山西省長治市松村中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－

②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－

③室溫下水電離的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B略2.某有機物A(C4H4O3)10.0g與足量NaHCO3充分反應，可生成CO22.24L（標準狀況），且A中所有碳原子在同一直線上。下列關于A的敘述正確的是

A.1molA充分燃燒消耗4mol氧氣

B.A一定可在銅催化條件下與O2反應生成醛

C.符合上述條件的A的同分異構體有2種

D.A可發生的反應類型有取代、加成、消去、氧化參考答案：B3.室內空氣污染的主要來源之一是現代人的生活中使用的化工產品。如泡沫絕緣材料的辦公用品、化纖地毯及書報、油漆等不同程度釋放出的氣體。該氣體可能是（

）

A、甲醛

B、甲烷

C、一氧化碳

D、二氧化碳參考答案：A略4.關于原子軌道的說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構型都是正四面體形B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略5.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U型管）構成一個原電池（如圖）。以下有關該原電池的敘述正確的是（

）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：C略6.關于氯氣的敘述中，下列正確的是 A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物參考答案：A 7.已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關系正確的是（

）A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)

D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)參考答案：B略8.下列離子方程式正確的是

（

）

A．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ

B．鈉與水的反應Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O參考答案：AD略9.下列分子中的δ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（

）

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2參考答案：A略10.主鏈上有4個碳原子的某種烷烴有2種同分異構體，含有相同碳原子且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有（

）

A．2種

B．3種

Ｃ．4種

Ｄ．5種參考答案：C略11.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質溶液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的

A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O參考答案：C略12.．右圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法不正確的是()A．其一氯代物只有一種B．其二氯代物有三種C．分子中σ鍵均由sp3-s電子云重疊而成D．它與苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互為同分異構體參考答案：C13.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等，PVC廣泛用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害．下列有關敘述不正確的是A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于酒精B．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得C．PVC的化學式為，PVDC的化學式為D．等質量的聚乙烯和乙烯完全燃燒消耗的氧氣相等參考答案：B試題分析：聚氯乙烯（PVC）的單體是CH2CHCl，可以由乙炔和氯化氫加成制得，而不能由聚乙烯（PE）的單體CH2CH2和HCl加成制得，B錯誤。故答案B。14.室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是(

)A．若pH＞7時，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1D．若V1＝V2,c1＝c2,則c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na＋)

參考答案：A略15.下列各組物質的晶體中，所含化學鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（

）A．CO2和SiO2

B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)

D．NaH和KCl參考答案：D試題分析：A、CO2是共價化合物，含有共價鍵，屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，SiO2屬于共價化合物，含有共價鍵，屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故錯誤；B、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl是共價化合物，含有共價鍵，故錯誤；C、(NH4)2CO3屬于離子化合物，含有離子鍵，CO(NH2)2屬于共價化合物，含有共價鍵，故錯誤；D、NaH和KCl都是離子化合物，含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

；（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：（1）環形玻璃攪拌棒

（2）保溫隔熱，減少熱量損失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：(1)這四種元素中電負性最大的是(填元素符號)、第一電離能最小的是(填元素符號)(2)C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是(填化學式)(3)B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類型為；

(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是(填選項序號)；

①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵

參考答案：（1）ClCu

（2）HCl（3）SP2

（4）①②③略18.《化學與生活》（1）防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。

①空氣質量報告的各項指標能體現空氣的質量。下列各項指標不需要監測的是

▲

_。

A．可吸入顆粒物（PM10）

B．NO2濃度

C．SO2濃度

D．CO2濃度

②下列措施有利于改善環境質量的是___▲___。

A．利用太陽能、潮汐能、風力發電，以獲取清潔能源

B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染

C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養化

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯（2）采取適當的措施能減少對環境的污染。①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4。發生反應的化學方程式為

▲

。②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為____

▲______。③天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用

▲

做混凝劑（寫名稱）進行凈化處理。工業廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8~9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是

▲

。可用漂白粉對天然水進行消毒，漂白粉的有效成分是

▲

（填化學式）。（3）食品和藥品關系人的生存和健康。①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是

▲

（填字母）。A．加鋅鹽

B．加碘鹽

C．加鈣鹽②纖維素被稱為“第七營養素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種

▲

（填字母）。

A．多糖

B．蛋白質

C．脂肪③某同學感冒發燒，他可服用下列哪種藥品進行治療

▲

（填字母）。

A．麻黃堿

B．阿司匹林

C．抗酸藥（4）化學與材料密切相關。①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是

▲

。②人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的塑料制品，結構簡式是

▲

。

③鋼鐵的腐蝕主要發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應為

▲

。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接

▲

（填“鋅塊”或“銅

塊”）。參考答案：（1）①D

②AD（2）①2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

②2NO+2CO

N2+2CO2③明礬（或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等）

Cr3++3OHˉ=Cr(OH)3↓

Ca(ClO)2（3）①C

②A③B（4）①石灰石（或CaCO3）②

③O2+4e—+2H2O＝4OH—

鋅塊

略19.（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：已知：C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；ΔH2＝－Q2kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)；ΔH3＝－Q3kJ/mol。若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為

________________

kJ。（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體。火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式

。②近年來已經研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：__________________________________________。③某金屬的相對原子