第二節化學反應的表示

--化學方程式專題復習

第五單元定量研究化學反應2.化學反應化學反應的類型初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應；能正確判斷化學方程式的反應類型；認識四種基本反應類型；能從得氧失氧的角度知道氧化反應、還原反應。3.質量守恒定律

簡單化學方程式的書寫

能說明化學反應中的質量關系；能正確書寫簡單的化學方程式；復習目標1.掌握化學方程式的書寫、意義和讀法，能根據反應事實（宏觀和微觀）正確書寫反應的化學方程式。2.知道化學反應的四種基本類型，了解氧化反應和還原反應，并能夠對化學反應類型進行正確的判斷。考點回顧一

請同學們復習課本第五單元第二節，完成學案上有關化學方程式的知識梳理。考點歸納：化學方程式定義用化學式來表示化學反應的式子意義表明反應物、生成物、反應條件表明反應物和生成物之間的微觀粒子數之比表明反應物和生成物之間的質量關系書寫步驟1.寫：正確書寫化學式；2.配：依據：質量守恒定律；3.標：標注反應條件，生成物狀態；4.查：檢查方程式書寫是否正確書寫原則以客觀事實為依據遵守質量守恒定律讀法讀出反應物、生成物、反應條件其中“+”讀作和，

“=”讀作生成化學反應類型的分類……例1.下列化學方程式書寫正確的是（）A.氧化汞加熱分解：HgOHg+O2B.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4C.銅片投入稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.碳在氧氣中燃燒：C+O2=CO2△點燃B

總結：判斷化學方程式正誤：“五看”

一看能否反應

；二看化學式；

三看反應條件；四看氣體和沉淀；

五看是否配平。考點應用考點1：判斷方程式書寫正誤1.有水生成的分解反應：__________________________2.有水參加的分解反應：__________________________3.有水參加的化合反應：__________________________4.有水生成的復分解反應：________________________H2CO3=CO2↑+H2OH2O+CO2=H2CO3NaOH+HCl=NaCl+H2O2H2O2H2↑+O2↑通電1.按要求寫出下列化學方程式：考點應用考點2：正確書寫化學方程式2.一不小心，點燃氫氣和空氣的混合氣體會發生爆炸：

____________________1.久置的石灰水試劑瓶壁有一層白色的固體，可以用稀鹽酸洗去：___________________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.用化學方程式解釋生活中的現象友情提示：這些都是我們已經學過的化學方程式，只是換個提法而已！不用怕。關鍵是找對反應物！2H2+O2=2H2O點燃考點應用3:為防止煤燃燒時產生SO2污染空氣，常在煤中摻入消石灰，當煤燃燒時SO2與消石灰作用，生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再被空氣氧化成硫酸鈣。發生反應的化學方程式是：

__________________________________________________________SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4

沒有學過的化學方程式更簡單，因為題目中有提示！把題目的提示拿來用就是！考點應用1、下面是自來水消毒過程中發生反應的微觀圖，產物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒作用。（1）該反應的化學方程式為_______________________。（2）可通過檢驗產物C來證明該反應已發生，方法是在反應后的溶液里滴幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化學方程式表示其原理_______________________________。Cl2H2OHClHClO考點應用考點3：化學方程式的微觀表示考點回顧二

請同學們完成學案上關于化學反應類型的知識梳理化學反應類型分類基本反應類型其他反應類型反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化反應還原反應考點歸納：思考1.如何判斷化學反應類型？2.各種化學反應類型中：哪些反應一定有化合價改變？哪些反應不一定有化合價改變？哪些反應化合價一定不變？3.各種化學反應類型之間有何關系？化合反應、分解反應我會判斷：化合反應的反應物一定都是單質

化合反應的反應物一定是兩種物質也可能是化合物也可能多種分解反應的生成物一定都是單質

化合反應、分解反應中一定有化合價改變生成物也可能是化合物化合價也可能不變，如果有單質參加反應，單質元素的化合價一定改變置換反應活潑金屬+酸→鹽+氫氣某些金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽我會判斷：置換反應的反應物和生成物中一定有單質CO還原Fe2O3的反應是置換反應置換反應中一定有化合價改變置換反應中有單質參加反應，也有單質生成，所以，元素的化合價一定改變。復分解反應金屬氧化物+酸→鹽+水堿+酸→鹽+水(中和反應）鹽+酸→新鹽+新酸堿（溶）+鹽（溶）→新堿+新鹽鹽（溶）+鹽（溶）→兩種新鹽我會判斷：復分解反應中一定沒有單質生成所有的酸堿鹽之間都可以發生復分解反應復分解反應中化合價不一定改變反應物和生成物都是化合物條件：必須有氣體、沉淀或水生成化合物之間相互交換成分，元素的化合價不變氧化、還原反應判斷依據：得氧或失氧得氧的物質做還原劑；失氧的物質做氧化劑。注意：在一個反應中如有物質得氧，就一定有物質失氧，所以氧化還原反應是同時發生的。復分解反應置換反應

分解反應

氧化還原反應

化合反應

中和反應理清關系考點應用考點1：基本反應類型的判斷1：下列化學反應中不屬于復分解反應的是()：

A、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC、CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2.下列關于化學反應類型的判斷，不正確的是（）

A.分解反應：CaCO3＝CaO+CO2↑B.化合反應：H2O+CaO＝Ca(OH)2C.置換反應：CO+CuO＝Cu+CO2

D.復分解反應：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH高溫BB3.一個密閉的容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。該密閉容器中發生反應的基本類型屬于（）物質XYZQ反應前質量/g31825反應后質量/g01423A、化合反應B、分解反應

C、置換反應D、復分解反應A考點應用對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。（1）已知H2、CO、C是初中化學常見的還原劑，請分析下列反應：

H2+CuO=Cu+H2O3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

C+O2=CO2

，得出的結論是：物質（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應后____（選填“升高”或“降低”或“不變”）。（2）依據上述結論，則在反應SO2

＋2H2S＝3S＋2H2O

中作為還原劑的物質是_____該還原劑中所含元素化合價的變化是：由______價變為_____價。考點應用考點2：氧化還原反應的判斷△高溫點燃升高H2S-20能力提升化學方程式的綜合應用1.（2014蘭州）把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（）物質abcd反應前的質量（g）6.43.24.02.8反應后的質量（g）5.2X7.22.8a和c是反應物B.d一定是催化劑C.X=2.0gD.該反應是化合反應

D能力提升2.（2014德陽）甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的

微觀示意圖如下所示:根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是（）A.反應前后各元素的化合價均不變B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

C．該反應中含氫元素的化合物有3種D．該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數之比為1：1D3.（2014德州）在物質的宏觀性質、微觀組成（或結構）和表示符號之間建立聯系是化學學科