山西省運城市新鹽中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．僅含碳、氫元素的有機物稱為烴B．1，2―二溴乙烷是無色液體

C．溴苯的密度比水大D．四氟乙烯（CF2＝CF2）中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴參考答案：D略2.下列說法正確的是A．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應

B．植物油和動物脂肪都不能使溴水褪色C．淀粉水解的最終產物是氨基酸

D．0.1mol乙炔分子中含有0.4mol共用電子對

參考答案：A略

3.實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是

（

）A.燒堿溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中B.液溴用水封保存

C．少量金屬鈉保存在煤油中

D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中參考答案：A略4.131

53I是一種人工放射性核素，下列關于131

53I的說法正確的是（

）A．與127

53I互為同位素

B．中子數為53

C．質子數為78

D．核外電子數為131參考答案：A略5.下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是

A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數

B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接著裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值

C．用濕潤的pH試紙測NaCl溶液的pH

D．做中和熱測定實驗時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測的中和熱數值參考答案：D6.為了使反應2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能順利進行，某同學設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的是參考答案：C略7.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

(

)

A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C參考答案：B略8.某有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量74，符合該要求的有機物中氫原子個數最少為

A．2

B．4

C．6

D．10參考答案：B略9.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A、Na+：1s22s22p6

B、F：1s22s22p5

C、O2--：1s22s22p4

D、Ar：1s22s22p63s23p6

參考答案：C略10.pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是（

）A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略11.下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是A．CO32-

B．SO2

C．CO2

D．NH4+

參考答案：A略12.在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導線相連的銅、鐵片；（3）導線相連的鋅、鐵片，鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是（）A．（2）（1）（3）

B．（2）（3）（1）

C．（1）（2）（3）

D．（3）（2）（1）參考答案：A考點：金屬的電化學腐蝕與防護．.專題：電化學專題．分析：先判斷發生腐蝕的類型，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，形成原電池時作負極被腐蝕，作正極被保護．解答：解：各組金屬均有導線相連，并插入稀H2SO4液體中，（1）沒有構成原電池，發生化學腐蝕；（2）Cu﹣Fe構成原電池，Fe作負極被腐蝕；（3）Fe﹣Zn構成原電池，Fe作正極被保護；所以鐵被腐蝕由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）；故選A．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．13.“可持續再生的綠色能源”是科學家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，經發酵、蒸餾就可以得到該能源物質，它是A．氫氣

B．酒精

C．甲烷

D．可燃冰參考答案：B略14.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A．SO2直線形

B．CS2平面三角形

C．NH＋4正四面體形

D．BF3三角錐形參考答案：C略15.設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的有①常溫下，42gNaHCO3晶體中含有的陽離子數目為NA②標準狀況下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子數為NA③1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數為3NA④標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后的氣體中分子總數為2NA⑤標準狀況下，將56gFe與22.4L的Cl2充分反應，轉移的電子數為2NAA.④⑤

B.①④

C.①②

D.⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是

（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為

。參考答案：ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ（1）A→C→B（2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2）1-（49n/9m）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol

據此回答以下問題：（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是

（填序號）。①反應壓強為20Mpa~50Mpa

②500℃的高溫

③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環到合成塔中。（2）一定條件下NH3的平衡體積分數隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2

T1(填>、=、<)，判斷的依據是：

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：反應一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數K1反應二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

平衡常數K2①K1的表達式：K1＝

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：實驗組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.833Tabcdt（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為

（Ⅱ）在實驗3，當a＝0.5、b＝1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為

(填序號)A．其它條件不變溫度T<900℃

B．其它條件不變溫度T>900℃C．充入一定量氖氣

D．使用高效催化劑（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2

（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：(13分)（1）②③(2分)（2）T2<T1(1分)

合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數下降，所以T1>T2

(2分)（3）；(2分)0.16mol·L-1·min-1

;(2分)D;(2分)減小(2分)略18.（8分）弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質的溶解平衡均屬于化學學習中的動態平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴Na2A溶液顯堿性的原因

(用離子方程式回答)。⑵某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是

。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)

△H＞0。①降低溫度時，Ksp

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)

。參考答案：（8分，每空2分）

（1）A2-+H2O

HA-+OH-

(2)BC

(3)①減小

②增大略19.（1）在酸堿鹽的稀溶液中，c(H+)和c(OH-)