還原的硫酸的物質的量為多少？△

（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84g·mL-1），則濃硫酸的體積至少多少mL?(保留小數點后一位)參考答案：（5分）Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O書寫出方程式得1分(1)6.4g（1分）(2)n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3)V(H2SO4)=10.9mL（2分）略18.質量為17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加熱，冷卻后發現混合物質量損失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3質量分數各為多少？參考答案：KOH

15.7%

KHCO384.