第2課時共價鍵

課后?訓練提升合格考過關檢驗,下列敘述正確的是()。A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.SO2和H2O反應的產物是離子化合物C.CO2分子內存在著極性共價鍵D.鹽酸中含有H+和CT,故HC1是離子化合物答案:C解析：。2分子內存在著非極性共價鍵,。2分子間只有范德華力,A項不正確。SO2和HzO反應的產物H2s03是共價化合物,B項不正確。CO2分子內有碳氧雙鍵，故存在極性共價鍵,C項正確。HC1中只有共價鍵，沒有離子鍵，故HC1為共價化合物,D項不正確。.在下列物質中，含有共價鍵的化合物是()。A.ChB.Na2OC.CaChD.NH4NO3答案:D解析:CI2是單質;Na2O>CaCl2是由簡單離子組成的離子化合物，其中沒有共價鍵;NH4NO3雖然是離子化合物，但是NH：內N、H之間或N0&內N、O原子之間都是共價鍵。.下列關于電子式的表述正確的是()。????A.HCIO的電子式為H：C1：O：B.SCL的電子式為:Q：Q3C用電子式表示HCI的形成過程為Hx+Cl：-H+|^C1：］-????D.己知SCN?每個原子都達到8電子結構，則其電子式為：：N：］'答案:D解析:A項,HCIO的電子式為H：&Q：。B項,S原子的最外層有6個電子,C1原子的最外層有7個電子，它們之間形成2個共價鍵從而達到8電子穩定結構，故其電子式為：Cl：S：Cl：oC項,HC1為共價化合物，其電子式為HxQ：。.下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()。A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.NH4CI答案:A,下列變化過程中，無化學鍵斷裂或形成的是()。A.石墨轉化為金剛石B.KC1晶體溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水答案:C解析:石墨轉化為金剛石是化學變化，一定有化學鍵的斷裂和形成;KC1是離子化合物，晶體溶于水時禹子健被破壞;蔗糖熔化時破壞的是分子間作用力;H2s04是共價化合物，且是電解質，溶于水時破壞共價鍵，故選Co.下列物質中只含有離子鍵的是()。A.HzOB.MgChC.NH4CID.C2H5OH答案:B.下列化學用語表示正確的是0。A.氯原子的結構示意圖為??JJJH.NH4CI的電子式為［H：N：H］+C「HC.KCI的電子式為K：Q：D.CO2的結構式為O—C—O答案:A解析:NH4CI是離子化合物，其電子式為H［H：N：H］+［：C1：］,B項錯誤。KC1是離子化合物，其電子式為K+|XC1：］-,C項錯誤。CO2??????H的結構式為O-C-O,D項錯誤。8,現有下列物質：①N2②NazOz③NaOH④HBr⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4a(1)只由離子鍵構成的物質是。⑵只由非極性鍵構成的物質是。⑶只由非金屬元素組成的離子化合物是。(4)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是。⑸由離子鍵和非極性鍵構成的物質是。⑹屬于離子化合物的物質是。⑺屬于共價化合物的物質是。(8)用電子式表示①④⑥的形成過程。①；④；?O答案:(1)⑥⑵①⑶⑦(4)⑤⑸②⑹②?⑥⑦⑺④⑤(8)①?N?+?N?--：N：：N：⑥：FGMgGF:-l：Fl]~Mg2,kF：r解析:對題中所給7種物質的結構要清楚，理解離子鍵與共價鍵的區另山極性鍵與非極性健的區別，共價化合物與離子化合物的區別，即可順利解答本題。等級考素養提升L能證明氯化氫是共價化合物的現象是()。A.HC1極易溶于水B.液態HC1不能導電C.HC1在水溶液中完全電離D.HC1是無色有刺激性氣味的氣體答案:B解析:液態HC1不能導電說明沒有自由移動的離子存在，故H原子和C1原子之間的相互作用是共價健，因此HCI為共價化合物。2.下列各物質中，除氫原子外，每個原子最外層均達到8電子結構，則它們的結構式錯誤的是0。A.氧分子:O-OB.S2C12:C1—S—S—ClC.氫氟酸:H—C三ND.光氣(COC12)：C1—C—O—Cl答案:D解析:氧原子有6個價電子，故需要形成兩個共價鍵才能達到8電子結構,A項正確。硫原子有6個價電子，氯原子有7個價電子，它們分別需要形成2個、1個共價鍵才能達到8電子結構出項正確。同理分析C、D項可知,C項正確,D項錯誤。.有X、Y、Z三種元素，已知X元素氣態氫化物的化學式為H2X,該氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40,X原子核內質子數與中子數相等,Y與X可形成離子化合物Y2XoY陽離子的電子層結構與Ne相同,Z與X處于同一周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用一對電子。試回答下列問題。(1)寫出各元素的符號:X,Y,Z。(2)Y單質在空氣中燃燒后的生成物的電子式為。⑶用電子式表示X與Y形成化合物的過程:。(4)用電子式表示X與H(氫)形成化合物的過程:。答案:(l)SNaCl????⑵Na+[O：Ox]2Na+(3)Na6g：GNa—?Na>[!S^2-Na*(4)S+2Hx^HxSxH.已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E,A.C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同,其電子總數為30;D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：⑴寫出五種元素的元素符號：A、B、C、D、Eo⑵用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:。⑶寫出下列物質的電子式：①E與B形成的化合物:；②A、B、E形成的化合物:；③D與E形成的化合物:；④C、D、E形成的離子化合物:。答案:(l)NaOSNH/.'NaGbGNa―?Na,[!O；]2Na,(2)--⑶①HxOxH(或HxOOxH)??????②Na，："町??HH????③H￡N[H(或H：N：N：H等)x?????HHH④[H：N：H]+[S]2[H：N：H]+(或????HHH[H：N：H]+[：S：H])解析:因為A、B離子的電子數相同,在電子總數為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數為10個，故可推知A是N