山西省陽泉市第十七中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.丁苯橡膠的結構簡式如下：合成這種橡膠的單體應是(

)①

②

③CH3—CH=CH—CH3

④CH≡C—CH3

⑤CH2=CH—CH=CH2A.①③

B.②④

C.②⑤

D.①⑤參考答案：D略2.化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。欲探討發生化學反應時分子中化學鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位東示蹤原子法。如有下列反應：

可以推知，化合物反應時斷裂的化學鍵應是

A．①③ B．①④

C．②

D．②③參考答案：A3.某生提出，下列方法也可以煉制鋼鐵：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，對于上述反應，下列說法正確的是（）A．低溫下自發進行，高溫下非自發進行B．任何溫度下均為自發進行C．任何溫度下均為非自發進行D．高溫下自發進行，低溫下非自發進行參考答案：D考點：焓變和熵變．專題：化學反應中的能量變化．分析：依據反應自發進行的判斷依據分析，△H﹣T△S＜0，反應自發進行；解答：解：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，A、低溫下可以存在，△H﹣T△S＞0，自發不能進行，高溫下可以存在，△H﹣T△S＜0，可以自發進行，故A錯誤；B、△H＞0，△S＞0，低溫下反應非自發進行，故B錯誤；C、△H＞0，△S＞0，高溫下反應自發進行，故C錯誤；D、高溫下，△H﹣T△S＜0，反應自發進行，低溫下，△H﹣T△S＞0，反應非自發進行，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學反應自發進行的判斷依據和反應特征分析判斷應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．4.電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液總反應式：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列說法正確的是A、Ag2O是正極，Zn是負極

B、Zn是正極，Ag2O是負極

C、工作時，電池負極區溶液PH增大D、工作時，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極參考答案：A略5.對于反應2SO2+O22SO3，下列變化可增大活化分子百分數而使反應速率加快的是

（

）①增大壓強

②升高溫度

③增大O2的濃度

④使用正催化劑A、①③

B、①④

C、②③

D、②④參考答案：D略6.下列說法，不正確的是A．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發動脈硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動物脂肪中飽和酯含量較高C．蛋白質溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為“變性”D．人體對維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動不可缺少它參考答案：C試題分析：蛋白質溶液遇到濃的硫酸鈉等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為鹽析，C不正確，其余都是正確的。7.1998年山西朔州發生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是（

）

A.丙二醇

B.乙酸

C.乙二醇

D.甲醇參考答案：D8.將AlCl3溶液中的Al3+

沉淀出來，最好加入的試劑是A.氨水

B.

NaOH溶液

C.

Na2SO4溶液

D.

AgNO3溶液參考答案：A9.amolH2和2amolHe具有相同的

（

）

A．分子數

B．原子數

C．質子數

D．質量參考答案：B略10.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產物有A．4種

B．6種

C．10種

D．14種參考答案：C略11.下列事實一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發生反應；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④

參考答案：D略12.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）參考答案：A13.在容積為2L的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為：A減少了amol·L-1，B的平均反應速率vB＝a/15mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，這時，若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（

）A.3∶1∶2∶2

B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1

D.1∶1∶1∶1參考答案：A略14.化合物M叫假蜜環菌甲素（如右圖），它是香豆素類天然化合物。對M性質敘述正確的是A．M能與FeCl3發生反應，不能與CH3COOH發生反應B．M與Br2只能發生取代反應，不能發生加成反應C．1molM最多可消耗3molNaOHD．1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發生加成反應參考答案：C略15.室溫時，在由水電離出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】室溫時由水電離出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；B．高錳酸根離子在酸性條件下能夠氧化氯離子；C．四種離子之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應；D．鋁離子、銨根離子與氫氧根離子反應．【解答】解：室溫時由水電離出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．HCO3﹣與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；B．MnO4﹣、Cl﹣在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Al3+、NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如右圖所示，是實驗室制備某常見氣體的實驗裝置，請填空：(1)該實驗裝置制備的常見氣體是(填寫化學式)：

。(2)制備該氣體的化學方程式是：

。(3)收集該氣體的方法是：

。(4)檢驗該氣體是否收集滿的方法是：

。(5)將充滿該氣體的試管倒立于水槽中，可以看到的現象是:

。參考答案：(1)NH3

(2)略

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點：①滴定達到終點時，酚酞指示劑由

．按上述操作方法再重復2次．②滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中的濃度是

．(2)寫出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質①

.

②

.(3)實驗室在配制FeSO4的溶液時，常加入一種物質

（填“促進”、“抑制”）其水解;還加過量鐵粉,其目的是

.參考答案：(1)①指示劑由無色變紅色,30S不褪色．②

0.0808mol/L．

(2)①

測已知濃度醋酸的PH

②測醋酸鈉溶液的PH

.(3)

抑制

,

防止Fe2+被氧化成Fe3+.18.（14分）甲烷是工業上常用的化工原料

（1）以CH4為原料制取H2是工業上常用的制氫方法，熱化學方程式為：

CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ·mol-l。一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0．11mol充入IL恒容密閉容器中：

①若平衡時壓強與初始壓強比為21：11，則平衡時H2的體積分數____。

②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分數增大的是____。

A．使用高效催化劑

B．充入He（g），增大壓強

C．升高溫度

D．向容器中再充入1molCO和3molH2

③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0．04mol、0．04mol、X、Y，若平衡時氫氣的體積分數保持不變，則X為____mol、Y為

mol。

在此情況下，反應起始將向_

___（填“正”或“逆”）反應方向進行。

④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165．0kJ·mol-l，寫出由CO2和CH4反應生成CO和H2的熱化學方程式

。

（2）以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池。負極的電極反應式為

。參考答案：(14分)（1）①71.4%(2分)

②C（2分）

③0.07，0.21（各2分）。正（1分）④CO2(g)+CH4(g)

=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ?mol-1（3分）

(2)①CH4-8e－+10OH－=CO32－+7H2O（2分）略19.在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”，下同)，CO2]________(