山西省長治市沁縣段柳鄉中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程，屬于放熱反應的是()①液態水變成水蒸氣②酸堿中和反應

③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥

B．②③④C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C略2.下列有關化學用語表示正確的是A.中子數為18的S原子:

1634S

B.丙烯的結構簡式為:

C3H6C.CS2的結構式:

S=C=S

D.光導纖維的主要成分:

Si參考答案：C詳解：A.硫元素的核電荷數為16，所以在元素符號的左下角的數字應為16，左上角為質量數，為16+18=34，故錯誤；B.丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3，故錯誤；C.CS2中碳和硫原子形成雙鍵，故結構式為S=C=S，故正確；D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，故錯誤。故選C。3.下面四個選項是四位同學在學習化學反應速率和化學平衡理論以后,聯系化工生產實際所發表的看法,你認為不正確的是A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品；B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品；C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率；D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益。參考答案：C略4.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應

D.氧化鈣溶于水參考答案：A略5.準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進行還原，將生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，則這種鐵的氧化物為

A．Fe3O4

B．Fe203

C．FeO

D．以上都不是參考答案：C6.下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀鹽酸

B．加入催化劑

C．改用4mol/L的稀鹽酸

D．加熱參考答案：A略7.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區分NaC1與Na2CO3固體參考答案：B試題分析：A．焰色反應是物理變化，A錯誤；B．鹽酸易揮發，因此用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(鎳絲或鐵絲)，B正確；C．觀察鉀元素的焰色反應應透過藍色鈷玻璃觀察，其余的不需要，C錯誤；D．NaCl與Na2CO3固體中均含有鈉元素，因此利用焰色反應不能區分NaC1與Na2CO3固體，D錯誤，答案選B。

8.小紅在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱，紙船安然無恙。紙船沒有燃燒的主要原因是

（

）A、紙不是可燃物

B、沒有與氧氣接觸

C、水能滅火

D、沒有達到著火點參考答案：D略9.下列實驗操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是A.1mol分子式為C2H6O的物質，含O—H數一定是NAB.標準狀況下，22.4LCH2=CH2中含C—H數為4NAC.1mol甲基（—CH3）中含有的電子數為9NAD.0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數為0.3NA參考答案：A【詳解】A.1mol分子式為C2H6O的物質，若為乙醇含O—H數是NA，若為甲醚不含有O—H鍵，A錯誤；B.標準狀況下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數為4NA，B正確；C.1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基（—CH3）中含有電子數為9NA，C正確；D.等物質的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數為0.3NA，D正確；答案為A【點睛】甲基為甲烷失去一個氫原子剩余部分，則1個甲基含有9個質子，9個電子。

11.下列電子式中錯誤的是（

）A．Na＋

B．

C．

D．

參考答案：C12.只用一種試劑就能鑒別鐵、氧化亞鐵、氧化銅和硫化亞鐵四種黑色粉末，這種試劑是A．濃氨水

B．濃硝酸

C．稀硫酸

D．硝酸銀參考答案：C13.據最新報道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內的中子數與核外

電子數之差為（

）

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略14.下列各組反應，均可用同一離子方程式表示的是（） A．HCl和Na2CO3溶液反應，HCl溶液和CaCO3反應 B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應 C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應，稀H2SO4和KOH溶液反應 D．BaCO3和稀H2SO4溶液反應，BaCO3和稀HCl溶液反應參考答案：B考點：離子方程式的書寫．分析：A．可溶性強電解質碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學式；B．強酸和可溶性強電解質都寫離子；C．硫酸和氫氧化鋇反應生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應生成硫酸鉀和水；D．碳酸鋇和硫酸反應生成難溶性物質硫酸鋇，同時生成二氧化碳、水．解答：解：A．可溶性強電解質碳酸鈉寫離子，沉淀碳酸鈣寫化學式，HCl和Na2CO3溶液反應、HCl溶液和CaCO3反應的離子方程式分別為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B．強酸和可溶性強電解質都寫離子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應，足量稀HNO3和K2CO3溶液反應離子方程式都是2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故B正確；C．硫酸和氫氧化鋇反應生成水和沉淀硫酸鋇，硫酸和KOH反應生成硫酸鉀和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應，稀H2SO4和KOH溶液反應離子方程式分別為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O、H++OH﹣=H2O，故C錯誤；D．碳酸鋇和硫酸反應生成難溶性物質硫酸鋇，同時生成二氧化碳、水，離子方程式為BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成可溶性強電解質氯化鋇，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子方程式的書寫，明確物質性質及離子方程式書寫規則即可解答，單質、氣體、沉淀、弱電解質、氧化物、絡合物都寫化學式，注意要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉移電子守恒，題目難度中等．15.下列說法正確的是()A.不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B.將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NAC.黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質有關D.電泳現象說明膠體帶電參考答案：C試題分析：A、氯化鈉溶液和水都不能發生丁達爾效應，但水是純凈物，不屬于分散系，錯誤，不選A；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數，不選B；C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質溶液而發生聚沉現象形成三角洲，與膠體的性質有關，選C；D、電泳現象說明膠體粒子帶電，錯誤，不選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。

⑴實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式______________________、______________________。⑵在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是

反應。⑶若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質，可在混合液中加入

(填寫字母）。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳然后，再通過

（填實驗操作名稱）即可除去。參考答案：（1）2Cu+O2＝2CuO

CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O（2）放熱（3）乙酸

C

蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗證該氣體的實驗方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設成立的實驗現象是_____________。③某學習小組經過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應的離子反應方程式為_________________________________________________。參考答案：(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收尾氣，防止污染環境；防倒吸

(2)常溫下，濃硫酸使Fe鈍化

H2

①x→c→d→e→f→a→b→g

②E中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍色

③應在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管

④C

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【詳解】（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應生成CuSO4、SO2和H2O，故化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環境、防倒吸；（2）若將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因為實驗后階段濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸與鐵反應會產生氫氣，故該氣體可能為H2；①若要驗證該氣體是氫氣，根據可供選擇的裝置及藥品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼熱的氧化銅，最后檢驗產物是水，所以裝置連接順序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬質玻璃管)黑色粉末變紅，說明生成了銅單質，同時H中(球形干燥管)固體由白色變為藍色，說明生成了水，由此可證明上述假設成立；③有不嚴謹之處，應在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管；④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的亞鐵離子，選項稀硫酸和H2O2時產物為水，無污染故合適試劑選項C,反應的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。18.（6分）寫出下列反應的化學方程式

（1）Na與水

（2）Al與NaOH溶液

（3）Fe與水

參考答案：方程式略略19.（13分）下列物質：

將下列物質進行