山西省運城市上郭聯校第五七中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是

(

)

A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應生成（NH4）2CO3BC（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發生反應3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發生反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2D溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發生反應參考答案：B略2.下列物質中，既能發生加成反應，也能發生取代反應，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A.氯仿

B.苯

C.甲苯

D.乙烷參考答案：C略3.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是()

A．CO2

B．CH4O

C．COCl2

D．H2O2參考答案：C略4.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數目為2.0NAB．室溫下，21.0g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為1.5NAC．標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數為0.2NAD．0.1mol乙醇與氧化銅完全反應時轉移電子數為0.1NA參考答案：B略5.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

B．將氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液C．干燥的藍色石蕊試紙

D．干燥的有色布條參考答案：A6.已知二氯丁烷的同分異構體有9種，則八氯丁烷的同分異構體有(

)A.7種

B.8種

C.9種

D.10種參考答案：略7.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A8.在其它條件一定時，圖中曲線表示反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0達平衡時NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態且V正＞V逆的點是(

)

A．A或E

B．B點

C．C點

D．D點參考答案：C略9.下列化學方程式或離子方程式正確的是A．一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液中加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2＋NaCl＋H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+H2O+CO22+CO32—

C．向苯酚的渾濁液中加NaOH溶液：C6H5OH+OH-

C6H5O-+H2O

D．丙烯聚合成聚丙烯的化學方程式：nCH2=CHCH3參考答案：C略10.下列單體能在一定條件下發生加聚反應生成的是()A.丙烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯參考答案：B解析：根據鏈節上的C原子數目和鍵的類型可判斷其單體是二烯烴。11.下列描述中不符合生產實際的是

A．電解水制氫氣時，用銅作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產生氫氣

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略12.下面關于金屬鈉的描述正確的是(

)A.鈉的化學性質很活潑，在自然界里常以游離態存在B.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態，可作快中子反應堆的熱交換劑C.鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性D.鈉能把鈦鋯等金屬從它們的鹽溶液中還原出來參考答案：B略13.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略14.下列性質中，能充分說明某晶體是離子晶體的是

(

)A．具有較高的熔點

B．固態不導電，水溶液能導電C．可溶于水

D．固態不導電，熔融狀態能導電參考答案：D略15.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是A

3－甲基戊烷

B

2－甲基戊烷

C

2－乙基丁烷

D

3－乙基丁烷參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1６分）Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________________________________________________________Ⅱ．課外活動小組甲，自行設計了下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答下列問題：（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________________________________________________；②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應的進行，控制氣體流速的實驗操作現象是：________________________________________________________；Ⅲ．課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和不安全的地方。（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：①將A裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖。（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：

。參考答案：（１４分，每空２分）Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉化率低

（２分）Ⅱ．（2）①放熱

（２分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）一定溫度下，物質的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，4min后反應達到平衡狀態，測得容器中SO2(g)的轉化率為60%，試求，在該溫度下：（1）用SO2表示的平均反應速率；（2）平衡時O2的轉化率；（3）此反應的平衡常數。參考答案：（共7分）由題可知，SO2的變化濃度為2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，則O2和SO3的變化濃度分別為0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，則：2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)起始時各物質濃度/mol·L－1

2

1.5

0各物質變化濃度/mol·L－1

1.2

0.6

1.2

平衡時各物質濃度/mol·L－1

0.8

0.9

1.2

（1分）（1）v(SO2)=1.2mol·L－1÷4min=0.3mol·L－1·min－1

（2分）（2）O2的轉化率為0.6mol·L－1÷1.5mol·L－1×100%=40%

（2分）（3）

（2分）略18.120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共10L，充分反應后體積為7L（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

參考答案：⑴若H2過量，VO2=3L，VH2=7L

⑵若O2過量，VH2=4L，VO2=6L19.(6分)現有一份“將二氧化硫轉化為硫酸銨”的資料,摘錄如下:“一個典型的實例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分數)。在400℃時廢氣以5m3·h-1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20L·h-1速率的氨氣混合,再噴水,此時氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均折算為標準狀況),利用上述資料,用氨來除去工業廢氣中的SO2,回答下列問題:(1)按反應中的理論值,二氧化硫與氧氣的物質的量之比為2∶1,該資料中這個比值是,簡述不采用2∶1的理由。

(2)通過計算,說明為什么廢氣以5m3·h-1的速率與20L·h-1速率的氨氣混合?(3)若某廠每天排放1×104m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?參考