山西省長治市赤石橋鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2KMnO4＋16

HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應(yīng)中，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1∶8

B．1∶5

C．8∶1

D．5∶1參考答案：B略2.下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物參考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸餾的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；B.氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物要用結(jié)晶的方法分離，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；C.氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離；D.硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物不能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離。故選C。3.1molCO和1molCO2具有相同的(

)①分子數(shù)

②原子數(shù)

③C原子數(shù)

④O原子數(shù)A．①②

B．①③

C．①④

D．②④參考答案：B略4.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．熔融的氯化鉀

B．銅

C．硫酸銅溶液

D．無水乙醇參考答案：A略5.向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關(guān)反應(yīng)中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，據(jù)此分析判斷沉淀量隨氨氣的加入變化圖象．解答：解：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，1mol氯化鋁完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為1mol，消耗氨氣物質(zhì)的量為3mol，圖象D符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，圖象中量的變化和曲線變化趨勢，定量關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．6.如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。從圖中可以看出的信息有()A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B．新材料發(fā)展的總體趨勢是強(qiáng)度越來越大C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A7.（不定項(xiàng)）下列敘述不正確的是A.化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因?yàn)槭兂山饎偸鼰幔越饎偸仁€(wěn)定參考答案：BD物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物斷鍵吸收總能量與生成物成鍵放出的總能量的差值就是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因，A正確；焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，吸熱反應(yīng)常溫下也能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，C正確；因?yàn)槭兂山饎偸鼰幔哪芰康停允冉饎偸€(wěn)定，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)BD。點(diǎn)睛：焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(

)。A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為NA

參考答案：B略9.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

③將銅絲放入氯化鐵溶液中．A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性有顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強(qiáng)弱．解答：解：A、由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．10.下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3

B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O

D．NaOH、CaCl2

CaO參考答案：AA、都屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵或極性共價(jià)鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。11.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略12.下列各組離子在無色溶液中能同時(shí)大量存在的是()

A．K+、Al3+、OH－、SO42－

B．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3C．Ca2+、Na+、SO42－、NO3

D．K+、Na+、CO32－、Cl-

參考答案：D略13.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH參考答案：A14.下列說法正確的是(

)A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量B．摩爾是7個(gè)基本物理量之一C．1molOH﹣的質(zhì)量是17gD．1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C【分析】A．摩爾質(zhì)量表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；B．物質(zhì)的量是基本物理量，單位為摩爾；C．根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量；D．氣體摩爾氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度、壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同；【解答】解：A．摩爾質(zhì)量仍表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位不同，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是7個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正確；D．氣體摩爾氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度、壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，標(biāo)況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、物質(zhì)的量的單位等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，吸熱反應(yīng)，不一定需要加熱，以此解答該題．【解答】解：A．由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是.k*s5*uA．B．C．D．參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將含有C、H、O的有機(jī)物4.88g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為122。（1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。（2）如果該有機(jī)物1個(gè)分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)側(cè)鏈，試寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：(1)C7H6O2（2）略18.將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；（3）寫出所有比A多一個(gè)—CH2—原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（1）C2H6O（推理過程略）

（4分）（2）C2H5OH或?qū)懽鰿H3