山西省朔州市峪宏中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F是由Z元素形成的單質。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化學鍵類型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中陰離子的總的物質的量為0.1molD.lmolA與足量B完全反應共轉移1mol電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Y

元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數之和為12，則X和W最外層都是1個1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F是由Z元素形成的單質，F為氧氣或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，則A為過氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/L

D溶液的pH

為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化碳，E為碳酸鈉。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：W>Y>Z>X，故A錯誤；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，二氧化碳中只含有共價鍵，故B錯誤；C.1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質的量大于0.1mol，故C錯誤；D.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol

過氧化鈉與足量水完全反應共轉移1mol

電子，故D正確；故選D。2.通過觀察法不能確定下列物質是否變質的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略3.下列反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化銅與稀鹽酸：OH﹣+H+═H2OB．金屬鈉與水：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液：OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．Cu（OH）2在離子反應中保留化學式，反應生成氯化銅和水；B．反應生成NaOH和氫氣；C．反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；D．電荷不守恒．【解答】解：A．氫氧化銅與稀鹽酸的離子反應為：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A錯誤；B．金屬鈉與水的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的離子反應為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D錯誤；故選C．4.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經過2min達到平衡狀態，反應放熱0.025akJ。下列判斷正確的是A．在2min內，v(SO2)=0.25mol·L-1·min－1B．若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質量分數會減小C．在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放熱小于0.025akJ參考答案：C略5.將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2＋全部轉化為Fe3＋，Cr2O全部還原為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為()

A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－1參考答案：B略6.下列反應的離子方程式正確的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋參考答案：答案：B7.Al，Fe，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu，Fe，Al參考答案：C略8.下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物D．圖4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

參考答案：C略9.下列離子組一定能大量共存的是(

)。A.甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B.石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C.含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO3－、Na＋、AlO2－D.含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋參考答案：DA.甲基橙呈黃色的溶液pH＞4.4，I－與NO在酸性環境中要發生氧化還原反應，A錯誤；B.石蕊呈藍色的溶液為堿性，HCO不存在；C.含大量Al3＋的溶液中，Al3＋與AlO2－雙水解而不能共存，C錯誤；D.堿性環境中，CO、Cl－、F－、K＋可以共存，D正確。10.某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黃色）步驟：現象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該反應是一個氧化還原反應B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A．反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動．【解答】解：A．反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡，且可逆反應中反應物不能完全轉化，故B錯誤；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，故C正確；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動，無法說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤，故選：C．【點評】本題考查化學平衡元素因素及實驗探究，難度中等，C選項為易錯點，正向反應本質是結合氫氧根離子．11.已知X、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數相差3，X、Y能形成化合物M，下列說法正確的是A.若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B.若X和Y處于不同周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C.若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數比可能為1：2D.若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵參考答案：C【詳解】A、若X和Y處于同一周期，未指明X、Y的原子序數的大小關系，所以原子半徑的大小無法判斷，A錯誤；B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液有可能顯中性，如CaCl2，B錯誤；C、M屬于共價化臺物，如M可能為CF2=CF2，原子個數比為1:2，C正確；D、M是離子化合物，如Na2O2，該化合物中存在離子鍵、共價鍵，D錯誤；答案選C。12.(08上海盧灣區期末)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

(

)

A．氯氣、溴單質、碘單質

B．金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁

C．燒堿、氫氣

D.食鹽、淡水參考答案：答案;D13.在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4），監測到陽極附近pH隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是

A．ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發生的電極反應是2H2O-4e-=4H++O2↑C．bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率D．bc段，pH下降過程中，陰極發生的主要電極反應是Cu2++2e-=Cu參考答案：C本題主要考查的是電解池的應用。選項A

電解池中通電瞬間形成電流，在溶液中是陽離子移向陰極，正確。選項B

陽極發生氧化反應，所以是水中的氧被氧化為氧氣，正確。選項C

ab段可以看出，在開始通電的一瞬間pH值急劇上升，又由B選項可知，陽極僅發生生成氧氣和氫離子的反應，理論上應該是pH值下降的過程。明顯與圖像不符，所以需要考慮溶液中離子移動，很明顯當氫離子移動向陰極的速率大于氫離子生成速率的時候，氫離子濃度會呈現斷崖式下降，造成pH值急劇升高。bc段pH值平穩下降，說明此時氫離子濃度在陽極是整體升高的，逐漸升高到原有狀態，所以此時氫離子生成速率大于移動速率。選項Dbc段中陽極的反應是銅離子優先得電子生成銅的過程，正確。

14.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（

）A.a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b點對應的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—參考答案：D略15.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32－之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出相應的離子方程式。一是發生氧化還原反應：

；二是發生雙水解反應：

；為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并進行了如下實驗，請填寫下列空白：實驗Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深，最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時觀察到的另一現象是_________

。將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是

。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是

。實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ、Ⅱ，產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是_____________________________________。指導老師看過學生的實驗步驟后認為該設計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，所選擇的藥品為

；該實驗的目的是

。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是_____________________

。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。參考答案：（20分）2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+——2分2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3——2分實驗Ⅰ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；——1分先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變為黃色，有氣泡產生；——3分證明氫氧化鐵膠體轉化為了Fe3+；——1分Ba2++SO42-=BaSO4↓。——1分實驗Ⅱ：Fe3+與SO32-同時發生氧化還原反應和雙水解反應；——2分（Na2SO3濃溶液）、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；——2分檢驗Na2SO3是否變質（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）——2分2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑——2分①SO32－有較強的還原性，CO32－沒有還原性——1分②SO32－水解能力較CO32－小——1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將5.1g鎂鋁合金溶于600mL0.5mol·L－1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為13.6g，繼續滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。

（1）當加入___▲__mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

（2）計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積。（列出算式）參考答案：18.（2003·江蘇、廣東卷）25.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL1.00mol·L－1過量鹽酸反應，生成2.016LCO2（標準狀況），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL1.00mol·L－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。參考答案：混合物中Na2SO4的質量=×142g·mol－1=1.42g設混合物中Na2C