山西省運城市博愛中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1992年，我國取得重大科技成果之一就是發現了三種元素新的同位素，其中一種是Hg，它的中子數為：A．80

B．288

C．208

D．128參考答案：D根據該同位素的原子符號可知，質量數A=208，質子數Z=80，因此中子數N=A-Z=208-80=128，因此該原子的中子數為128。答案D。2.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是A．通過足量的NaOH（aq）

B．通過足量的溴水

C．在Ni催化、加熱條件下通入H2

D．通過足量的酸性KMnO4（aq）參考答案：D3.下列所列各物質的用途中，不正確的是A.分子篩：吸附劑、催化劑

B.硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C.碳化硅：砂紙、砂輪

D.硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：D4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是A.0.1molNa2O2含有的離子總數為0.4NAB.常溫常壓下，18gH2O所含的中子數為8NAC.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAD.將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA參考答案：BA.0.1molNa2O2含有0.2molNa+,0.1molO22+所以離子總數為0.3mol即0.3NA,,故A錯；B.18gH2O的物質的量為：=1mol,，1mol水所含的中子數為8NA。故B正確；C.5.6g鐵的物質的量為：=0.1mol,Fe與足量鹽酸反應變成Fe2+轉移的電子數為0.2NA,，故C錯；D.因為Fe(OH)3膠粒為氫氧化鐵的集聚體，則不法計算含有膠粒數目。故D錯。本題正確選項為：B。5.現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表物質化學式熔點/℃沸點/℃密度/gcm3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶

據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.分液參考答案：A甲和乙的性質差別較大的是沸點，所以將甲和乙互相分離的最佳方法是蒸餾，故選A。

6.反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為A．v(A)=0.030mol／（L·s）

B．v(B)=0.075mol／（L·s）C．v(C)=0.030mol／（L·s）

D．v(D)=0.030mol／（L·s）參考答案：B略7.下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）A．漂白精能漂白是因為Ca（ClO）2中的ClO-有強氧化性B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D．二氧化硅可用于制造光導纖維參考答案：B略8.下列說法不正確的是A.實驗后剩余的金屬鈉?？煞呕卦噭┢恐蠦.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌C.少量的金屬鈉可保存在煤油中D.金屬鈉著火時，可以迅速用水或砂子來滅火參考答案：DA、鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，選項A正確；B、實驗室稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出，選項B正確；C、鈉易和水、氧氣反應，鈉的密度大于煤油，且和煤油不反應，所以少量鈉能保存在煤油中，選項C正確；D、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒，金屬鈉著火時，不能用水來滅火，必須迅速用砂子來滅火，選項D不正確。答案選D。9.下列反應屬于吸熱反應的是（）A、生石灰和水的反應B、石灰石在高溫下的分解反應C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D、食物因氧化而腐敗參考答案：B略10.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（

）

A．CaCl2

B．H2O

C．NH4Cl

D．CH4

參考答案：C略11.任何科學真理的發現，都不是一帆風順的，門捷列夫的元素周期表奠定了代化學和物理學的理論基礎。下列關于元素周期表的說法中，不正確的是（

）A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金屬元素參考答案：CA．周期表中的副族、Ⅷ族為過渡金屬元素，都為金屬，故A正確；B．周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都為金屬元素，故B正確；C．非金屬元素位于P區，包括短周期和長周期元素，故C錯誤；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都為非金屬元素，故D正確。故本題選C。12.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且實驗結論正確的是()A．將銅絲插入稀硫酸中，會產生無色無味的氣體，且溶液變為藍色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察CuO的生成C．向CuCl2溶液中滴加氫氧化鈉產生藍色沉淀D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，不能除去銅綠參考答案：C13.下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是(

)A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C．2MgO2Mg＋O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C金屬冶煉常用電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常用電解法冶煉，Zn～Cu常用熱還原法冶煉，Cu以后的金屬常用熱分解法冶煉，A、冶煉銀，常用氧化銀的分解，符合實際，故A錯誤；B、電解氧化鋁冶煉鋁單質，符合實際，故B錯誤；C、工業常電解氯化鎂冶煉鎂，因為氧化鎂的熔點高，熔化時需要消耗大量的能量，因此電解氧化鎂冶煉金屬鎂，不符合實際，故C正確；D、冶煉鐵，用熱還原法，符合實際，故D錯誤。14.下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．氧化銅與鹽酸反應

O2﹣+2H+=H2O參考答案：B解：A．氫氧化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故A錯誤；B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B正確；C．石灰乳寫化學式，離子方程式為Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3+2OH﹣，故C錯誤；D．氧化物寫化學式，離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+，故D錯誤；故選B．15.下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是

A．鋁、鎂、鈉、鉀

B．鎂、鋁、鉀、鈉

C．鈣、鉀、銣、銫

D．鈣、鉀、鈉、鋰參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH4+、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。參考答案：(1)Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O

(2)Fe3＋、Ba2＋

(3)是

0.1

mol·L－1解析：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32－、SO32－、SO42－，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32－，可能含有SO32－SO42－，中的一種或兩種，根據離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3－，一定不含Fe3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO3－與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO32－，一定含有SO42－；碳酸鋇（B）的物質的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負電荷總數為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數小于負電荷總數，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1

mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）在下列物質中：①碘②燒堿③NaCl④干冰⑤氯化氫⑥Na2O2。用序號填寫下列空白：（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是

；（2）僅含有離子鍵的化合物是

；（3）僅含有共價鍵的單質是

。參考答案：(3分，每空1分)（1）⑥

（2）③

（3）①略18.有機物A是來自石油重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；參考答案：(1)CH2=CH2

(2)羥基

(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

取代反應（酯化反應）【分析】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，則F為，據此分析解答。【詳解】(1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