山西省長治市黃家川中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（）

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩定性一次增強

D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：答案：B解析：考查：化學鍵的極性與分子極性的關系、分子的空間構型、分子的穩定性等判斷。A中CO2的是非極性分子；B是正確的；C按照此順序，各物質的穩定性依次減小，因為分子內的共價鍵依次減弱；D水分子不是直線型的，是V形結構。2.在恒溫容器中，可逆反應C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定達平衡狀態的是

A．氣體的壓強不變

B．氣體的密度不變

C．氣體的體積不變

D．有n個H—O鍵斷裂的同時有n個H—H鍵斷裂參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產品

C．將碳進行氣化處理，提高煤的綜合利用率

D．化學變化是指有新物質生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學變化，風化、老化則屬于物理變化參考答案：C略4.將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A．溶液中c（H+）和c（）都減小

B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液的pH增大參考答案：答案：D5.根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等參考答案：C略6.化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列有關說法正確的是①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害②374℃、2.2×104kPa時，水與CO2發生“水熱反應”生成有機物，該反應是放熱反應③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重④易降解的生物農藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B略7.按圖甲裝置進行實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量，下列敘述不正確的是

（

）

A．E表示反應生成銅的物質的量 B．E表示反應消耗水的物質的量C．F表示反應生成氧氣的物質的量 D．F表示反應生成硫酸的物質的量參考答案：D略8.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略9.（2000·京皖卷）14.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(

)A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B

略10.由H2、O2、CO2組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH4密度的2倍，三種氣體組分的物質的量之比不可能是：

A

2：3：5

B

2：5：5

C

2：1：5

D

2：2：7參考答案：D略11.下列說法正確的是（

）A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應2C－+D2=2D－+C2和反應2C－+B2=2B－+C2都能發生D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發生氧化還原反應參考答案：B試題分析：A、雖然HClO中Cl的化合價比HClO4中Cl的化合價低，但HClO的氧化性比HClO4強，故錯誤；B、根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，①Cu2＋>Fe2＋，②Fe3＋>Cu2＋，因此有Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故正確；C、還原性強制取還原性弱的，反之不成立，因此2C－＋B2=2B－＋C2，不能發生，故錯誤；D、兩者反應需要一定的條件，故錯誤。12.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．AgNO3D．BaCl2參考答案：

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：化學實驗基本操作．分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分別與NaOH溶液反應，現象分別為刺激性氣味的氣體、無現象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成紅褐色沉淀，現象不同，能鑒別，以此來解答．解答：解：A．NaOH與（NH4）2SO4加熱反應有刺激性氣味氣體產生；與KCl不反應，無明顯現象；與、MgCl2反應生成白色沉淀；與Al2（SO4）3反應生成白色沉淀，當NaOH過量時，白色沉淀溶解；與Fe2（SO4）3反應時，有紅褐色沉淀產生，現象不同，能鑒別，故A正確；B．一水合氨與（NH4）2SO4、KCl均不反應，與MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；C．AgNO3與以上幾種物質反應，均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．BaCl2與（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質的鑒別，明確物質的性質是解答本題的關鍵，注意現象相同時不能鑒別，側重物質之間的反應的考查，題目難度不大．13.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8B．還原產物為NH4+C．若有1molNO3﹣參加還原反應，轉移8mole﹣D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe2+﹣e﹣═Fe3+參考答案：DFe2+具有還原性，NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發生反應8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知該反應中氧化劑（NO3﹣）與還原劑（Fe2+）物質的量之比為1：8，故A正確；B、反應中N元素的化合價由NO3﹣中+5價降低為NH4+中﹣3價，NH4+是還原產物，故B正確；C、反應中N元素的化合價由NO3﹣中+5價降低為NH4+中﹣3價，所以有lmolNO3﹣發生還原反應，轉移電子數為1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正確；D、原電池負極發生氧化反應，Fe2+在負極放電生成Fe3+，若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D錯誤，故選：D．14.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A15.將濃度為18.4mol/L質量分數為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2mol/L,則稀釋后溶質的質量分數為A

大于49%

B小于49%

C等于49%D無法確定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成．某校化學研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．試回答：（1）裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：．（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接、接b，c接、接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是．（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是．（4）D中渾濁消失的離子方程式為．參考答案：1.用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃H2SO4）2.3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸3.C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H24.SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣考點：濃硫酸的性質實驗．專題：氧族元素．分析：（1）根據濃硫酸具有脫水性或溶于水放熱角度解答；（2）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置；乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性；隨反應進行濃H2SO4變成稀H2SO4；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，所以渾濁會消失．解答：解：（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸溶于水會放熱大量熱，所以鑒別方法有：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃H2SO4，故答案為：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃H2SO4）；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進短出，DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸，故答案為：3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，隨著反應的進行，濃H2SO4變成稀H2SO4，稀硫酸與Zn反應放出H2，故答案為：C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應的離子方程式為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HS﹣，故答案為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣．點評：本題考查了濃硫酸的性質，題目難度中等，明確實驗原理及化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握濃硫酸、二氧化硫的性質及檢驗方法，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：（l）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_____形象化描述。（2）鉀的焰色反應為_____色，發生焰色反應的原因是_____。（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價鍵類型有_____，N3-的空間構型為_____。（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態原子的價電子排布式為_____。（5）原子坐標參數可表示晶飽內部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構型如圖。其中原子坐標參數A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標參數為_____。（6）鉀晶體的晶胞參數為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為______pm，晶體鉀的密度計算式是_____g/cm3。參考答案：(1)電子云

(2)紫

電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量

(3)σ鍵和π鍵

直線型

(4)3d54s2

(5)

(6)

解析：（l）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述。（2）鉀的焰色反應為紫色，發生焰色反應的原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量。（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中氮原子之間含有三鍵和雙鍵，因此含有的共價鍵類型有σ鍵和π鍵。由于氮原子之間含有三鍵和雙鍵，所以N3-的空間構型為直線形。（4）Mn元素的核外電子數是25，基態原子的價電子排布式為3d54s2。（5）C原子位于體心處，則C原子的坐標參數為（1/2，1/2，1/2）。（6）鉀晶體的晶胞參數為apm，則體對角線是，所以鉀原子的半徑為。晶胞中含有鉀原子的個數8×1/8+1=2，所以晶體鉀的密度計算式是g/cm3。18.【化學——選修有機化學基礎】有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰。請回答：（1）D的分子式為

；（2）B中所含官能團的名稱為

；（3）Ⅲ的