山西省運城市中學西校2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要研究金屬鈉跟酒精反應及金屬鈉跟水反應的異同點，下列研究方法中用不到的是（

）A．實驗法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：C解析：要研究金屬鈉跟酒精反應及金屬鈉跟水反應的異同點，當然要做實驗，然后觀察現象，比較反應快慢，因此選C。2.下列說法正確的是（

）

A．光導纖維的主要成分為二氧化硅

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

D．Si在自然界中既有游離態又有化合態參考答案：A略3.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵參考答案：D【考點】真題集萃；原子結構與元素的性質．【分析】a的M電子層有1個電子，應為Na元素，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，應為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：a的M電子層有1個電子，應為Na元素，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，應為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應為Cl元素，A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性強弱順序為Cl＞S＞C＞Na，故A正確；B．四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C．a為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．b為C，可與氫氣反應生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵，故D錯誤．故選D．【點評】本題為2015年考題，涉及原子結構與元素周期率的考查，側重于學生的分析能力的培養和原子結構、元素周期率的綜合應用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規律，難度不大．4.下列說法正確的是（）A．共價鍵都具有方向性B．σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱C．π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的D．σ鍵都是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的參考答案：C考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：A、s軌道的電子云是球形對稱，相互重疊時無方向性；B．σ鍵是球對稱，π鍵為鏡面對稱；C．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成；D．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p﹣pσ鍵和p﹣s鍵．解答：解：A、共價鍵都不一定有方向性，如s軌道的電子云相互重疊時無方向性，故A錯誤；B．σ鍵“頭碰頭”重疊為球對稱，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對稱，故B錯誤；C．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故C正確；D．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p﹣pσ鍵和p﹣s鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題考查共價鍵的形成及共價鍵的類型，注意判斷共價鍵的一般規律及電子的重疊方式是解答的關鍵，選項B為解答的難點，側重分子結構與性質的考查，題目難度不大．5.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.BaSO4在醫學上用作鋇餐，BaSO4對人體無毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體參考答案：D略6.．下列離子方程式正確的是A．Na2S溶液中滴入酚酞呈現紅色：S2-＋2H2OH2S＋2OH－B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-參考答案：D7.設為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A.標準狀態下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數目為C.50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應，生成分子的數目為0.46。D.某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6參考答案：B略8.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體

Y同時通入足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導管出來的氣體中無CO2

C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現參考答案：CD略9.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）

A．CH3CH2COOH

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO2參考答案：答案：D10.NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A．在18中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C．1molCl2參加反應時，轉移的電子數一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L參考答案：A略11.下列有關說法正確的是（

）A．將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH>7，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6mol?L—1C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產物的物質的量之比為21參考答案：【知識點】溶液中的離子濃度關系電解原理KspH5

H6【答案解析】C

解析：A、根據電荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A錯誤；B、假設是MgCO3與Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）與C（CO32-）不相等，故B錯誤；C、Na2CO3與NaHCO3等物質的量時，鈉原子與碳原子的物質的量之比是32，根據物料守恒得c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故C正確；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽陰兩極產物分別是氧氣、氫氣，物質的量之比為12，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關系、電解原理、Ksp等，理解電荷守恒、質量守恒是解答的關鍵。12.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不能鑒別是（

）A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和Na2CO3

C．CaCl2和Na2CO3

D．氨水和AgNO3參考答案：C略13.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：CD14.已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度積常數KSP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3。現向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是

A，25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

B。KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中有CaF2沉淀產生

D．以上說法均不正確參考答案：C15.下列有機物中，屬于烷烴的是

（

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗。⑴提出猜想：甲同學認為發生氧化還原反應，其反應的離子方程式為

；乙同學認為發生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；⑵實驗驗證：丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。①為了檢驗所用Na2SO3是否變質，應選用的試劑是

。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色（無氣泡產生，也無沉淀生成）。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。⑶得出結論：①根據丙同學的實驗得出的結論是：

；②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為

。⑷拓展探究：①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是

。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-

（填“大”或“小”）外，還有

參考答案：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+⑵①BaCl2溶液、稀鹽酸⑶①Fe3+與SO32-同時發生氧化還原反應和雙水解反應②Fe(OH)3（膠體）+3SCN-=Fe(SCN)3+3OH-⑷①2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②小

SO32-有較強的還原性，而CO32－沒有還原性

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發生顯色反應Ⅱ．能發生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發生取代反應生成E為，F與甲醇發生酯化反應生成G，G發生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發生取代反應生成，再與NaCN發生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發生取代反應生成E為，F與甲醇發生酯化反應生成G，G發生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應②的反應類型為取代反應，反應⑤的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發生銀鏡反應，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構體結構簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發生取代反應生成，再與NaCN發生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.【[化學—有機化學基礎】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應類型是____________。（3）根據系統命名法，F的名稱是_____________。（4）E不能發生的反應是

（填寫字母標號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發生消去反應

D．一定條件下，能夠發生取代反應（5）F的同分異構體中，屬于酯類的有____________種。（6）G的結構簡式為

。（7）一定條件下，E可以發生加聚反應，化學方程式為

。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應或酯化反應（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19.（16分）鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。