初三化學計算東邵渠中學王桂泉一、有關化學式的計算解題關鍵是正確書寫化學式，正確理解化學式中每個符號和數字所表示的含義。相對分子質量是化學式中各原子量的總和。設化合物為AmBn。1.AmBn的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n例題1.Fe2O3的相對分子質量＝56×2＋16×3＝160練習：2H2O的相對分子質量＝Fe(OH)2的相對分子質量＝(NH4)2SO4的相對分子質量＝Na2CO3·10H2O的相對分子質量＝一、有關化學式的計算2×（1×2+16）=3656+（16+1）×2=90（14+1×4）×2+32+16×4=13223×2+12+16×3+10×（1×2+16）=2862.AmBn

中A、B元素的質量比（最簡整數比）一、有關化學式的計算例題2：Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比為56×2∶16×3＝7∶3練習：食物長時間煎炸后產生微量有毒物質丙烯醛（化學式C3H4O)，損害人體健康。丙烯醛中碳、氫、氧元素的質量比是＝由氮和氧兩種元素組成的氧化物，其中氮元素與氧元素的質量比為7∶12，則該氧化物的化學式為A.NO2B.N2O3C.NOD.N2O5

一、有關化學式的計算N與O的原子個數比＝NxOy,化合價←→化學式←→元素質量比3.AmBn中A元素的質量分數＝一、有關化學式的計算例題3:Fe2O3中氧元素的質量分數為練習：1.土壤普查結果表明：某村農民的麥田必須施氮元素5.3kg,而這位農民卻向其中施入了9.8kg的NH4NO3,問施肥量是否合適？一、有關化學式的計算解法1：NH4NO3中N%=(14×2）/（14＋1×4＋14＋16×3）×100％＝35％9.8kg硝酸銨中N的質量＝9.8kg×35％＝3.43kg∵3.43kg<5.3kg∴施肥量不合適。解法2：NH4NO3~2N80 14×29.8kgx練習：2.某棉花地需施碳銨(NH4HCO3)肥料15.8kg,

若改用尿素[CO(NH2)2],需用多少kg?最簡捷的方法是，要使二者氮元素質量相等，即兩者所含氮原子數要相同，故可得關系式：CO(NH2)2~2NH4HCO3,再用此式求解。解：設需用尿素的質量為x.CO(NH2)2~2NH4HCO3

60 2×79x 15.8kg一、有關化學式的計算練習：3.現有42gFe(NO3)2與Fe(NO3)3的混合物。其所含氮元素的質量7g，則混合物中鐵元素的質量是A.14g B.9g C.11g D.7g分析：觀察化學式知，其中氮原子個數與氧原子個數之比總是1∶3，則混合物中氮元素與氧元素的質量之比為一恒值14∶48.由氮元素質量即可求出氧元素的質量，進而求解。解：設混合物中氧元素的質量為x。一、有關化學式的計算練習：4.某二氧化碳與一氧化碳的混合物中含碳35.1％，求該混合物中二氧化碳的質量分數？5.由Na2S、Na2SO3和Na2SO4和組成的混合物中，測得氧元素為22％，則其中含硫元素約為6.現有①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS四種含鐵化合物，其中鐵元素質量分數由大到小的排列順序是A.③>②>①>④B.①>③>②>④C.④>③>②>①D.①>②>③>④一、有關化學式的計算二、有關化學方程式的計算化學方程式的含義：1.表示反應物和生成物，反應條件。2.表示反應物和生成物之間的質量比。解題的一般步驟為：設：根據題意設未知量。式：寫出正確的化學方程式。量：求出已知和未知量之間的關系。比：列比例。算：解比例。答：簡明寫出答案。二、有關化學方程式的計算1.有關反應物、生成物質量的計算例1.5.6g鐵與足量的稀硫酸反應，可生成氫氣多少g?解：設生成氫氣的質量為x.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5625.6g x答：（略）二、有關化學方程式的計算練習：1.實驗室要制取3.2g氧氣，至少需要多少g高錳酸鉀？2.在實驗室中用32.5g鋅與足量的稀鹽酸反應能制得氫氣多少g？換算成標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L)2.含有一定雜質的反應物或生成物的計算化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，不純的物質要換算成純凈物的質量，然后才能代入化學方程式進行計算。例2.10g氫氧化鈉溶液跟27g質量分數為5％氯化銅溶液恰好完全反應，試計算生成氫氧化銅沉淀的質量。解：設生成氫氧化銅的質量為x.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl135 98 27g×5% X二、有關化學方程式的計算練習：1.煅燒含雜質10％的石灰石450kg，可得含95％CaO的生石灰多少kg?解：設二、有關化學方程式的計算10056450g×（1－10％）X×95％練習：含雜質質量分數為5％（反應中雜質不分解）的石灰石100g，加熱一段時間后，稱得剩余固體物質的質量為60.3g，求此剩余物中生石灰的質量分數。分析：加熱一段時間，并沒有說明石灰石全部分解。固體減少的質量，一定是生成二氧化碳的質量。二、有關化學方程式的計算44X39.7g三、有關溶液中溶質的質量分數的計算1.根據溶質的質量分數概念的計算例1：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質的質量分數最多是_______.分析：溶解度指20℃時100g水溶解36g氯化鈉，溶質的質量分數最大。2.有關溶液加水稀釋的計算稀釋前后溶質的質量保持不變，公式為：M1×c1=M2×c2(M－溶液,c-質量分數）

