山西省運城市陌南中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當反應完全后，該比值變為3：2：1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

參考答案：B略2.下列有關水的敘述正確的是A．水是一種非電解質B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C．由液態水結成冰的過程是一個熵增的過程D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者參考答案：D3.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。)A．加人Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

參考答案：C4.類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（

）A．根據化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀參考答案：B考點：鹽類水解的原理；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質．

專題：類比遷移思想．分析：A、Fe最常見的化合價是+2和+3價，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；Pb最常見的化合價是+2和+4價，所以Pb3O4可以寫成2PbO?PbO2；B、依據碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、碘單質氧化性較弱和變價金屬反應只能生成低價的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸；解答：解：A、Fe最常見的化合價是+2和+3價，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；Pb最常見的化合價是+2和+4價，所以Pb3O4可以寫成2PbO?PbO2；故A錯誤；B、依據碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正確；C、碘單質氧化性較弱和變價金屬反應只能生成低價的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質結構的特征分析判斷，分析存在的規律是解題關鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，碘單質氧化性弱和鐵反應生成亞鐵鹽，題目難度中等．5.1702年德國化學家GeorgStahl最先發現并報道了高鐵酸鈉，隨后對高鐵酸鈉的研究報道一直沒有中斷過。研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法可用化學反應方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是（

）A.O2是氧化產物

B.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C.2molFeSO4發生反應，有10mol電子轉移

D.Na2O2只作氧化劑，FeSO4只作還原劑參考答案：D略6.參考答案：B略7.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻參考答案：D8.將SO2通入CuSO-4-和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是

A．酸性

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑參考答案：C9.在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

B．a/2mol＞沉淀的物質的量＞0C．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L參考答案：B略10.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．定容時仰視刻度線參考答案：B略11.下列表述正確的是A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅B．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是新型無機非金屬材料C．某種和田玉的化學成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改寫成氧化物表示為：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能參考答案：D12.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①常溫下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入鋁粉產生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤無色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤參考答案：C略13.圖2所示的表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為A>B>C>D

B．生成的氫化物穩定性為A>B>C>D

C．A與C形成的陰離子可能有、

D．A、B、C、D的單質常溫下均不導電參考答案：C略14.下列各組反應最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A【Ks5u解析】①金屬鈉先與水反應生成NaOH，再與FeCl2反應。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯誤；②因為NaOH過量，生成Na[Al(OH)4],錯誤；③溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正確；選A。15.將nmol的Cu2S與足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應的HNO3中被還原的HNO3的物質的量是（）A．4nmol B．10nmol C．nmol D．nmol參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算．【分析】反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒列方程計算x的值．【解答】解：反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：

C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：步驟一：先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500mL。步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數據。步驟三：

。步驟四：計算，得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題：（1）配平反應方程式：

C2O42－＋

MnO4－＋

H＋→

CO2↑＋

Mn2+＋

H2O（2）該滴定實驗 （“需要”或“不需要”）加指示劑。（3）步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________

，最后又變慢的原因是

。（5）請寫出步驟三的操作內容

。（6）若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）5

2

16

10

2

8（2分）（2）不需要（1分）（3）A

（1分）

（4）生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大。（1分）反應物濃度減小，所以速率變小（1分）（5）重復步驟二（兩到三次）（1分）（6）0.1600（寫0.16或0.160均算正確）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：

II：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。回答下列問題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為

：

(2)過程I加入鐵屑的主要作用是

，分離得到固體的主要成分是

，

(3)過程II中發生反應的化學方程式為

；(4)過程II中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為

。參考答案：(1)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；

(2)回收銅Cu和Fe(3)4FeCl2+4Ca(OH)2+O2+2H2O==4CaCl2+4Fe(OH)3或FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(4)4.0×10-11mol·L-1略18.（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：（1）V的單質分子的結構式為_______________；XW的電子式為____________；Y元素在周期表中的位置是___________ __。（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號） 。①原子晶體

②離子晶體

③分子晶體

④金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化