廣東省東莞市養賢中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中涉及氧化還原反應的是A.鐵鍋生銹B.用過量BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－離子C.食品干燥劑（主要成分為生石灰）發揮作用D.用雞蛋殼膜（半透膜）和蒸餾水除去淀粉溶液中的食鹽參考答案：AA.鐵鍋生銹，鐵由單質變成化合物，發生了氧化還原反應；B.用過量BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－離子，發生的是復分解反應；C.食品干燥劑（主要成分為生石灰）發揮作用，生石灰吸收水變成熟石灰，沒有化合價變化；D.用雞蛋殼膜（半透膜）和蒸餾水除去淀粉溶液中的食鹽，只發生了物理變化。本題選A。2.燃燒硫鐵礦產生SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（

）A.把塊狀礦石碾成粉末

B.降低O2的濃度C.使用負催化劑

D.降低溫度參考答案：A略3.下列說法中正確的是

A．區別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應B．膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的反射形成的。參考答案：A略4.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出。X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl參考答案：A略5.1803年提出原子論，為近代化學的發展奠定了堅實基礎的科學家是()A．英國化學家、物理學家——波義耳B．法國化學家——拉瓦錫C．英國化學家、物理學家——道爾頓D．俄國化學家——門捷列夫參考答案：C6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ.且1mol氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C7.11H、12H、13H、H+、H2是A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略8.近年來我國不少地區多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D考點：膠體的應用．.專題：溶液和膠體專題．分析：分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：因分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現象，大霧時，用燈照射時會出現一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點評：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．9.有關下列能量轉化的認識不正確的是A．植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能

B．人類使用照明設備是將電能轉化為了光能

C．生物體內的化學變化在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理、有效

D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能參考答案：D略10.下列物質的分子中均含有羥基：①乙醇

②乙酸

③水

④碳酸；其中羥基氫活性最強是的：

A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B11.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋C.a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導線連接時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：CA、a和b不連接時，該裝置不是原電池，鐵片上會有金屬銅析出，選項A正確；B、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，發生的反應為：Fe-2e－=Fe2＋，選項B正確；C、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，電子從負極鐵片流向正極銅片，選項C錯誤；D、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，原電池中陽離子Cu2+向正極銅電極移動，選項D正確。12.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是A．b電極是陰極

B．a電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：D略13.決定核素種類的是原子結構中的（

）A.質子數 B.最外層電子數C.質量數 D.質子數和中子數參考答案：D【分析】根據核素的定義判斷，核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。【詳解】核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，核素種類由質子數和中子數決定分，答案選D。【點睛】本題考查了原子的構成，側重考查學生對原子結構的掌握程度，難度不大，屬容易題。14.以下四種有機物：其中既能發生消去反應又能發生催化氧化生成醛的是A.①和②

B.只有②

C.②和③

D.③和④參考答案：C分析：能發生消去反應生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發生氧化反應生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答。詳解：①能發生消去反應烯烴，能發生催化氧化反應，但不能生成醛，而是生成酮，錯誤；②可以發生消去反應生成1－丁烯，發生氧化反應生成丁醛，正確；③能發生消去反應酸性烯烴，能發生催化氧化反應生成醛，正確；④能發生消去反應烯烴，不能發生催化氧化，錯誤。答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考查，側重醇及性質的考查，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意消去、氧化反應中結構上的特點，題目難度不大。15.下列說法中不正確的是（）A、分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NAB．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14:1C．32g氧氣所含的原子數目約為2×6.02×1023D．磷酸的摩爾質量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質量（以g為單位）在數值上相等參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是____________________________。(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。參考答案：（1）KI淀粉試紙變藍（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色（4）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾（5）增大,減弱試題分析：（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是KI淀粉試紙變藍，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉變藍色。（2)B中溶液發生反應的離子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現的顏色。（4)過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：

。①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻參考答案：(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L(2)設需濃鹽酸XmL100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·XX＝25mL(3)

①③⑥⑤④⑦⑧②

。18.（4分）將100mL5mol/LNaOH溶液稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

；將氯氣通入此溶液充分反應，可制得漂白液，其中含有效成分的物質的量最多為

。參考答案：1mol/L

0.25mol19.(6分)準確稱取6