M=νρ例2：實驗室要配制180g10%的鹽酸，需36％的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）和水各多少毫升？解：設需要質量分數為36％的鹽酸的體積為x。X×1.18g/cm3×36％＝180g×10％X＝42.4g(180g-42.4mL×1.18g/cm3)÷1g/cm3=130mL答：略。三、有關溶液中溶質的質量分數的計算例3：用100mL質量分數為98％的硫酸溶液（密度為1.84g/cm3）和116mL水配制溶液密度為1.50g/cm3的硫酸溶液。計算：①配制的溶液中H2SO4質量分數是多少？②配制的溶液體積是多少？解：①溶液中H2SO4質量分數為三、有關溶液中溶質的質量分數的計算②設溶液體積為x.練習：1.某化工廠實驗室需161.4mL質量分數為20％、密度為1.14g/cm3的稀硫酸。現用質量分數為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需濃硫酸_____mL,水____ML.三、有關溶液中溶質的質量分數的計算練習：2.市售過氧乙酸（化學式為C2H4O3），其標簽上的部分文字說明如圖。請回答：（1）從標簽上的文字說明可以推知，過氧乙酸受熱時容易發生_____________.(2)一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質____g.(3)0.5%的過氧乙酸溶液可以殺死細菌病毒。某醫院需配制0.5％的過氧乙酸，一瓶這種過氧乙酸需加多少克水？三、有關溶液中溶質的質量分數的計算過氧乙酸（質量：500g/瓶）成分：名稱化學式質量分數過氧乙酸C2H4O340%

水 H2O

55%雙氧水H2O25%性質：強氧化性、酸性主要用途：強氧化性、酸性儲存方法：密封、避光、避熱，不可與可燃物混合存放，防猛烈撞擊四、化學綜合計算例1：某三價金屬R的氧化物4g，與21g稀硫酸恰好完全反應，測得反應后的溶液的溶質的質量分數為40％。求（1）該金屬的相對原子質量；（2）稀硫酸的溶質質量分數。分析：本題集化學式、化學方程式、溶液三類計算于一體，綜合性很強。先根據質量守恒定律求反應后的溶液的質量，再由質量分數求生成物（溶質）質量是關鍵。R2O3+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O2x+48 3×98 2x+2884g 21×p% (4+21)g×40％X=56p%=35%練習：1.現有某礦石，經測定它是某三價金屬的氧化物。稱取3.2g該金屬氧化物，加入16.8g質量分數為35％的稀硫酸正好完全反應。通過計算確定該氧化物的化學式和完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。2.8gSO3溶于92gH2O中，所得溶液溶質的質量分數為_____.3.把43.5g硝酸鋇溶液和21.2g碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應后，所得溶液質量為54.85g。求（1）反應前Na2CO3溶液中溶質的質量分數；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。四、化學綜合計算例2.甲、乙、丙三個同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好反應完全。所有試劑及質量見下表：四、化學綜合計算試劑及質量反應后所得溶液質量甲CaO（固）a1g質量分數為10％的鹽酸b1gc1g乙Ca(OH)2（固）a2g質量分數為10％的鹽酸b2gc2g丙CaCO3（固）a3g質量分數為10％的鹽酸b3gc3g已知：a1+a2+a3=23.04,b1+b2+b3=189.8,現將甲、乙、丙三同學所得溶液全部倒入一個容器內，稱得此溶液質量為206.16g。試求此混合溶液中溶質的質量分數（精確到0.1％）（抓氯元素質量守恒）（一）估算、巧算題型1.有一種鹽酸鹽，通過實驗分析后，測定它含氯47.65％，這種物質是A.NaCl B.KCl C.CaCl2 D.MgCl2

