山西省陽泉市舊街中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是溴蒸汽B證明氧化性：H2O2比Fe3＋強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色C證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產生黃色沉淀參考答案：B解析：A．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現象不同，能鑒別，正確；B．不能排除硝酸根離子的影響，應在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，錯誤；C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，正確；D．碘離子濃度增大，平衡逆向進行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，正確。2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都相同D.元素Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強參考答案：B略3.化學是一門實用性很強的科學，與社會、環境等密切相關。下列說法錯誤的是（

）A．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放B．“低碳經濟”主要是指減少對化石燃料的依賴C．“靜電除塵”、“工業制硫酸、硝酸尾氣凈化”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理參考答案：D略4.參考答案：AB5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．6.2克白磷分子中含P—P鍵為0.6NA

B．10.0mL18.0mol／L的濃硫酸中氫離子數為0.36NA

C．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2NA

D．80mL10mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4NA參考答案：C略6.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是

()

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2溶液參考答案：D略7.用物質的量都為0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac－)＞c(Na＋)，則對該混合液的下列判斷中正確的是（

）

①c(H＋)＞c(OH－)

②c(Ac－)＋c(HAc)＝0.2mol·L－1③c(HAc)＞c(Ac－)

④c(OH－)＋c(HAc)＝0.1mol·L－1

A．只有②

B．①和②

C．①②④

D．①②③④參考答案：答案:B8.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質如右圖。

下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B略9.如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法正確的是（）A．Y的氫化物比Z的氫化物穩定B．原子半徑大小順序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y參考答案：C考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，故最外層電子數為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，結合元素周期律知識解答該題．解答：解：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，故最外層電子數為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性Z＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩定，故A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞R，故B正確；C、二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D、氯元素的高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強，故D錯誤；故選C．點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度中等，整體把握元素周期表的結構進行元素推斷是解題關鍵．10.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結構簡式為：

下列關于阿斯巴甜的說法正確的是

（

）

A．屬于糖類

B．分子式為C14H19N2O5

C．不能發生水解反應

D．既能與酸反應又能與堿反應參考答案：D略11.同溫同壓下，分別用等質量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是（

）A. B. C. D.參考答案：C【詳解】根據n=，質量相同時，摩爾質量越小則物質的量越大，則氫氣的物質的量最大；同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，則氫氣的體積最大，答案為C。12.氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料，可以通過反應：Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高溫條件下合成，下列有關說法正確的是A．氮氧化鋁中氮的化合價是－3B．反應中每生成5.7gAlON的同時生成1.12LCOC．反應中氮氣作氧化劑D．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1參考答案：C試題分析：A、氮氧化鋁中鋁顯+3價，O為－2價，N為－1價，故錯誤；B、沒有標明標準狀況下，故錯誤；C、N的化合價由0→－1價，化合價降低，屬于氧化劑，故正確；D、AlON屬于還原產物，CO為氧化產物，所以二者的比值為2：1，故錯誤。13.將足量的X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是

X氣體Y溶液預測的現象①CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出④NO2Na2S溶液白色沉淀析出

A．只有①②③

B．只有①②

C．只有②

D．②④參考答案：C試題分析：①二氧化碳和氯化鈣溶液不反應，①錯誤；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可發生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會出現白色沉淀析出，②正確；③氨氣通入硝酸銀溶液中生成白色沉淀，繼續通入氨氣白色沉淀溶解，③錯誤；④NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化鈉氧化為硫酸，④錯誤，答案選C。【名師點晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，是解答的難點和易錯點。14.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：在自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此判斷．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因為氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發生，故C正確；

D、因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發生，故D正確；故選A．點評：本題考查氧化還原反應氧化性強弱的比較等知識點，難度不大15.最近美國卡內基——梅隆大學化學工程專家設計出一種新工藝，可以大幅提高以玉米為原料生產乙醇的效率，這一成果將有助于推廣使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科學家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接傷害。尋找新的化石燃料替代能源已成為化學工作者研究的新課題。下列各項說法中正確的是（

）A．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體的排放B．等質量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的熱量相等C．“E85”是由汽油和乙醇這兩種物質組成的混合物D．乙醇汽油比汽油燃燒時耗氧量低，燃燒更充分，產生的污染小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍色晶體，溶于水后可電離出三種離子。用A礬進行如下實驗：（1）準確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淺綠色溶液X。（2）取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液呈紅色。（3）取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（4）取出20.00mLX于錐形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定(不需用指示劑），當到達終點時，用去KMnO4溶液20.00mL。（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正鹽）。（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g。（提示：酸性KMnO4被還原成Mn2＋，Mn2＋在稀溶液中幾乎呈無色）試回答有關問題：（1）A中所含的陽離子是

；所含的陰離子為

。（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是

。（3）第（4）操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a.用特制洗滌液選滌；b.用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c.再用

潤洗兩次；d.裝入標準溶液后，

；e.調節標準液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。（4）此實驗的名稱是

；（5）此方案設計中有一步失誤（此步操作在實驗中無意義），它是第

，（填編號）此步實驗應如何設計？答：

。（6）如果通過實驗測得，3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質量為4.66g，則A的化學式為

。參考答案：（1）

NH4＋、Fe2＋；SO42－（2）

抑制Fe2＋的水解（以便對其進行精確測定）。

（3）

標準液（KMnO4溶液）；趕走滴定管中的下端的空氣泡

（4）

測定A礬的組成

（5）

6；可把A溶于鹽酸中，再加入足量的BaCl2溶液，稱量沉淀即可。

（6）

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為

。（3）與也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上一氯取代產物有2種)參考答案：18.下圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發展水平標志的物質。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結構簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應①、④的化學方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有________個。①含有鄰二取代苯環結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發生顯色反應寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式__________________________。參考答案：19.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br