專題四硫、氮和可持續發展第二單元生產生活中的含氮化合物第三講硝酸的性質一、硝酸的物理性質顏色狀態氣味密度揮發性沸點溶解性無色液體刺激性1.5027g/cm3易揮發830C任意比互溶質量分數為98%以上的硝酸為“發煙硝酸”?！鶟庀跛嵊袕娏业母g性煙實質是揮發出的硝酸遇到空氣中的水形成的酸霧二、硝酸的化學性質1、酸的通性2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑

+H2O⑴使紫色的石蕊試液變紅⑵與金屬反應，但不產生氫氣⑶與某些金屬氧化物起反應⑷與堿起反應⑸與某些鹽起反應2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OHNO3H++NO3濃硝酸遇石蕊試液先變紅后褪色

二、硝酸的化學性質2、不穩定性4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑或光照（1）硝酸在光照或加熱條件下會分解（2）硝酸濃度越大越易分解（3）硝酸顯黃色的原因是（4）硝酸如何保存棕色瓶，密封，冷暗處久置硝酸分解產生NO2溶于溶液中HNO3HNO3+5+5價N原子有很強的氧化性，所以無論濃HNO3還是稀HNO3都具有很強的氧化性，能氧化幾乎所有的金屬（除Pt、Au外）、非金屬和許多還原性化合物。探究實驗反應物現象

結論Cu與濃HNO3劇烈程度：溶液顏色：氣體顏色：Cu與稀HNO3劇烈程度：溶液顏色：氣體顏色：劇烈綠色紅棕色緩慢藍色無色生成Cu(NO3)2產生NO2生成Cu(NO3)2產生NO二、硝酸的化學性質3、強氧化性Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O失2e-失6e-得6e-得2e-（1）硝酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣，可氧化除金、鉑以外的金屬，生成高價硝酸鹽（2）鋁、鐵在冷的濃硝酸中發生鈍化（3）硝酸與金屬反應表現氧化性和酸性（4）濃硝酸比稀硝酸氧化性強，濃硝酸一般生成二氧化氮，稀硝酸一般生成一氧化氮濃硝酸與某些非金屬的反應C+HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O442得4e-失4e-硝酸能與許多還原性化合物反應如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2、HBr等。玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。二戰中，玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示重返祖國的決心，他將諾貝爾金質獎章溶解在王水里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在敵人的眼皮底下。戰爭結束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮智慧。王水

濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。玻爾催化劑NH3空氣空氣NH3熱交換器轉化器吸收塔工業制備硝酸的流程NO、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發生反應生成一氧化氮三、硝酸的工業制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(2)一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑四、硝酸的用途氮肥硝化纖維塑料炸藥染料硝酸鹽[練習]：1、常溫下不能溶于濃硝酸的金屬是（）A、CuB、PtC、AlD、MgBC2、有關硝酸化學性質的敘述中正確的是（）A、濃、稀HNO3都能使藍色石蕊試紙變紅B、硝酸能與Na2CO3反應，但不生成CO2C、硝酸可與FeS反應制取H2SD、濃HNO3因分解放出NO2又溶解于硝酸而使之呈黃色D3、Cu與濃HNO3反應時，若轉移0.1mol電子，則被氧化的銅是（）A、3.2gB、6.4gC、0.05molD