2.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4、組成的混合物中，測得含氧元素22％，則其中含硫元素為A.32% B.46% C.78% D.無法確定四、化學綜合計算約為一半鈉與硫的原子個數比總是2∶1練習：硫酸鐵Fe2(SO4)3和硫酸亞鐵FeSO4的混合物中，硫元素的質量分數為x%,則混合物中鐵元素的質量分數為A.100%-x% B.(100-x)%C.(100-3x)% D.1-2x%四、化學綜合計算（二）無數據計算題型碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加熱后，碳酸鈣完全分解，C被完全氧化。若生成二氧化碳的總質量等于原混合物的總質量，則混合物中C與CaCO3的質量比為A.100∶21 B.21∶100C.14∶38 D.38∶14方法1設混合物中C質量為x,CaCO3的質量為y.則x+y×12/100=(x+y)12/44x∶y=21∶100（碳元素質量守恒）方法2直接用條件四、化學綜合計算練習：銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，生成黑色物質與原混合物質量相等，則原混合物中銅的質量分數為A.80% B.64% C.32% D.86%四、化學綜合計算（三）托盤天平平衡型1.某學生用托盤天平稱量粗鹽時，將樣品與砝碼的位置放顛倒了，待平衡時，稱得粗鹽的質量為10.5g。則樣品的實際質量為A.10.5g B.10.0g C.9.5g D.11g2.在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質量、相同質量分數的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向兩燒杯中分別投入等質量的鋅粒待充分反應后，發現兩燒杯的鋅粒均有剩余，則天平指針________偏轉。（2）若向左燒杯中投入少量鋅粒，向右燒杯中投入等質量的鎂條，待充分反應后，發現都全部溶解，則天平指針_____偏轉。四、化學綜合計算（四）數據分析型甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關數據記錄如下（不計誤差）四、化學綜合計算甲乙丙丁取用稀硫酸質量（g）100100100200加入金屬的質量（g)x1.25X2X2X生成氫氣的質量（g）0.40.50.60.8計算（1）甲同學加入金屬鋅的質量為x;(2)稀硫酸中溶質的質量分數。（五）開放性題型現有氧化銅和碳粉的黑色混合物21.2g，強熱使其充分反應后，生成一種紅色物質和一種氣體。把氣體全部通入澄清的石灰水，結果生成10.0g白色沉淀。求:該黑色粉末中各物質的質量分數。四、化學綜合計算答案：C和CuO組成43.3％、56.7％或5.7％、94.3％。（六）信息性題型不溶性堿受熱能分解生成對應的堿性氧化物和水。將銅和氫氧化銅的混合物在空氣中加熱，完全反應后剩余固體質量與反應前混合物質量相等，則原混合物中銅單質的質量分數為A.38.5% B.21.2% C.80%D.42.4%四、化學綜合計算（七）學科滲透題型有HCl和CaCl2混合液100g，向混合液中加入碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入的Na2CO3質量關系如圖。若CaCl2在混合液中的質量分數為5.55％，求：（1）原混合液中鹽酸的溶質的質量分數？（2）D點的縱坐標？四、化學綜合計算Na2CO3溶液質量（g）BACDO5.3沉淀量(g)（八）綜合計算題型1.向12.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加稀硫酸溶液，直到不再產生氣體為止，共用去質量分數為10％的稀硫酸溶液49g。求反應后溶液中溶質的質量分數。四、化學綜合計算12.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物直到不再產生氣體為止，共用去質量分數為10％的稀硫酸溶液49g。求反應后溶液中溶質的質量分數。分析：發生反應的化學方程式為：

Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑反應后的溶液為硫酸鈉溶液。反應后溶質由兩部分組成其一是上述反應生成的Na2SO4的質量，其二是原混合物中Na2SO4的質量。所得溶液利用質量守恒定律來求12.4g49gCO2解：設Na2CO3的質量為x,生成Na2SO4的質量為y,

生成二氧化碳的質量為z.Na2CO3+H2SO4→+H2O+CO2↑106