山西省運城市杜馬中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.mgH2和ngHe的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2nB.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數之比為2∶1C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比m/n＞1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1參考答案：B2.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是（

）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此可知氯化鈉、硫化鈉都含有離子鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，其余物質中都含有共價鍵，所以正確的答案選C。3.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（

）A.礦泉水、鹽酸、鐵、碳酸鈣

B.鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

D.生石灰、氫氧化鈉溶液、氯化銅、碳酸鈉參考答案：C略4.分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（

）A.分子中含有2種官能團B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不同C.1mol分枝酸與足量的Na反應可產生1.5molH2D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同參考答案：C【詳解】A．分子中含－COOH、－OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團，A錯誤；B．含－COOH與乙醇發生酯化反應，含－OH與乙酸發生酯化反應，反應類型相同，B錯誤；C．羧基、羥基均與鈉反應產生氫氣，因此1mol分枝酸與足量的Na反應可產生1.5molH2，C正確；D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，雙鍵與－OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，D錯誤。答案選C。5.2008年北京奧運會火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于

A．無機物

B．有機物

C．氧化物

D．混合物參考答案：B略6.將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現銀白色物質；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產生。下列關于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu參考答案：A7.下列反應屬于吸熱反應的是（

▲

）A、NaOH溶液與鹽酸反應

B、葡萄糖在人體內氧化分解C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

D、鋅粒與稀H2SO4反應制取H2參考答案：C8.下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(l)+HCl(l)==NaCl(s)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：C略9.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數為4NA④標準狀況下，22.4LH2O中分子數為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NAA.①②③④

B.③④

C.①②③⑤

D.①③④參考答案：C試題分析：根據氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律可知，選項①②都是正確的；1L2mol/L的氯化鎂的物質的量是2mol，根據化學式MgCl2可知，含有4mol氯離子，③正確；標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，④不正確；氧氣和臭氧都是由氧原子構成的不同單質，含有的氧原子的物質的量是2mol，⑤正確，所以答案選C。點評：考查阿伏加德羅常數的應用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。10.現代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是（

）A.41

B.84

C．125

D．209參考答案：A在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，質子數等于核外電子數，所以該原子核內中子數與核外電子數之差＝209－84－84＝41，答案選A。11.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H20)是鹽化工生產的中間產物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：

①過濾②溶解

③加入適量Ca(OH)2④蒸發⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2

⑦在HCl氣流中強熱MgCl2·6H20晶體正確的順序是

A.⑤③①②④⑥⑦

B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑤⑥

D.⑤③①④②⑦⑥參考答案：B12.在2L密閉容器中發生反應N2+3H22NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol／(L·s)，則這段時間為

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s參考答案：C13.下列事故或藥品的處理正確的是（

）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道C．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱

D．當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處參考答案：D略14.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、NO3－

D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－參考答案：BD15.下列氣體中，不能用排空氣收集的是

（

）A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。

實驗方案

實驗現象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(D)劇烈反應,產生可燃性氣體⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。(2)實驗用品：儀器：①

②

③

④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）寫出③的離子方程式

。(4)實驗結論：

。參考答案：(2)試管；酒精燈；膠頭滴管（各1分）(3)①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

（共3分，錯1個扣1分，錯3個以上不得分）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（2分）(4)金屬性：Na>Mg>Al

非金屬性：Cl>S

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)（5分）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標準狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀的物質的量為多少？

(2)（6分）欲配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL,應稱取NaOH固體的質量為多少？取該溶液100mL加水稀釋至500mL，稀釋后溶液物質的量濃度為多少？參考答案：(1)

12.25g

0.1mol(2)

4g

0.04mol/L略18.現有0.270kg質量分數為10%的CuCl2溶液。計算：⑴溶液中Cu2+和Cl－物質的量。⑵若該溶液密度為1.08g/mL，則CuCl2的物質的量濃度是多少？⑶若取該溶液100mL，加入鐵片（過量），充分反應后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質量增加多少？參考答案：⑴n(Cu2+)=0.200mol

n(Cl－)=0.400mol⑵0.800mol·L－1⑶0.64g略19.標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00g/cm3計）

參考答案：方法一：1.00L該氨水中含氨的質量為12.0mol×17.0g/m