山西省運城市稷山縣第二中學2022年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖中數據是對應物質的熔點（℃），據此做出的下列判斷中正確的是（

）

Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723

A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和CO2是分子晶體C.同族元素的氧化物只能形成同類型的晶體D.不同族元素的氧化物不能形成相同類型晶體參考答案：A試題分析：A．由表中數據可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C錯誤；D．Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，D錯誤。2.能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④參考答案：D略3.化合物L是一種能使人及動物的內分泌系統發生紊亂導致生育及繁殖異常的環境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L、雙酚A和M的敘述中正確的是(

)A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．雙酚A與苯酚互為同系物

C．與M含相同官能團的同分異構體還有2種

D．L、雙酚A和M均能與溴水發生加成反應參考答案：C略4.下列物質屬于混合物的是（

）

A．氯水

B．液氯

C．氧氣

D．氯化氫參考答案：A5.從硫元素的化合價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略6.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。該電池負極反應為A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－參考答案：C略7.檢驗氨氣可選用（）A．濕潤的藍色石蕊試紙

B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙

D．濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：D考點：氨的化學性質．專題：氮族元素．分析：根據檢驗氨氣的方法：氨氣是堿性氣體，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍或氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙．解答：解：因氨氣能使紅色石蕊試紙變藍或氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙，故選D．點評：本題主要考查了氨氣的檢驗，難度不大，需要注意的是氨氣是高中階段唯一的堿性氣體．8.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D9.下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者物質的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質的量和生成水的物質的量分別相等的是A．苯和苯甲酸

B．乙烷和乙醇

C．甲醛和甲酸

D．乙烯和環丙烷參考答案：A略10.下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B．在pH=7的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、Na+C．在c(0H-)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：C11.人造象牙中，主要成分的結構是，它是通過加聚反應制得的，則合成人造象牙的單體是(

)A.（CH3）2O

B.HCHOC.CH3CHO

D.參考答案：B12.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用18.4mol/L硫酸溶液C．改用熱的確2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：略13.下列敘述正確的是A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B.

VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.

室溫時，零族元素的單質都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數相等參考答案：C14.列物質中微粒間作用力最弱的是A．金屬鈉晶體B．氯化鈉晶體C．金剛石晶體D．碘晶體參考答案：D15.溫度一定時，在密閉容器中發生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中不正確的是（

）A．平衡向逆反應方向移動B．C氣體的體積分數增大C．氣體A的轉化率降低D．m+n<p參考答案：B將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，若平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，可知反應逆向移動，A、C項正確，B項錯誤。由于壓強增大時反應逆向移動，根據勒夏特勒原理可知m+n<p，D項正確二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現有一課外活動興趣小組利用上述設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關問題．（1）所用裝置的連接順序是

（填各接口的字母）．（2）寫出A、C中所發生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：

、

．（3）D的作用是

，若將裝置撤去對G裝置的影響是

．（4）為減慢A中的反應速率，X應選用

．（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有

．（6）若V=672mL（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為

．參考答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調換）；（2）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）除去雜質氣體；導致實驗結果偏高；（4）飽和食鹽水；（5）H2、C2H4、C2H2；（6）50%．考點：性質實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）根據實驗的目的是用乙炔和氫氣之間的反應來制取乙烯，根據裝置的特點和應用來連接實驗裝置；（2）碳化鈣可以和水反應得到乙炔氣體，乙炔氣體和氫氣在催化劑的作用下反應得到乙烯；（3）乙炔在制取的過程中，還會含有雜質氣體，要進行除雜，并進行干燥，根據實驗目的和信息書寫化學方程式；（4）為減慢反應速率，可以將水換成飽和食鹽水；（5）根據發生的反應結合實驗實際情況來確定存在的雜質氣體；（6）根據反應：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2結合乙炔氫化的轉化率等于反應的乙炔和全部的乙炔的量的比值來計算．解答：解：（1）實驗裝置顯示制取乙炔和氫氣，然后將二者混合，但是乙炔、氫氣中含有雜質氣體，應該先將雜質氣體除去，再將之干燥，是純凈的氣體在催化劑的作用下發生反應得到乙烯，乙烯是難溶于水的氣體，可以采用排水法收集，所以裝置的連接順序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調換），故答案為：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調換）；（2）A中是碳化鈣和水反應制取乙炔的過程，C中是乙炔和氫氣之間的加成反應，方程式分別為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2，故答案為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）為了保證得到的氣體純凈，應該將氣體進行除雜，次氯酸鈉具有堿性和氧化性，可以除去雜質，如果沒有除去雜質，則剩余的氣體增加，測得的結果比實際值偏高，故答案為：除去雜質氣體；導致實驗結果偏高；（4）碳化鈣和水之間的反應十分劇烈，為減慢反應速率，可以將水換成飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有沒有完全消耗的乙炔，氫氣以及生成的乙烯等氣體，故答案為：H2、C2H4、C2H2；（6）0.020molCaC2的電石，和水反應得到乙炔的物質的量是0.02mol，1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）的物質的量是：mol=0.02mol，和硫酸反應，產生的氫氣的物質的量是0.005mol，狀況下測得G中收集到的水VmL，V=672mL，則得到的乙烯的物質的量是=0.03mol，設乙炔的轉化量是x，則HC≡CH+H2CH2=CH21

1

1

x

x

x則反應后得到氣體的物質的量（0.02﹣x）+（0.02﹣x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氫化的轉化率為×100%=50%，故答案為：50%．點評：本題是一道考查學生物質的制備實驗方案的設計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：（1）在①～⑥6個反應中，屬于取代反應的是（填反應編號）

。（2）寫出物質的結構簡式：F

，I

。（3）寫出下列化學方程式：①

⑥

參考答案：

18.(8分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

△H〈0(1)在化工生產中常用化學平衡常數K來表示化學反應進行的程度,則降低溫度，該反應K值

，二氧化硫轉化率

，化學反應速度

（以上均填增大、減小或不變）(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如下左圖，反應處于平衡狀態的時間段是

。(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是

（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號）。a．加了催化劑

b．縮小容器體積

c．降低溫度

d．增加SO3的物質的量參考答案：略19.一個碳原子上如果