山西省運城市安邑中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.廢電池必須進行集中處理的首要原因是(

)A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質溶液腐蝕其他物品參考答案：C略2.甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩定③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

A．只要④

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②③參考答案：D略3.下列除去雜質（括號內的物質）方法正確的是

A．CO2（CO），通入適量O2點燃B．KNO3溶液（AgNO3），加適量NaCl溶液，過濾

C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液

D．CaO（CaCO3），加熱灼燒至質量不變參考答案：D略4.下列化學用語書寫正確的是A．甲烷的電子式：

B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．乙醇的結構式：參考答案：A略5.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是A.溶解度（s）

B.物質的量濃度（c）C.質量分數（ω）

D.摩爾質量（M）參考答案：B試題分析：5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為5.9×10-3mmol，為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，該濃度是物質的量濃度．故選B。6.下列分離或提純物質的方法正確的是（

）A．用蒸發法進行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加熱→蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：C7.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．液溴受熱變成溴蒸氣 B．加熱金剛石使之熔化C．加熱食鹽使之熔化 D．加熱碘化氫使之分解參考答案：A【考點】分子間作用力．【分析】先根據晶體類型，再判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力；分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學鍵與分子間作用力的區別．【解答】解：A．液溴為分子晶體，受熱蒸發變成溴蒸氣，克服的是分子間作用力，故A正確；B．金剛石晶體中原子間是共價鍵，加熱晶體使之熔化克服的是共價鍵，故B錯誤；C．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故C錯誤；D．碘化氫分解，發生化學鍵的斷裂，克服的是共價鍵，故D錯誤；故選A．8.下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑參考答案：B略9.某溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中可能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－

B.K+、Na+、AlO2－、Cl－C.K+、Na+、I－、MnO4－

D.Na+、K+、HCO3－、Cl－參考答案：B溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，則：A．Fe3+與SCN－發生絡合反應而不能大量共存，選項A錯誤；B．在堿性條件下，四種離子之間不發生任何反應，能大量共存，選項B正確；C．I－與MnO4－發生氧化還原反應而不能大量存在，選項C錯誤；D．無論溶液呈酸性，還是呈堿性，HCO3-都不能大量存在，選項D錯誤。答案選B。10.在2L恒容密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變

化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

則下列判斷正確的是（

）

A．平衡時NO的轉化率是3.5％

B．右圖中表示NO2變化的曲線是a

C．容器內氣體的密度保持不變能說明該反應已達到平衡

狀態

D．當v逆

(NO)=2v正(O2)

時能說明該反應已達到平衡

狀態參考答案：D略11.下列離子方程式不正確的是A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

D．向氨水中通入過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—參考答案：B12.下列提純物質的方法中不正確的是

A．除去KNO3中的NaCl雜質——結晶、重結晶

B．除去食鹽中的泥沙——溶解、過濾

C．除去KCl中的K2CO3——加適量的鹽酸

D．除去碘水中的碘——升華參考答案：D13.下列物質中，在一定條件下能夠發生水解反應，且水解的最終產物只有一種的是A．淀粉

B．蠶絲

C．豆油

D．乙烯參考答案：A略14.氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（）A．氮化鋁中氮元素的化合價為+3B．AlN的摩爾質量為41gC．上述反應中每生成1molAlN，N2就得到3mol電子D．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：C【考點】氧化還原反應的計算．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．【解答】解：A．氮化鋁中，Al為+3價，由化合物中正負化合價的倒數和為0可知氮元素的化合價為﹣3，故A錯誤；B．摩爾質量與相對分子質量的數值相同，單位不同，摩爾質量的單位為g/mol，則氮化鋁的摩爾質量為41g/mol，故B錯誤；C．上述反應中每生成2molAlN，由N元素的化合價降低可知，N得到6mol電子，故C正確；D．C為還原劑，N2為氧化劑，故D錯誤；故選C．15.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組對鐵生銹進行研究：（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是

（填字母）；（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為：

；

（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是

A.錫

B.銅

C.鋅

（4）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發藍處理過程可表示如下：為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為__________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.同溫.同壓下，等質量的CH4.H2.O2.N2四種氣體，體積最大的是__

__，分子數最多的是___

_，密度最大的是__

__，原子數最多的是__

__。（填化學式）參考答案：H2

H2

O2

H218.A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名稱：

；B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物為

化合物；（A.離子B.共價）(3)C的元素符號：

，C的最高價氧化物的化學式：

；(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式：

。參考答案：

氮

2VA共價S

SO3

KOH略19.（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________。（2）畫出原子的結構示意圖：④________，⑤________，⑧________。（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。（均填元素符號）（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。（5）在③與④中，化學性質較活潑的是________（填元素符號），怎樣用化學實驗