山西省長治市交口中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是()①升高溫度②使用催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末⑤增大壓強A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④

D.①②③④參考答案：C①任何化學反應都有熱效應，升高溫度一定能加快化學反應速率，正確；②如果使用負催化劑能降低化學反應速率，錯誤；③增大反應物濃度，增大了活化分子數，一定能加快化學反應速率，正確；④將固體塊狀反應物磨成末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應速率，⑤若化學反應中各物質均是固體，增大壓強，不改變化學反應速率，錯誤；答案選C。2.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是：A．由mXa+與nYb-，得m+a=n－b

B．X2-的還原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY參考答案：B3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（

）。A．標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數為NAB．將10.6gNa2CO3溶于水，電離出Na+的數目為0.2NAC．1molCuO被還原成Cu，得到電子數目為2NAD．1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-數目為0.5NA參考答案：D4.下列有關氨水和氯水的說法正確的是A.含有的微粒種類數相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小C.都能與SO2發生氧化還原反應

D.均具有強氧化性參考答案：BA．氨水中存在的微粒為NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒種類數不同，A錯誤；B．氨水易揮發，氯水中的次氯酸見光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能減小，B正確；C．二氧化硫屬于酸性氧化物而能和堿溶液反應，二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，所以都能與二氧化硫發生反應，但前者不是氧化還原反應，C錯誤；D．氯水中氯氣和次氯酸具有強氧化性，氨水沒有強氧化性，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根據方程式確定溶液中存在的微粒，再結合物質的性質來分析解答，注意：液氯和氯水的區別、液氨和氨水的區別。5.某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質，溶液導電性增強的是()A．0.50molBa(OH)2

B．100mL水C．0.50mol酒精

D．0.50molNa2SO4參考答案：D略6.下列敘述中，錯誤的是(

)A．油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應B．淀粉、纖維素是多糖，是結構復雜的天然高分子化合物C．蛋白質在酶等催化劑的作用下，水解生成氨基酸D．市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質油漬效果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品參考答案：D略7.下列各組物質中，互為“同系物”的是

A、CH3—O—CH3和CH3—CH2—OH

B、CH4和CH3CH3

C、O2和O3

D、參考答案：B略8.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是A．溶液的性質

B．膠體的性質

C．濁液的性質

D．無法確定參考答案：D略9.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質是（

）

A.鹽酸

B.氫氟酸

C.燒堿

D.純堿參考答案：B10.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是A．所得分散系不穩定

B．能全部透過半透膜

C．不能透過濾紙

D．有丁達爾效應參考答案：D11.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發生的催化氧化反應2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度D.在上述條件下，SO2不可能100％地轉化為SO3參考答案：B【詳解】A.使用催化劑能加快反應速率，縮短反應時間，可以提高生產效率，故A正確；B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據反應物的初始濃度及轉化率進行判斷，故B錯誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率提高，故C正確；D.此反應為可逆反應，不能完全進行到底，，SO2不可能100％地轉化為SO3，故D正確；故答案為：B?！军c睛】易錯選A項，注意生產效率不同于轉化率，催化劑使反應速率加快，縮短反應時間，就可以提高生產效率，但不會使提高物質的轉化率。12.下列反應是吸熱反應的是(

)

A．鋁片與稀硫酸反應

B．甲烷在氧氣中燃燒

C．NaOH溶液和稀鹽酸

D．與的反應參考答案：D略13.下列物質中，屬于非電解質的是

(

)

A．石墨

B．H2SO4

C．C2H5OH

D．NaCl參考答案：C略14.若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的量是（設乙烯為1mol，反應產物中的有機物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2參考答案：D15.下列有關離子鍵與共價鍵的說法中，正確的是（）A．共價化合物中一定沒有離子鍵B．單質中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵C．共價鍵通過原子之間得失電子形成D．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵參考答案：A【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】A．含離子鍵的一定為離子化合物；B．稀有氣體的單質中不含化學鍵；C．原子以共用電子對形成共價鍵；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物．【解答】解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中一定沒有離子鍵，故A正確；B．稀有氣體的單質中不含化學鍵，如He、Ne等，不含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；C．原子以共用電子對形成共價鍵，離子鍵通過原子之間得失電子形成，故C錯誤；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為______（填編號）。（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；②向容量瓶加水定容時俯視液面______；③搖勻后液面下降，再加水至刻度線______。（4）所需Na2CO3固體的質量為__g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)②④③⑤①⑥

(3)偏低

偏高

偏低

(4)5.3

25.0【分析】實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，結合實驗原理、操作步驟、稀釋定律和c＝n/V分析解答?！驹斀狻浚?）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；（3）①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，所配溶液濃度偏低；②向容量瓶加水定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液的物質的量濃度偏高；③搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。（4）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL。【點睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧是解答的關鍵，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知A、B、C是金屬單質，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B____________，氣體丙_______________。（2）寫出反應④的化學方程式：__________________________________，寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________。（3）物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產生紅棕色沉淀H，寫出發生反應的總的離子方程式__________________________________________________。過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為________________________________________________。參考答案：（1）Fe（1分），HCl（1分）；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）（3）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH4+（2分）試題分析：已知A、B、C是金屬單質，A的焰色反應顯黃色，A是Na，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即甲是氫氣，D是氫氧化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。B是地殼中含量居第二位的金屬元素，B是鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，F是氯化亞鐵，和氯氣反應生成氯化鐵。G是氯化鐵。紅色金屬C是銅，和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。（1）B和氣體丙的化學式分別是Fe、HCl。（2）反應④的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應⑥的化學方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。（3）物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產生紅棕色沉淀H，發生反應的總的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓。過濾后，檢驗濾液中銨根離子的方法為取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH4+。18.（12分）在高溫時，水蒸氣與灼熱的還原鐵粉發生反應的方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。其中，水中

元素化合價降低，得電子；鐵作為

劑，

被氧化。當消耗0.3mol鐵時，反應中共轉移

NA個電子，生成的氫氣體積約為

(標態下)

L。參考答案：略19.稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下：

Fe＋HN